Выражения для констант нестойкости комплексных ионов

Решение задач по химии на константу нестойкости комплексных соединений

Задание 312

Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Аg(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]^4-, [РtCl₆]^2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

Решение:

Комплексная соль в водном растворе диссоциирует по типу сильного электролита, т. е. практически полностью до комплексного иона (внутренняя сфера) и иона внешней сферы. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. В результате вторичной диссоциация и устанавливается равновесие между комплексной частицей (комплексным ионом), центральным ионом и лигандами. Константа равновесия диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше численное значение константы нестойкости (К_Н), тем более прочен данный комплексный ион.
Выражения для констант нестойкости комплексных ионов:

2. Степень окисления комплексообразователя определяется так же как и степень окисления элемента в любом химическом соединении исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов элементов в молекуле вещества равна нулю. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него.

Отсюда

Степень окисл. Координ. Число

а) [Аg(NH₃)₂]⁺ +1 2
б) [Fe(CN)₆]^4– +2 6
в) [РtCl₆]²– +4 6

Задание 314
Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Аg(CN)₂]^—, [Аg(NH₃)₂]⁺, [Аg(SCN)₂]^—. Зная, что они соответственно равны 1,0 ^.10^-21; 6,8 ^. 10^-8; 2,0 ^.10^-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ноны, при равной молярной концентрации ионов Аg⁺ больше.
Решение:
Известно, что чем устойчивее комплексный ион, тем меньшее численное значение имеет константа нестойкости данного комплексного иона и наоборот – чем большее численное значение имеет константа нестойкости комплексного иона, тем мене он устойчив. Так как константа нестойкости комплексного иона [Аg(NH₃)₂]⁺ (6,8 ^.10^-8) имеет наибольшее значение, чем ионов [Аg(CN)₂]^– (1,0 ^.10^-21) и [Аg(SCN)₂]^– (2,0 ^.10^-11), то при равной молярной концентрации ионов Ag⁺ больше в растворе [Аg(NH₃)₂]⁺.

Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. В результате вторичной диссоциация и устанавливается равновесие между комплексной частицей (комплексным ионом), центральным ионом и лигандами. Константа равновесия диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше численное значение константы нестойкости (К_Н), тем более прочен данный комплексный ион.

Выражения для констант нестойкости комплексных ионов:

Задание 320
Константы нестойкости комплексных ионов [Со(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]^4–, [Fe(CN)6]^3– соответственно равны 6,2 ^.10^-36; 1,0 ^.10^-37; 1,0 ^.10^-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ноны.
Решение:
Известно, что чем устойчивее комплексный ион, тем меньшее численное значение имеет константа нестойкости данного комплексного иона и наоборот – чем большее численное значение имеет константа нестойкости комплексного иона, тем мене он устойчив. Так как константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)₆]^3- (1,0 ^.10^-44) имеет наименьшее значение, чем ионов [Со(NH₃)₆]³⁺ (6,2^.10^-36) и [Fe(CN)₆]^4- (1,0 ^.10-37), то более прочным ионом будет [Fe(CN)₆]^3-.
Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. В результате вторичной диссоциации и устанавливается равновесие между комплексной частицей (комплексным ионом), центральным ионом и лигандами. Константа равновесия диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше численное значение константы нестойкости (К_Н), тем более прочен данный комплексный ион.
Выражения для констант нестойкости комплексных ионов: