Вычислдение массовой доли меди, олова и цинка в анализируемой пробе латуни

Видео:7 способов отличить Латунь от Бронзы. Дедовский методСкачать

Состав латуни

Задача 996. 

Из навески латуни массой 1,6645 г при анализе получено 1,3466 г Сu(SCN)₂ и 0,0840 г SnO₂. Вычислить массовую долю меди, олова и цинка в анализируемой пробе.

Решение:
М[Сu(SCN)₂] = 179,7 г/моль; М(SnO₂) = 150,69 г/моль; М(Cu) = 63,5 г/моль; 

M(Sn) = 118,69 г/моль.

Вычислим массовые доли меди и олова в Сu(SCN)₂ и SnO₂, получим:

Находим массы меди, олова и цинка в пробе:

Теперь вычислим массовые доли меди, олова и цинка:

Ответ: 28,49% Cu; 3,97% Sn; 67,54% Zn.

Видео:Медь и ее сплавыСкачать

Раствор аммиака

Задача 997. 
Какие из перечисленных соединений взаимодействуют с раствором аммиака: а) Сu(OH)₂ б) АgCl; в) АgI?
Решение:
а) Сu(OH)₂ растворяется в растворах аммиака с образованием комплексного катиона тетраамминмеди (II):

Сu(OH)₂ +4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^¯

Таким образом, при взаимодействии Сu(OH)₂ с аммиаком образуется комплексное соединение тёмно-синего увета, хорошо растворимое в воде [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – гидроксид тетраамминмеди (II).

б) АgCl – малорастворимое соединение, которое легко растворяется в водном растворе аммиака. Причина растворения АgCl в растворе аммиака заключается в образовании комплексных катионов [Ag(NH₃)₂]⁺:

АgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается равновесие АgCl → Ag⁺ + Cl^¯. Вводимые в раствор хлорида серебра молекулы NH₃ связываются с ионами Ag⁺ в комплексные ионы  [Ag(NH₃)₂]⁺.

в) АgI в отличие от AgCl в растворе аммиака не растворяется. Объясняется это тем, что ПР(АgI) = 4 ^. 10^-17 и, отвечающая произведению растворимости концентрация ионов Ag+ намного меньше, чем то, что соответствует диссоциации, сравнительно нестойкого комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ (К_Н = 8,8 ^. 10^-8),
т. е. [Ag⁺] < K_Н[Ag(NH₃)₂]⁺.

Реакция среды раствора карбоната калия

Задача 998. 
Какова реакция среды в растворе карбоната калия: а) кислая; 6) нейтральная; в) щелочная?
Решение:
К₂СО₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

К₂СО₃ ↔ К⁺ + СО₃^2-;

СО₃^2- + Н2О ↔ НСО₃^¯ + ОН^¯ (ионно-молекулярная форма);

К₂СО₃ + Н₂О ↔ КНСО₃ + КОН (молекулярная форма).

Гидролиз соли протекает практически только по первой ступени. При гидролизе образуется избыток ионов ОН-, которые придают раствору соли щелочную среду, рН > 7.

Ответ: в).