Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Определение веществ, вытеснение водорода

Задача 1.
Для доказательства проведем сначала реакцию серной кислоты с Zn:

Zn + H₂SO₄ ↔ ZnSO₄ + H₂↑.

Видео:ПЗ №4. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППА КИСЛОРОДАСкачать

Цинк вытесняет водород из кислоты, т.е. H₂SO₄ содержит ионы водорода. Проведем реакцию H₂SO₄ с раствором соли ВаCl₂:

ВаCl₂ +H₂SO₄ ↔ BaSO₄↓ + 2HCl.

Выпадает белый осадок, не растворимый в кислотах и основаниях, т.е. H₂SO₄ содержит ноны SO₄^2–.

Задача 2.
В реакции цинка с разбавленной серной кислотой выделается водород:

Zn + H₂SO₄(разб.) ↔ ZnSO₂ + H₂↑.

Видео:Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация.Скачать

При реакции Zn с концентрированной серной кислотой выделяется H₂S, обладающий неприятным характерным запахом.

4Zn + 5H₂SO₄(конц.) ↔ 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O.

Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, как обычная минеральная кислота. Концентрированная серная кислота ведет себя уже как кислота-окислитель, в результате реакция происходит по другому.

Задача 3.
Хлорная и бромная вода — окислители, поэтому в обеих пробирках сульфид окислится до серы.

Na₂S + Cl₂ = S + 2NaCl;
Na₂S + Br₂ = S + 2NaBr.

Видео:Практическая работа Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислородаСкачать

Растворы обесцвечиваются.

Задача 4.
У нас есть три различных вещества: HCl; H₂SO₄; NaОН.
1) Для определения NaОН можно использовать лакмус (индикаторная бумажка должна посинеть в щелочной среде) или раствор Mg²⁺:

MgCl₂ + 2NaOH ↔ 2NaCl + Mg(OH)₂↓

В проборке с NaOH выпадет белый осадок, в остальных видимых изменений не произойдет.

2) Для определения H₂SO₄ надо использовать раствор Ва²⁺:

Видео:ПЗ №5. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППЫ АЗОТА И УГЛЕРОДАСкачать

H₂SO₄ + BaCl₂ ↔ BaSO₄↓ + 2HCl.

Выпадает белый осадок, с BaCl₂ раствор Ва²⁺ не взаимодействует.

З) В оставшейся пробирке раствор НСI. Для проверки добавим раствор АgNO₃ или Pb(NO₃)₂.

HCl + AgNO₃ ↔ AgCl↓ + HNO₃;
2HCl + Pb(NO₃)₂ ↔ PbCl₂↓ + 2HNO₃.

Видео:Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.Скачать

Выпадает белый осадок.

Задача 5.
Поваренная соль имеет формулу NaСl. Для определения примеси сульфата можно использовать качественную реакцию с Ва²⁺:

Na₂SO₄ + BaCl₂ ↔ BaSO₄↓ + 2NaCl.

Если выпадает белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах, то поваренная соль содержит примеси сульфатов.

Задача 6.
Для определения сульфата используем характерную реакцию с раствором Ва²⁺.

Ba²⁺ + SO₄^2– ↔ BaSO₄↓

Видео:Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме Важнейшие классы неорганических соединСкачать

Выпадает белый осадок. С хлоридом и иодидом реакция не идет.
Для определения хлорида и иодида возьмем раствор АgNO₃ (предварительно проверив на сульфат).

Ag⁺ + Cl^– ↔ AgCl↓;
Ag⁺ + I^– ↔ AgI↓.

AgCl белый, AgI — желтый. По цвету можно определить состав выданной соли.

Задача 7.
Растворим полученный оксид меди в серной кислоте при нагревании:
Образуется голубой раствор сульфата меди:

Полученный раствор CuSO₄ перельем в фарфоровую чашечку и продолжим греть на огне до появления слабой пленочки на поверхности раствора. Затем снимаем чашечку с огня и оставляем охлаждаться. В растворе образуются кристаллы медного купороса. Теперь их можно осторожно отфильтровать и высушить. Формула медного купороса — CuSO₄ ^. 5Н₂О.

Задача 8.
Возьмем раствор соляной кислоты и добавим ее в каждую из пробирок. В пробирке с сульфатом ничего не произойдет. В двух других пробирках выделяется газ. Их можно различить по запаху.

Видео:Неорганическая химия. Решение задачи #54 по теме Подгруппа кислородаСкачать