Энтальпия растворения веществ | Задачи 458 — 460

Определение энтальпии растворения вещества, используя удельную теплоемкость раствора

 

Задача 458. 

При растворении 10 г NаОН в 250 г воды температура повысилась на 9,70 °С. Определить энтальпию растворения NаОН, принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18 дж/(г . К).

Решение:
М(NaOH) = 40г/моль. При растворении 10 г NаОН в 250 г воды температура повысилась на 9,70 °С, при этом образуется довольно разбавленный раствор. Общая масса раствора (m) равна 260 г (250 + 10 = 260). По повышению температуры t) находим количество выделенной теплоты по формуле:

   Q = cmt,

где
c — удельная теплоёмкость вещества, m — масса раствора, t — повышение температуры.

Тогда

Q = 4,18 . 260 . 9,70 = 10541,96 Дж или 10,542 кДж.

Изменение энтальпии 10 г щёлочи составляет 10,542 кДж, а мольная масса NaOH —  40 г/моль. Отсюда энтальпия растворения NaOH находим из пропорции: 

10 : (-10,542) = 40 : х; х = [40 . (-10,542)]/10 = — 42,2 кДж/моль.

Ответ: — 42 кДж/моль.


Задача 459.
При растворении одного моля   в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения  H2SO4, принимая удельную теплоемкость раствора равной 3,76 Дж/(г . К).
Решение:
Мольная масса   равна 98г/моль. При растворении одного моля кислоты образуется довольно разбавленный раствор, удельная теплоёмкость (с) которого равна 3,76 Дж/(г . К). Общая масса раствора (m)равна 898 г (800 + 98 = 898). По повышению (t) рассчитаем количество выделенной теплоты по формуле:

Q = cm(t),

Видео:Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^

где
c — удельная теплоёмкость вещества, m — масса раствора, t — повышение температуры.

Тогда

Q = 3,76 . 898 . 22,4 = 75,6 кДж/моль.

Количество выделенной или поглощенной теплоты при растворении 1 моля вещества численно равно энтальпии растворения, причём при выделении теплоты энтальпия принимает отрицательное значение. Тогда энтальпия растворения H2SO4  равна 75,6 кДж/моль.

Ответ: 75,6 кДж/моль.


Задача 460.
Энтальпия растворения NH4NO3 в воде равна H  = 26,7 кДж/моль. На сколько градусов понизится температура при растворении 20 г NH4NO3  в 180 г Н2О, если удельную теплоемкость получающегося раствора принять равной 3,76 Дж/(г . К)?
Решение:
M(NH4NO3) = 80 г/моль.
Энтальпией растворения вещества называют изменение энтальпии при растворении 1 моля этого вещества в данном растворителе. Энтальпия вещества рассчитывается по формуле:

где
Q — количество поглощенной или выделившейся теплоты при растворении вещества, m(B) — масса растворённого вещества, MЭ(В) — мольная масса растворённого вещества.

Рассчитаем количество поглощённой теплоты

Понижение температуры находим по формуле:

Q = c m t,

где
c — удельная теплоёмкость вещества, m — масса раствора, t — повышение температуры.

Видео:Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.

Тогда

Следовательно, понижение температуры раствора NH4NO3 составляет 8,9 К.

Ответ: 8,9 К.


📸 Видео

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Энтальпия реакции. Решение задачи.Скачать

Энтальпия реакции. Решение задачи.

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

ЭнтальпияСкачать

Энтальпия

Внутренняя энергия и энтальпия. 10 класс.Скачать

Внутренняя энергия и энтальпия. 10 класс.

Что такое Энтропия?Скачать

Что такое Энтропия?

Энтропия. 10 класс.Скачать

Энтропия. 10 класс.

Расчёт тепловых эффектов реакций по табличным даннымСкачать

Расчёт тепловых эффектов реакций по табличным данным

Как рассчитать стандартную энтальпию образования вещества | Физическая химияСкачать

Как рассчитать стандартную энтальпию образования вещества | Физическая химия

Закон Гесса. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Закон Гесса. Практическая часть. 10 класс.

Энтальпия (теория)Скачать

Энтальпия (теория)

Теплота образованияСкачать

Теплота образования

Работа с диаграммой воды и водяного параСкачать

Работа с диаграммой воды и водяного пара

Закон Гесса. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Закон Гесса. Практическая часть. 10 класс.

Термохимия, энтальпия | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химииСкачать

Термохимия, энтальпия | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химии

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Закон Гесса. 10 класс.Скачать

Закон Гесса. 10 класс.

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. 8 класс.Скачать

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. 8 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии