Задаачи по химии на определение молекулярных формул веществ

Задача 106. 

При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО₂. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.

Решение:

Находим массу углерода, содержащуюся в образце углеводорода из пропорции:

Теперь определим массу водорода, содержащуюся в образце углеводорода:

4,3 — 3,6 = 0,7г.                              

Обозначим числа атомов углерода и водорода в простейшей формуле углеводорода соответственно через   атомные массы углерода и водорода равны соответственно 12 и 1. Поэтому массы углерода и водорода в составе углеводорода будут относиться как 12x : 1у.  По условию задачи отношение масс углерода и водорода в образце углеводорода составляет:  Следовательно, значения х и у можно найти из пропорции:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

а затем умножим оба члена последнего отношения на 3, получим:

x : y = (1 ^. 3) : (2,33 ^. 3) = 3 : 7                                          

Простейшая формула соединения будет иметь вид:  С₃Н₇, которой отвечает молекулярная масса, равная 43. истинную молекулярную массу углеводорода находим исходя из его плотности по водороду: 

M(С_xН_y) = D ^. M(H₂) = 43 ^. 2 =86г/моль.                                         

Находим коэффициент (n), показывающий во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной:

Теперь найденные значения x и y умножаем на 2, получаем:  n(С_xН_y) = C₆H₁₄.

Истинная формула вещества будет иметь вид:  C₆H₁₄.

Ответ:   C₆H₁₄.

Задача 107. 
При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88г получено 0,88г СО₂ и 0,3г Н₂O. После превращения всего брома, содержавшегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76г AgВr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.
Решение:
Молекулярные массы углекислого газа, воды и бромида серебра соответственно равны 44, 18 и 187,8. Массы углерода, водорода брома, входящих в состав бромосодержащего органического вещества находим по массам образовавшихся углекислого газа, воды и бромида серебра. При этом учтём, что в одном моле СО₂ содержится 12 г углерода, в одном моле Н₂О – 2 г водорода, а в одном моле AgBr – 79,9 г брома. Находим массы углерода, водорода и брома, содержащихся СО₂, Н₂О и AgBr из пропорций:

Таким образом, в сгоревшем образце бромосодержащего углеводорода содержится 0,24г углерода, 0,033г водорода и 1,6г брома. Так как сумма масс этих элементов равна массе навески сгоревшего вещества (1,88г), то кислорода в нём не содержится.

Обозначим числа атомов углерода, водорода и брома в простейшей формуле бромосодержащего углеводорода соответственно через   Атомные массы углерода, водорода и брома равны соответственно 12, 1 и 79,9. Следовательно, значения   можно найти из пропорции:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:

Простейшая формула соединения будет иметь вид:  СН₂Br, которой отвечает молекулярная масса, равная 93. Истинную молекулярную массу вещества находим исходя из его плотности по водороду:

M(С_xН_yBr_z) = D ^. M(H₂) = 94 ^. 2 =188г/моль.                                        

Находим коэффициент (n), показывающий во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной:

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Теперь найденные значения x, y и z умножаем на 2, получаем:  n(С_xН_yBr_z) = С₂Н₄Br₂).

Истинная формула вещества будет иметь вид:  С₂Н₄Br₂.

Ответ:  С₂Н₄Br₂.

Задача 108. 
При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО₂ и один объем N₂. Найти молекулярную формулу газа.
Решение:
Обозначим один объём газа через   и запишем схему уравнения реакции с учётом данных задачи, получим:

Из схемы вытекает, что газ, подвергшийся взрыву, состоит из двух атомов углерода (две молекулы СО₂) и двух атомов азота (одна молекула N₂). Формула будет иметь вид: С₂N₂. Уравнение реакции будет иметь вид:

С₂N₂ + 2O₂ = 2CO₂ + N₂                                     .

Ответ:  С₂N₂.

Задача 109. 
Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1ч чл этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2% (масс.).
Решение:
Известно, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Молекулярная масса азота равна 28. 
Так как массы соединения бора с водородом и азота равны, то можно вычислить массу 1 л этого соединения из пропорции:

Здесь x  — соединение водорода с бором.
Содержание водорода в веществе равно 21,8% (100 – 78,2 = 21,8).
Обозначим числа атомов бора и водорода в простейшей формуле исследуемого вещества соответственно через x и y.  Атомные массы бора и водорода соответственно равны 10,8 и 1. Поэтому массы бора и водорода в веществе относятся как 10,8x : 1.  По условию задачи отношение масс бора и водорода в исследуемом веществе равно 78,2 : 21,8.  Следовательно, значения x и у  можно найти из пропорции:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

Простейшая формула соединения будет иметь вид:  BH₃. В обычных условиях существует гидрид бора состава B₂H₆. 

Ответ:  B₂H₆.

Задача 110. 
Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO₃;  б) аммиачной селитры NH₄NO₃;  в) аммофоса (NH₄)₂HPO₄. 
Решение:
а) M(KNO₃) = 101,09 г/моль.  Массу азота, входящую в состав 1 кг калийной селитры находим из пропорции:

б) М(NH₄NO₃) = 80 г/моль. В молекуле аммиачной селитры содержится два атома азота. Массу азота, входящую в состав 1 кг аммиачной селитры находим из пропорции:

в) М[(NH₄)₂HPO₄] = 132 г/моль. В молекуле аммофоса содержится два атома азота. Массу азота, входящую в состав 1 кг аммофоса находим из пропорции:

Ответ: а) 138,49 г; б) 350 г; в) 212,12 г.