Проведение количественного осаждения нитрата стронция и алюмокалиевых квасцов
 

Уравнения реакции осаждения нитрата стронция

Задача 111. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO₃)₂, навеска массой 1,20г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 0,5М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + Sr(NO₃)₂  = SrC₂O₄↓ + 2NH₄NO₃ 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 1,20г Sr(NO₃)₂  из пропорции:

1000 : 0,5 = х : 0,01134
х = (0,01134 ^. 1000)/0,5 = 2,27см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём ((NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 ^. 2,27) = 3,4см³.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что SrC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• при осаждении SrC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 3,4см³.
 

Уравнения реакции осаждения алюмокалиевых  квасцов

Задача 112. 
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  KAl(SO₄)₂ ^. 12Н₂О, навеска массой 0,70г; осадитель NH₄OH, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

2KAl(SO₄)₂ ^. 12Н₂О + 6NH₄OH = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄ + 12H₂O

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора NH₄OH, теоретически необходимый для осаждения 0,70 KAl(SO₄)₂, учитывая, что плотность раствора близка к единице  из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,0044 
х = (0,0044 . 1000)/0,1= 44 см³

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH₄OH, необходимый для осаждения:

V(NH₄OH) = (1,5 ^. 44) = 66 см³.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что Al(OH)₃  — аморфное соединение,  склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянии увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Al(OH)₃  отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Необходимые условия осаждения: 

• Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
• Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
• Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
• Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(NH₄OH) = 66 см³.