Константа нестойкости комплексного иона | Задачи 312; 314; 320

Выражения для констант нестойкости комплексных ионов

 

Решение задач по химии на константу нестойкости комплексных соединений

 

 

Задание 312

Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Аg(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-, [РtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

Решение:

Комплексная соль в водном растворе диссоциирует по типу сильного электролита, т. е. практически полностью до комплексного иона (внутренняя сфера) и иона внешней сферы. Обратимый распад внутренней сферы  комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. В результате вторичной диссоциация и устанавливается равновесие между комплексной частицей (комплексным ионом), центральным ионом и лигандами. Константа равновесия диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше численное значение константы нестойкости (КН), тем более прочен данный комплексный ион.
Выражения для констант нестойкости комплексных ионов:

2. Степень окисления комплексообразователя определяется так же как и степень окисления элемента в любом химическом соединении исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов элементов в молекуле вещества равна нулю. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. 

Отсюда

                              Степень окисл.   Координ. Число

а) [Аg(NH3)2]+          +1                             2
б) [Fe(CN)6]4–           +2                             6  
в) [РtCl6]2–               +4                             6

 


Задание 314
Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Аg(CN)2], [Аg(NH3)2]+, [Аg(SCN)2]. Зная, что они соответственно равны 1,0 10-21; 6,8 . 10-8; 2,0 10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ноны, при равной молярной концентрации ионов Аg+ больше.
Решение:
Известно, что чем устойчивее комплексный ион, тем меньшее численное значение имеет константа нестойкости данного комплексного иона и наоборот – чем большее численное значение имеет константа нестойкости комплексного иона, тем мене он устойчив. Так как константа нестойкости комплексного иона [Аg(NH3)2]+ (6,8 10-8) имеет наибольшее значение, чем ионов [Аg(CN)2] (1,0 10-21) и [Аg(SCN)2] (2,0 10-11), то при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше в растворе [Аg(NH3)2]+.

 

Обратимый распад внутренней сферы  комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. В результате вторичной диссоциация и устанавливается равновесие между комплексной частицей (комплексным ионом), центральным ионом и лигандами. Константа равновесия диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше численное значение константы нестойкостиН), тем более прочен данный комплексный ион.

Выражения для констант нестойкости комплексных ионов:


Задание 320
Константы нестойкости комплексных ионов [Со(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3– соответственно равны 6,2 10-36; 1,0 10-37; 1,0 10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ноны.
Решение:
Известно, что чем устойчивее комплексный ион, тем меньшее численное значение имеет константа нестойкости данного комплексного иона и наоборот – чем большее численное значение имеет константа нестойкости комплексного иона, тем мене он устойчив. Так как константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)6]3- (1,0 . 10-44) имеет наименьшее значение, чем ионов [Со(NH3)6]3+ (6,2.10-36) и [Fe(CN)6]4- (1,0 10-37), то более прочным ионом будет  [Fe(CN)6]3-.
Обратимый распад внутренней сферы  комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. В результате вторичной диссоциации и устанавливается равновесие между комплексной частицей (комплексным ионом), центральным ионом и лигандами. Константа равновесия диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше численное значение константы нестойкости Н), тем более прочен данный комплексный ион.
Выражения для констант нестойкости комплексных ионов:

🎦 Видео

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.Скачать

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.

Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединенийСкачать

Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединений

Комплексные соединения. Определяем заряд комплексного иона и валентность комплексообразователя.Скачать

Комплексные соединения. Определяем заряд комплексного иона и валентность комплексообразователя.

Свойства комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Свойства комплексных соединений. 11 класс.

Комплексные соединения. 2 часть. 11 класс.Скачать

Комплексные соединения. 2 часть. 11 класс.

Номенклатура комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Номенклатура комплексных соединений. 11 класс.

Получение комплексных соединенийСкачать

Получение комплексных соединений

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Классификация комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Классификация комплексных соединений. 11 класс.

Комплексные соединенияСкачать

Комплексные соединения

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 классСкачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 класс

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.

Урок 312. Задачи по кинематике-1Скачать

Урок 312. Задачи по кинематике-1

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии