Вычисление процентного содержания алюминия, сульфата алюминия и сульфата железа (ⅠⅠ) в аналитическом образце вещества

Расчет процентного содержания алюминия в образце сульфата алюминия

Задача 174. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат алюминия, навеска массой 1,2000г; определяемое вещество  Al; весовая форма Al₂O₃, массой равной 0,1218г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Ar(Al) = 26,98; 
Mr(Al₂O₃) = 101,96; 
f = 2Ar(Al)/Mr(Al₂O₃) =
= (2 ^. 26,98)/101,96 = 0,5292.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,1218 ^. 0,5292 ^. 100%)/1,1200 = 5,37%.

Ответ: Р% = 5,37%.
 

Вычисление процентного содержания сульфата аммония в образце сульфата аммония

Задача 175. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат алюминия, навеска массой 1,4000г; определяемое вещество  Al₂(SO₄)₃; весовая форма Al₂O₃, массой равной 0,0522г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Mr[Al₂(SO₄)₃] = 342,158; 
Mr(Al₂O₃) = 101,96; 
f = Mr[Al₂(SO₄)₃]/Mr(Al₂O₃) =
= 342,158/101,96 = 3,3558.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,0522 ^. 3,3558 ^. 100%)/1,4000 = 12,51%.

 
Ответ: Р% = 12,51%.
 

Вычисление процентного содержания FeSO₄ в образце сульфата железа (ⅠⅠ)

Задача 176. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат железа, навеска массой 0,9800г; определяемое вещество FeSO₄; весовая форма Fe₂O₃, массой равной 0,3775г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Mr(FeSO₄) = 151,911; 
Mr(Fe₂O₃) = 159,69; 
f = 2Mr(FeSO₄)/Mr(Fe₂O₃) =
= (2 ^. 151,911)/159,69 = 1,9025.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (03775 ^. 1,9025 ^. 100%)/0,9800 = 9,45%.

Ответ: Р% = 9,45%.

🎬 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

получение сульфата алюминияСкачать

Химия 9 класс : Соединения алюминияСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Получение сульфата железа III(Путём изменения валентности)Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное простоСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Фотоколориметрический метод определения концентрации ионов железаСкачать