Окисление сульфата железа (II) в кислой среде | Задачи 646 — 649

Расчет массы сульфата железа (II), идущего на окисление перманганатом калия в кислой среде

 

Задача 646. 

Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл 0,1 н. раствора перманганата калия?

Решение:

Уравнения полуреакций окисления-восстановления:

Из чего следует, что fЭ(FeSO4) = 1/1, a  fЭ(KMnO4) = 1/5 молей.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.

Тогда

МЭ(FeSO4) = M(FeSO4)/1 = 151,911/1 = 151,911 г/моль.
МЭ(KMnO4) = M(KMnO4)/5 = 158,036/5 = 31,6072 г/моль.

Находим количество молей, содержащихся в 20 мл 01н раствора KMnO4:

1000 :  0,1 = 20 : х;  х = (20 . 1)/1000 = 0,002 моля.

Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах.
Теперь рассчитаем массу сульфата железа (II), которую можно окислить перманганатом калия:

m(FeSO4) = MЭ(FeSO4) . n(FeSO4) = 151,911 . 0,002 = 0,304 г.

Ответ: 0,304г.


Задача 647.
Вычислить массу йода и измеренный при нормальных условиях объем монооксида азота, выделившихся при добавлении 30 мл 0,2 н. раствора КNO2 к избытку подкисленного раствора КI.
Решение:
M(I2) = 253,808г/моль; VM = 22,4л/моль.
Уравнения полуреакций окисления-восстановления:

Видео:окисление алкенов в кислой средеСкачать

окисление алкенов в кислой среде

Из уравнения следует, что  fЭ(NO) = 1/1, a  fЭ(I2) = 1/2 молей.

Тогда

МЭ(I2) = M(I2)/2 = 253,808/2 = 126,904 г/моль.

В 1 л раствора содержится 0,2 эквивалента КNO2, а в 30 мл раствора: 0,2 . 0,03 = 0,006 эквивалента. Согласно закону эквивалентов, при восстановлении этого количества КNO2 будет окислено такое же количество KI, и будет получено такое же количество эквивалентов I2 и NO.
Найдём массу йода:

m(I2) = M(I2) . n(I2) =126,904 . 0,006 = 0,7614 г. 

Находим объём монооксида азота:

V(NO) = VM . n(NO) = 22,4 . 0,006 = 0,134 л.

Ответ: 0,7614 г I2; 0,1344 л NO.


Задача 648. 
Чему равна нормальность 10%-ного (по массе) раствора КIО3 (р = 1,052 г/мл), если он восстанавливается до свободного йода?
Решение:
Находим массу 1 л раствора по формуле: 

m(р-ра) = V . p = 1000 . 1,052 = 1052 г.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Продвинутый подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Продвинутый подход.

Теперь определим массу KClO3, содержащегося в 1л 10%-ного (по массе) его раствора:

m(KClO3) = 0,1 . 1052 = 105,2 г.

Из уравнения полуреакции восстановления KIO3.

IO3 + 6H+ + 5е = I20 + 3H2

следует, что fЭ(КIO3 ) = 1/5; МЭ(КIO3) = M(KIO3) = 214/5 = 42,8г/моль.

Рассчитаем количество  эквивалентов KClO3 в 1л раствора его:

 n(КClO3) = 105,2/42,8 = 2,46 молей.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции - НЕОРГАНИКА | ЕГЭ химияСкачать

Окислительно-восстановительные реакции - НЕОРГАНИКА | ЕГЭ химия

Нормальность раствора – это количество эквивалентов, содержащихся в 1 л раствора. тогда получим СN = 2,46 N.

Ответ: 2,46 N.


Задача 649.
Железная пластинка погружена в раствор CuSO4. После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 2 грамма. Найти массу выделившейся из раствора меди.
Решение:
Согласно закону эквивалентов при окислении железа выделяется эквивалентное количество меди.
Найдём эквивалентные массы железа и меди при реакции:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

Из уравнений полуреакций окисления-восстановления:

следует, что fЭ(Fe) = 1/2; fЭ(Cu) = 1/2; МЭ(Fe) = M(Fe)/2 = 27,9225г/моль; МЭ(Cu) = M(Cu) = 63,546/2 = 31,773г/моль.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.

Исходя из этого, определим увеличение  массы железной пластинки при выделении из раствора меди, получим:

31,773 – 27, 9225 = 3,8505 г.

Таким образом, при взаимодействии 1 моля железа с 1 молем медного купороса выделяется 31,773 г меди, и при этом железная пластинка увеличивается на 3,8505 г.

Массу меди, выделившейся из раствора, если масса железной пластинки увеличилась на 2 г, рассчитаем из пропорции:

31,773 : 3,8505 = х : 2;  х = (2 . 31,773)/3,8505 = 16,5033 г.

Ответ: 16,5033 г.


💥 Видео

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Окислительно-восстановительные реакции | Химия 10 класс | Умскул

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 класс

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 класс

Окислительно-восстановительные реакции в щелочноной среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в щелочноной среде. Упрощенный подход.

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Лекция 2Скачать

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Лекция 2

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 11 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 11 класс.

Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | ИнфоурокСкачать

Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | Инфоурок

Окислительно-восстановительные реакции в нейтральной среде. Продвинутый подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в нейтральной среде. Продвинутый подход.

Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химииСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии

Окисление и восстановлениеСкачать

Окисление и восстановление

Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии.Скачать

Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)Скачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии