Задача 81.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Ba(NO3)2, навеска массой 0,60 г; осадитель Na2SO4, концентрация 30%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
где
MЭ(Na2SO4) = 71,23 г/моль;
MЭ[Ba(NO3)2] = M[Ba(NO3)2]/2 =
= 261,327/2 = 130,66 г/моль.
Видео:Проведение общих качественных реакций для определения содержания алкалоидовСкачать
Согласно закону равенства эквивалентов:
Рассчитаем массу H2SO4:
m(Na2SO4) = MЭ(Na2SO4) . n(Na2SO4) =
= (71,23 . 0,0046) = 0,327 г.
Теперь рассчитаем объём раствора H2SO4, теоретически необходимый для осаждения 0,60 г Вa(NO3)2 из пропорции:
100 : 30 = х : 0,32;
х = (0,327 . 100)/30 = 1,09 см3.
Видео:Квасцы их применение и пользаСкачать
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2SO4, необходимый для осаждения:
V(Na2SO4) = (1,5 . 1,06) = 1,6 см3.
Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что BaSO4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- при осаждении BaSO4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
- повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Видео:Хлорат бария, получение (химия)Скачать
Ответ: V(Na2SO4) = 1,6 см3.
Осаждение алюмокалиевых квасцов
Задача 82.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KAl(SO4)2, навеска массой 0,50 г; осадитель NH4OH, концентрация 15%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
2KAl(SO4)2 + 6NH4OH = 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓ + K2SO4
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
где
Видео:Очистка твердого вещества методом перекристаллизацииСкачать
MЭ[KAl(SO4)2] = M[KAl(SO4)2]/3 = 258,213 = 86,07 г/моль;
MЭ(NH4OH) = М(NH4OH)/1 = 35 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:
Рассчитаем массу NH4OH:
m(NH4OH) = MЭ(NH4OH) . n(NH4OH =
= (5 . 0,002) = 0,203г.
Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 0,50 г KAl(SO4)2 из пропорции:
Видео:Основания | Химия 11 класс #23 | ИнфоурокСкачать
100 : 15 = х : 0,203;
х = (0,203 . 100)/15 = 1,35 см3.
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:
V(NH4OH) = (1,5 . 0,46) = 2,025 см3.
Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что Al(OH)3 — аморфное соединение, склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Al(OH)3 отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.
Необходимые условия осаждения:
Видео:10 класс § 43 "Спирты"Скачать
- Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
- Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
- Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
- Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(NH4OH) = 2,025 см3.
🔥 Видео
Номенклатура и изомерия алкенов | Химия 10 класс #11 | ИнфоурокСкачать
Амины - органические основания | Химия 10 класс #42 | ИнфоурокСкачать
Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)Скачать
Получение алкенов и их применение | Химия 10 класс #13 | ИнфоурокСкачать
10 класс § 24 "Алканы. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства"Скачать
осаждение платины в присутствии палладия гидразиномСкачать
Аллостерическая регуляция. Биохимия.Скачать
CCАНО ТРЯПОЧНАЯ ТЕХНОЛОГИЯ / ПЕРЕГОНКА СПИРТАСкачать
Предельные одноатомные спирты строение, номенклатура | Химия 10 класс #23 | ИнфоурокСкачать
Химическая связь и строение молекул, С.Ю. Шавшукова, профессор кафедры ОАПХСкачать
10 класс § 29 "Химические свойства алкенов"Скачать
Таблица Менделеева. Металлические и неметаллические свойства. Радиус атома.Скачать
Условия хранения и утилизации химических реактивовСкачать
Органическая химия. Химическая связь. Правило октетов Льюиса. Ионная и ковалентная связи.Скачать