Свойства галогенов| Задания 380 — 382; 385

Характеристика свойств галогенов

 

 

Задание 380

Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Сl2 + I2 + Н2O = ; б) КI + Вг2 =. Укажите окислитель и восстановитель.


Решение:

На внешнем электронном слое атомов галогенов содержится семь электронов (по два s-электрона и по пять р-электронов), т.е. до полного завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона. Атомы галогенов являются окислителями. Фтор – сильнейший окислитель, потому что, имея электронную конфигурацию валентного энергетического уровня 2s22p5 атом фтора способен только присоединять недостающий  до полного завершения валентного уровня один единственный электрон. Атомы хлора, брома и йода имеют электронную конфигурацию внешнего уровня соответственно 3s23p5, 4s24p5, 5s25p5. Поэтому атомы Cl, Br и I тоже, как и F  являются окислителями, т.е. способны оттягивать на себя электронную плотность от атомов других элементов. Окислительные свойства галогенов ослабевают от фтора к йоду. Объясняется это тем, что с увеличением заряда ядра атома возрастает число электронных подуровней атомов и, соответственно, увеличивается радиус атома, что приводит к ослаблению сил притяжения электронной плотности от атомов других элементов. Поэтому у галогенов, имеющих на внешнем энергетическом уровне семь электронов, способность оттягивать электронную плотность на себя закономерно уменьшается с ростом радиуса атомов элементов в подгруппе. Наиболее активным окислителем является фтор, а наименее активным – йод.
Уравнения реакций:
а) Сl2 + I2 + Н2O =

Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

l20 + I20 = 2I5+ + 10Cl

Молекулярное уравнение реакции:

5Сl20 + I20 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

В данной реакции I2 является восстановителем, потому что атомы йода увеличивают свою степень окисления от 0 до +5, а Cl2 – окислитель, потому что атомы хлора уменьшают свою степень окисления от 0 до -1.

б) КI + Вг2 =

Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

2I +Br20 = I20 + 2Br

Молекулярное уравнение реакции:

2KI + Br2  = I2 + 2KBr

В данной реакции КI является восстановителем, потому что атомы йода увеличивают свою степень окисления от 0=-1 до +0, а Br2 – окислитель, потому что атомы брома уменьшают свою степень окисления от 0 до -1.


Задание 381
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?
Решение:
Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

6Сl20  = 2Cl5+ + 10Cl

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

3Сl20  = Cl5+ + 5Cl

Молекулярное уравнение реакции:

3Сl20 + 6КОН = KClO3 + 5KCl + 3H2O

В данной реакции один атом хлора повышает свою степень окисления от 0 до +5 (окисляется до иона ClO3), а пять атомов хлора понижают свою степень окисления от 0 до -1 (восстанавливаются до ионов Cl). Реакции окисления-восстановления, в которых атомы одного и того же элемента одновременно увеличивают и уменьшают свои степени окисления, называются реакциями самоокисления-самовосстановления  (диспропорционирования, дисмутации). 


Задание 382
Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:
NаСI → НСI → Сl2 → КСIО3
Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.
Решение:
Реакции для осуществления следующих превращений: NаСI → НСI → Сl2 → КСIО3

а) NaCl + H2SO4 (конц.) = HCl + NaHSO4
б) MnO2 + 4HCl   Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

Mn4+ + 2Cl  = Mn2+ + Cl20

Молекулярное уравнение реакции:

MnO2 + 4HCl   Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Эта реакция является окислительно-восстановительной, так как марганец (MnO2) уменьшает свою степень окисления от +4 до +2, является окислителем, а атомы хлора (HCl) увеличивают свою степень окисления от -1 до 0, является восстановителем.

