«Химия. 8 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Способы смещения химического равновесия

Ответ на вопрос 1 (с).
Принцип Ле Шателье: внешнее воздействие, которое выводит систему из термодинамического равновесия, вызывает в этой системе процессы, направленные на ослабление результатов такого влияния:

а) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

Для смещения равновесия вправо необходимо понизить температуру, повысить давление, увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продуктов.

б) СО₂ + СаО ↔ СаСО₃ + Q

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Все способы смещения равновесия вправо описаны в пункте (а).

Ответ на вопрос 2 (с).
Больше обратимых реакций, так как до конца протекают реакции в результате которых выделяется газ, образуется осадок или малодиссоциируюшее вещество, например, Н₂О.
Обратимые реакции:

СО₂ + СаО ↔ СаСО₃;      
N₂ + O₂ ↔ 2NO

Необратимые реакции:

a) CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓,
Ba²⁺ + SO₄^2– ↔ BaSO₄↓;
б) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑,
СО₃^2– + 2Н⁺ ↔ H₂O + CO₂↑;
в) NaOH + HCl = NaCl + H₂O,
OH^– + H⁺ ↔ H₂O.

Ответ на вопрос 3 (с).
При промышленном производстве очень важно такое понятие как выход продукта, который тем больше, чем больше равновесие сдвинуто в сторону прямой реакции, а принцип Ле Шателье как раз это и раскрывает.

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

Для синтеза аммиака необходимо сдвинуть равновесие вправо, так и в следующем процессе:

Видео:Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO3,

реакция применяется при синтезе H₂SO₃.

Ответ на вопрос 4 (с).
A(ТВ) + В(г) ↔ АВ(г) + Q
а) равновесие сместится вправо;
б) не отразится на химическом равновесии;
в) равновесие сместится вправо;
г) равновесие сместится вправо;
для выполнения задания используется принцип Ле Шателье.