Практическая работа 6. «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

«Химия. 9 класс». О.С. Габриелян (гдз)

 

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

 

Определение веществ, вытеснение водорода

 

 

Задача 1.
Для доказательства проведем сначала реакцию серной кислоты с Zn:

Zn + H2SO4 ↔ ZnSO4 + H2↑.

Видео:Практическая работа Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислородаСкачать

Практическая работа   Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислорода

Цинк вытесняет водород из кислоты, т.е. H2SO4 содержит ионы водорода. Проведем реакцию H2SO4 с раствором соли ВаCl2:

ВаCl2 +H2SO4 ↔ BaSO4↓ + 2HCl.

Выпадает белый осадок, не растворимый в кислотах и основаниях, т.е. H2SO4 содержит ноны SO42–.


Задача 2.
В реакции цинка с разбавленной серной кислотой выделается водород:

Zn + H2SO4(разб.) ↔ ZnSO2 + H2↑.

Видео:ПЗ №4. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППА КИСЛОРОДАСкачать

ПЗ №4. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

При реакции Zn с концентрированной серной кислотой выделяется H2S, обладающий неприятным характерным запахом.

4Zn + 5H2SO4(конц.) ↔ 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O.

Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, как обычная минеральная кислота. Концентрированная серная кислота ведет себя уже как кислота-окислитель, в результате реакция происходит по другому.


Задача 3.
Хлорная и бромная вода — окислители, поэтому в обеих пробирках сульфид окислится до серы.

Na2S + Cl2 = S + 2NaCl;
Na2S + Br2 = S + 2NaBr.

Видео:Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация.Скачать

Практическая работа № 6.  Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация.

Растворы обесцвечиваются.


Задача 4.
У нас есть три различных вещества: HCl; H2SO4; NaОН.
1) Для определения NaОН можно использовать лакмус (индикаторная бумажка должна посинеть в щелочной среде) или раствор Mg2+:

MgCl2 + 2NaOH ↔ 2NaCl + Mg(OH)2

В проборке с NaOH выпадет белый осадок, в остальных видимых изменений не произойдет.

2) Для определения H2SO4 надо использовать раствор Ва2+:

Видео:Подгруппа кислорода. Неорганическая химия. Видеоурок #6Скачать

Подгруппа кислорода. Неорганическая химия. Видеоурок #6

H2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4↓ + 2HCl.

Выпадает белый осадок, с BaCl2 раствор Ва2+ не взаимодействует.

З) В оставшейся пробирке раствор НСI. Для проверки добавим раствор АgNO3 или Pb(NO3)2.

HCl + AgNO3 ↔ AgCl↓ + HNO3;
2HCl + Pb(NO3)2 ↔ PbCl2↓ + 2HNO3.

Видео:Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме Важнейшие классы неорганических соединСкачать

Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме Важнейшие классы неорганических соедин

Выпадает белый осадок.


Задача 5.
Поваренная соль имеет формулу NaСl. Для определения примеси сульфата можно использовать качественную реакцию с Ва2+:

Na2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4↓ + 2NaCl.

Если выпадает белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах, то поваренная соль содержит примеси сульфатов.


Задача 6.
Для определения сульфата используем характерную реакцию с раствором Ва2+.

Ba2+ + SO42– ↔ BaSO4

Видео:Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.Скачать

Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.

Выпадает белый осадок. С хлоридом и иодидом реакция не идет.
Для определения хлорида и иодида возьмем раствор АgNO3 (предварительно проверив на сульфат).

Ag+ + Cl ↔ AgCl↓;
Ag+ + I ↔ AgI↓.

AgCl белый, AgI — желтый. По цвету можно определить состав выданной соли.


Задача 7.
Растворим полученный оксид меди в серной кислоте при нагревании:
Образуется голубой раствор сульфата меди:

Полученный раствор CuSO4 перельем в фарфоровую чашечку и продолжим греть на огне до появления слабой пленочки на поверхности раствора. Затем снимаем чашечку с огня и оставляем охлаждаться. В растворе образуются кристаллы медного купороса. Теперь их можно осторожно отфильтровать и высушить. Формула медного купороса — CuSO4 .2О.


Задача 8.
Возьмем раствор соляной кислоты и добавим ее в каждую из пробирок. В пробирке с сульфатом ничего не произойдет. В двух других пробирках выделяется газ. Их можно различить по запаху.

Видео:Неорганическая химия. Решение задачи #54 по теме Подгруппа кислородаСкачать

Неорганическая химия. Решение задачи #54 по теме Подгруппа кислорода

Na2SO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2O + SO2↑;
Na2S + 2HCl ↔ 2NaCl + H2S↑.

SO2 имеет резкий неприятный запах, H2S имеет характерный запах тухлых яиц.

📹 Видео

ПЗ №5. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППЫ АЗОТА И УГЛЕРОДАСкачать

ПЗ №5. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППЫ АЗОТА И УГЛЕРОДА

9а Подгруппа кислородаСкачать

9а  Подгруппа кислорода

Неорганическая химия. Решение задачи #61 по теме Подгруппа кислородаСкачать

Неорганическая химия. Решение задачи #61 по теме Подгруппа кислорода

Кислород и сера VIA группа | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Кислород и сера VIA группа | Химия ЕГЭ, ЦТ

247 Неорганическая химия Подгруппа кислорода Кислород Задача №6Скачать

247  Неорганическая химия  Подгруппа кислорода  Кислород  Задача №6

Практическая работа " Получение кислорода и изучение его свойств"/ химия8Скачать

Практическая работа " Получение кислорода и изучение его свойств"/ химия8

Опыты по химии. Получение кислорода из перманганата калияСкачать

Опыты по химии. Получение кислорода из перманганата калия

9-класс | Химия | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»Скачать

9-класс | Химия | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»

Неорганическая химия. Решение задачи #70 по теме Подгруппа кислородаСкачать

Неорганическая химия. Решение задачи #70 по теме Подгруппа кислорода

Неорганическая химия. Подгруппа кислорода. Решение задач по химии. Profi-Teacher.ruСкачать

Неорганическая химия. Подгруппа кислорода. Решение задач по химии. Profi-Teacher.ru

Неорганическая химия. Решение задачи #57 по теме Подгруппа кислородаСкачать

Неорганическая химия. Решение задачи #57 по теме Подгруппа кислорода

Практическая работа Экспериментальные задачи по темам Подгруппы азота и углеродаСкачать

Практическая работа Экспериментальные задачи по темам Подгруппы азота и углерода

Элементы 16 (VIA) группы. 9 класс.Скачать

Элементы 16 (VIA) группы. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии