Как правильно производить расчеты по приготовлению растворов
Задача 431.
Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl на 1000 г Н2О, если имеется 10 г NaCl?
Решение:
Находим массу хлорида натрия, содержащуюся в 1000 граммах воды по формуле:
где
n(B) — количество вещества, m(B) — масса вещества, M(B) — молярная масса вещества.
Тогда
m(NaCl) = n(NaCl) . M(NaCl) = 1,5 . 58,5 = 87,75 г.
Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Тогда масса раствора составит: 1000 + 87,75 = 1087,75г.
Рассчитаем массовую долю хлорида натрия по формуле:
,
где
— массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.
Тогда
Исходя из того, что для приготовления 8,067%-ного раствора взято 10 г NaCl, можно рассчитать массу раствора:
Зная общую массу раствора [m(р-ра) = 124г] и массу вещества [m(B) = 10г], находим массу воды:
m(р-ра) = m(B) + m(растворителя);
m(Н2О) = m(p-pa — m(NaCl) = 124 — 10 = 114 г.
Ответ: 114г.
Задача 432.
Какой объем 2н. раствора H2SO4 потребуется для приготовления 500 мл 0,5н. раствора?
Решение:
Определим молярную массу эквивалента H2SO4 из соотношения:
MЭ(В) — молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) — молярная масса кислоты; Z(B) — эквивалентное число; Z(кислоты) равно числу ионов Н+, H2SO4 → 2.
Видео:Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать
Отсюда
Найдём массу H2SO4 в 500 мл 0,5н раствора по формуле:
где
m(B)- масса растворённого вещества, MЭ(В) — молярная масса эквивалента растворённого вещества, V – объём раствора (в л или мл).
Тогда
Рассчитаем, какой объём 2н. раствора H2SO4 потребуется для приготовления 500 мл 0,5н, используя выше приведённое уравнение, получим:
Ответ: 125мл.
Задача 433.
Какой объем 0,05н. раствора можно получить из 100 мл 1н. раствора?
Решение:
Количество эквивалентов вещества в исходном растворе будет равно 0,1 (1 . 100 = 0,1). Обозначим общий объём раствора как (0,1 + х). Тогда количество эквивалентов в полученном растворе можно записать как 0,05(0,1 + х). Поскольку общее количество эквивалентов вещества равно 0,1, то можно записать: 0,05(0,1 + х) = 0,1. Тогда расчетное значение x, получим: 0,005 + 0,05х = 0,1; х = 1,9. Значит, из 100 мл 1н раствора можно получить 2 литра 0,05н раствора (0,1л + 1,9л = 2л).
Ответ: 2л.
Задача 434.
Какой объем 2М раствора Na2CO3 надо взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?
Решение:
Обозначим нужный объём 2 М раствора через х. Тогда общее количество молей Na2CO3 будет составлять 2х. Учитывая, что эквивалентная масса Na2CO3 в 2 раза меньше молярной, то общее количество эквивалентов вещества можно записать как 2 . 2 = [4]. Поскольку общее количество эквивалентов Na2CO3 в растворе должно быть равно 0,25, то можно записать:
4x — 0,25
Видео:Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого веществаСкачать
Тогда
Ответ: 62,5 мл.
📺 Видео
Практическая работа 5. "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрацией"Скачать
Лабораторная работа "Приготовление растворов и определение концентрации кондуктометрическим методом"Скачать
Лабораторное оборудование: Фиксанал для приготовления точных растворов. Химия – ПростоСкачать
Практическая работа № 5. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.Скачать
приготовление раствораСкачать
Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Приготовление стандартного раствораСкачать
MB2 . Как решать задачи на приготовление растворовСкачать
Приготовление раствора сахара | Химия 8 класс #27 | ИнфоурокСкачать
8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Практическая работа. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.Скачать
ПЗ №5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в раствореСкачать
Решение задачи на приготовление раствора методом таблицыСкачать
Как считать процент концентрации раствораСкачать
Растворы. 8 класс.Скачать
Химия. 8 класс. Решение задач на приготовление растворов /17.03.2021/Скачать
Приготовление точного раствораСкачать