в) Соли HClO3 получают по реакции диспропорционирования:

3Cl2 + 6KOH   KClO3 + 5KCl + 3H2O

Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

6Сl20  = 2Cl5+ + 10Cl

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

3Сl20  = Cl5+ + 5Cl

Молекулярное уравнение реакции:

3Сl20 + 6КОН = KClO3 + 5KCl + 3H2O

В данной реакции один атом хлора повышает свою степень окисления от 0 до +5 (окисляется до иона ClO3), а пять атомов хлора понижают свою степень окисления от 0 до -1 (восстанавливаются до ионов Cl). Реакции окисления-восстановления, в которых атомы одного и того же элемента одновременно увеличивают и уменьшают свои степени окисления, называются реакциями самоокисления-самовосстановления  (диспропорционирования, дисмутации). 


Задание 385
Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:
Кl + NaOCl + Н2SO4 ⇔ I2 +…
Хлор приобретает низшую степень окисления.
Решение:
а) Кислородные кислоты хлора: HClO – хлорноватистая кислота. Степень окисления хлора +1; HClO2 – хлористая кислота. Степень окисления хлора +3; HClO3 – хлорноватая кислота. Степень окисления хлора +5; HClO4 – хлорная кислота. Степень окисления хлора +7.

б) Более сильный окислитель из всех кислородных кислот хлора – хлорная кислота HClO4

в) Уравнение реакции имеет вид: Кl + NaOCl + Н2SO4 ⇔ I2    +…

Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

2I + Cl+  = I20 + Cl

Молекулярное уравнение реакции:

2Кl + NaOCl + Н2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O


💥 Видео

ЖАЛЕЮ, что раньше так не выращивала ЗАМИОКУЛЬКАС, растет как на дрожжахСкачать

ЖАЛЕЮ, что раньше так не выращивала ЗАМИОКУЛЬКАС, растет как на дрожжах

№ 382- Алгебра 7 класс МакарычевСкачать

№ 382- Алгебра 7 класс Макарычев

379, 380, 381, 382, 383, 384, 385 Математика 5 класс. Задачи и Примеры. Сравните.Скачать

379, 380, 381, 382, 383, 384, 385 Математика 5 класс. Задачи и Примеры. Сравните.

Галогены: фтор, хлор, бром и иод | Химические свойства #галогены #химия #видеоурок #егэхимияСкачать

Галогены: фтор, хлор, бром и иод | Химические свойства #галогены #химия #видеоурок #егэхимия

Галогены. Свойства. 1 часть. 10 класс.Скачать

Галогены. Свойства. 1 часть. 10 класс.

Галогены. 9 класс.Скачать

Галогены. 9 класс.

ГАЛОГЕНЫ | Химия 9 классСкачать

ГАЛОГЕНЫ | Химия 9 класс

9 класс. Галогены. Химические свойства.Скачать

9 класс. Галогены. Химические свойства.

Галогены VIIA группа | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Галогены VIIA группа | Химия ЕГЭ, ЦТ

Химия 9 класс (Урок№10 - Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№10 - Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.)

Галогены. Видеоурок 22. Химия 9 класс.Скачать

Галогены. Видеоурок 22. Химия 9 класс.

386, 387, 388, 390, 391, 392, 393 Математика 5 класс. Примеры, сравнение. Тема свойство выСкачать

386, 387, 388, 390, 391, 392, 393 Математика 5 класс. Примеры, сравнение. Тема свойство вы

9 класс.Соединения галогеновСкачать

9 класс.Соединения галогенов

Водород и галогены | Химия с Юлией ВишневскойСкачать

Водород и галогены | Химия с Юлией Вишневской

Галогены. Свойства. 2 часть. 10 класс.Скачать

Галогены. Свойства. 2 часть. 10 класс.

Галогены (F, Cl, Br, I). Химические свойстваСкачать

Галогены (F, Cl, Br, I). Химические свойства

Химические свойства соединений галогенов. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Химические свойства соединений галогенов. Видеоурок по химии 9 класс

Галогены. 10 класс.Скачать

Галогены. 10 класс.

Галогены. Химические свойства | ХимияСкачать

Галогены. Химические свойства | Химия
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии