Количественное осаждение кристаллогидрата нитрата стронция и хлорида стронция

Осаждение кристаллогидрата нитрата стронция

Задача 123. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О, навеска массой 1,20г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 4%М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О + Sr(NO₃)₂  = SrC₂O₄↓ + 2NH₄NO₃ + 4Н₂О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH₄)₂C₂O₄:

m[(NH₄)₂C₂O₄] = M_Э[(NH₄)₂C₂O₄] ^.  n[(NH₄)₂C₂O₄] =  (62 ^. 0,0085) = 0,52г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 1,20г Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О  из пропорции:

100 : 4  = х : 0,52;
х = (0,52 ^. 100)/4 = 13см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 ^. 13) = 19,5см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• при осаждении SrC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 19,5см³.

Осаждение хлорида стронция

Видео:Урок 123. Закон сохранения и превращения энергии. КПД. МощностьСкачать

Задача 124. 
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения коли¬чественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  SrCl₂, навеска массой 1,50г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + SrCl₂  = SrC₂O₄↓ + 2NH₄Cl 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 1,50г   из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,019;
х = (0,019 ^. 1000)/0,1 = 190см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 ^. 190) = 285м³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• при осаждении SrC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 285см³.