Задача 85.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Fe2(SO4)3, навеска массой 0,80 г; осадитель NH4OH, концентрация 1 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
Fe2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
Видео:Определение кальция и магния в водной вытяжке.Скачать
где
MЭ[Fe2(SO4)3] = 1/3M[Fe2(SO4)3] = 399,878/3 = 133,29 г/моль;
MЭ(NH4OH) = М(NH4OH) = 35 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов моль:
Видео:Химия. 9 класс. Биологическая роль кальция и железа в организмеСкачать
Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 0,8 г Fe2(SO4)3, учитывая, что плотность раствора близка к единице из пропорции:
1000 : 1 = х : 0,006;
х = (0,006 . 1000)/1 = 6 см3.
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:
V(NH4OH) = 1,5 . 6 = 9 см3.
Условия осаждения:
Видео:Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать
Определение осложняется тем, что Fe(OH)3 — аморфное соединение, склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Fe(OH)3 отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.
Необходимые условия осаждения:
- Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
- Осаждение ведут из достаточно кон¬центрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
- Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
- Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(NH4ОН) = 9 см3.
Осаждение гидрохлорида кальция
Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать
Задача 86.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество CaCl2 . 6H2O, навеска массой 1,20 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 0,2М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
(NH4)2C2O4 + CaCl2 . 6Н2О = CaC2O4↓ + 2NH4Cl +6Н2О
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
где
MЭ( CaCl2 . 6Н2О) = M( CaCl2 . 6Н2О)/2 = 218,984/2 = 109,492 г/моль;
MЭ[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4]/2 = 124/2 = 62 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов моль:
Видео:Равновесие в растворе роданида железаСкачать
Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 0,90 г из пропорции:
1000 : 0,2 = х : 0,011;
х = (0,011 . 100)/0,2 = 55 см3.
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:
V(NH4)2C2O4 = 1,5 . 55 = 82,5 см3.
Видео:Паратгормон, кальцитонин: органы-мишени, механизм действияСкачать
Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- при осаждении CaC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
- повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 82,5 см3.
🔥 Видео
9 и 11 класс. Железо. Часть 1.Скачать
Получение железа алюмотермиейСкачать
1. Железо: свойства, способы получения, применение. Экспресс-повторение к ЕГЭ по химииСкачать
Фотоколориметрический метод определения концентрации ионов железаСкачать
Качественный и количественный состав вещества/Qualitative and quantitative composition of matterСкачать
Качественные реакции на катионы. 9 класс.Скачать
Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать
Химия 9 класс : Соединения железаСкачать
Элементы 2(IIA) группы и их соединения. Кальций. 1 часть. 9 класс.Скачать
§17, 9 кл. ЖелезоСкачать
Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Методы разделения и концентрирования. Осаждение и экстракцияСкачать
9 класс. Железо. Химические свойства. Ч1Скачать
Обмен кальция и фосфора в организмеСкачать
Измерение количества кальция и магнияСкачать