«Химия. 8 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Смещение химического равновесия

Ответ на вопрос 1(с).

а) Реагенты: SO₂ – сложное вещество, О₂ – простое. Продукты: SO₃ – сложное вещество.
б) SO₂, O₂ – газы; SO₃ – жидкость;
в) направление – прямое;
г) присутствует катализатор;
д) тепло выделяется.
Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо, согласно принципа Ле-Шателье, увеличить концентрацию SO₂ и O₂ и уменьшить концентрацию SO₃; повысить давление, понизить температуру.

Ответ на вопрос 2(с).
Реакцию проводят при высокой температуре для того, чтобы увеличить ее скорость.

Ответ на вопрос 3(с).

Видео:Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо увеличить концентрацию H₂ и J₂ и уменьшить концентрацию HJ; повысить температуру.

Ответ на вопрос 4(с).

Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо повысить температуру и понизить давление.
 

Ответ на вопрос 5(с).
Раствор угольной кислоты, окрашенный лакмусом в красный цвет со, временем становится фиолетовым, потому что H₂CO₃ — слабая, непрочная кислота и с течением времени разлагается на исходные вещества:

и в растворе остается только вода, которая имеет нейтральную среду, потому что углекислый газ улетучивается.

Ответ на вопрос 6(с).
Изменение давления не влияет на равновесие в системе:

потому что общий объем исходных газов H₂ и O₂ равен объему продукта H₂O. Так как процесс является эндотермическим, то при повышении температуры равновесие сместится вправо.