Как правильно рассчитать рН изомолярного раствора

Задача 1104. 
Каково соотношение рН изомолярных растворов Sn(NO₃)₂ (рH₁₎ и Рb(NO₃)₂:  (рН₂₎: а) рH₁ > рН₂; б) рН₁ = рН₂; в) рH₁ <  рH₂?
Решение:
ПР[Sn(ОН)₂] = 6 ^. 10^-26;

К_Д[Pb(ОН)₂] = 9,6 ^. 10^-4

а) Sn(NO₃)₂  – соль слабого основания [(Sn(OH)₂] и сильной кислоты (HNO₃), поэтому гидролизуется по катиону. С учетом того, что гидролиз в основном протекает по первой ступени, уравнение гидролиза можно представить уравнением:

Sn²⁺ + H₂O → Sn(OH)⁺  + H⁺

Следовательно, раствор соли Sn(NO₃)₂  имеет кислую реакцию среды (рН < 7), так как при гидролизе соли появляется избыток ионов Н⁺. 

Рассчитаем растворимость Sn(ОН)₂:

ПР[Sn(ОН)₂] = [Sn²⁺] ^. [OH^–] = S ^. (2S)² = 4S³;

Константа гидролиза будет определяться растворимостью образовавшегося Sn(ОН)₂ и определяется по формуле:

Степень гидролиза определяется по формуле:

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов   и рН:

б) Рb(NO₃)₂ – соль слабого основания [(Sn(OH)_2] и сильной кислоты (HNO₃), поэтому гидролизуется по катиону. С учетом того, что гидролиз в основном протекает по первой ступени, уравнение гидролиза можно представить уравнением:

Sn²⁺ + H₂O → Sn(OH)⁺  + H⁺

Следовательно, раствор соли Рb(NO₃)₂ имеет кислую реакцию среды (рН < 7), так как при гидролизе соли появляется избыток ионов Н+. 

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшегося основания  Сr(ОН)₃ и определяется по формуле:

Степень гидролиза определяется по формуле:

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов H⁺  и рН:

Таким образом, рH₁ < рH₂

Ответ: в.