Концентрация раствора электролита | Задачи 545 — 548

Вычисление концентрации электролита по значению его рН

 

 

Задача 545. 

Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

Решение: 

KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-5.

Согласно условию задачи -lg[H+] = 5,2. Следовательно, -lg[H+] = 5,2 = 6,8. По таблице логарифмов находим:

[H+] = 6,31 . 10-5 моль/л. 

Концентрации ионов [H+] и ионов [CH3COO] в растворе CH3COOH равны:

CH3COOH ⇔ CH3COO + H+

Обозначим искомую концентрацию уксусной кислоты через x и найдём его значение из выражения константы диссоциации, получим:

Ответ: CM = 2,2 . 10-7 моль/л.


Задача 546.
Вычислить значения (OH)  и p(OH)  в 0,2 н. растворе NaОН, считая f(OH) = 0,80.
Решение:
Для электролитов, состоящих из однозарядных ионов, значение ионной силы раствора численно равно концентрации раствора, в данном случае: I(NaOH) = 0,20. При ионной силе равной 0,2 и при коэффициенте активности иона равному 0,80 можно рассчитать значения активностей ионов по формуле  (ион) = fCM, получим:

(OH) = 0,80 . 0,20 = 0,16 моль/л.

Теперь рассчитаем значение  p(OH):

p(OH) = -(OH) = -lg1,6 . 10-1 = 1 — lg1,6 = 0,8.

Ответ: p(OH-) = 0,8, (OH) = 1,6 . 10-1 моль/л.


Задача 547.
Используя данные табл. 7 приложения, найти p(H+) 0,005 н. раствора НСI, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NаС1.
Решение:
Для электролитов, состоящих из однозарядных ионов, значение ионной силы раствора численно равно концентрации раствора, в данном случае: I = 0,005 + 0,015 = 0,02. 

При этой ионной силе коэффициент активности однозарядного иона равен 0,90. Активную концентрацию иона водорода рассчитаем по формуле  (ион) = fCM, где f — коэффициент активности иона, СМ – концентрация раствора, получим:

(H+) = 0,02 . 0,9 = 1,8 . 10-2 моль/л.

Теперь находим значение p(H+):

p(H+) = -(H+) = -lg1,8 . 10-2 = 2 — lg1,8 = 2 — 0,255 = 1,75.

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Ответ: p(H+) = 1,75.


Задачи 548.
Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения  [H+], [OH] и pOH для этого раствора.
Решение:
Находим концентрацию ионов водорода:

[H+] = . CM = 0,2 . 0,03 = 6 . 10-3 моль/л.

Концентрацию гидроксид-ионов находим из соотношения:  

pH2O = [H+] . [OH] = 10-14; [OH] = (10-14)/(6 . 10-3) = 1,7 . 10-12.              

Отсюда

pОН = lg[OH] = -lg1,7 . 10-12 = 12 — lg1,7 = 12 — 0,23 = 11,77.

                 

Ответ:  [H+] = 6 . 10-3 моль/л; [OH] = 1,7 . 10-12; pОН = 11,77.


🎬 Видео

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Задачи на концентрациюСкачать

Задачи на концентрацию

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

№ 548 - Алгебра 9 класс МерзлякСкачать

№ 548 - Алгебра 9 класс Мерзляк

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.Скачать

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.

Коллигативные свойства растворовСкачать

Коллигативные свойства растворов

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)Скачать

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Электролиз. Решение задач. 1 часть. 10 класс.Скачать

Электролиз. Решение задач. 1 часть. 10 класс.

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Уравнение Нернста. Задачи на расчет потенциалов. Продукты в ОВР. Ч.5-2.Скачать

Уравнение Нернста. Задачи на расчет потенциалов. Продукты в ОВР. Ч.5-2.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии