Проведение количественного осаждения нитрата серебра

Задача 107. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO₃, навеска массой 1,70г; осадитель КCl, концентрация 1М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO₃ + КCl = AgCl↓ + КNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

где

M_Э(AgNo₃) = M(AgNO₃)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль; 
M_Э(КCl) = 74,55 г/моль.

Видео:Осаждение нитрата серебраСкачать

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора КСl, теоретически необходимый для осаждения 2,10г AgNO₃ из пропорции:

1000 : 1 = х : 0,0106; 
х = (0,0106 . 100)/1 = 10б6см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём КCl, необходимый для осаждения:

V(КCl) = (1,5 ^. 10,6) = 15,9см³.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgCl склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(КCl) = 15,9см³.
 

Задача 108. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO_3, навеска массой 0,90г; осадитель KBr, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO₃ + KBr = AgBr↓ + KNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

где  

Видео:Получение нитрата серебра (химия)Скачать

M_Э(AgNo3) = M(AgNO3)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль;
M(_ЭKBr) = 119г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу KBr:

m(KBr) = M_Э(KBr) ^. n(KBr)  = (119 ^. 0,0056) = 0,67г.

Теперь рассчитаем объём раствора KBr, теоретически необходимый для осаждения 0,90г AgNO3 из пропорции:

100 : 20 = х : 0,67; 
х = (0,67 ^. 100)/20 = 3,35см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём KBr, необходимый для осаждения:

V(KBr) = (1,5 ^. 3,35) = 5,03см³.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgBr склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:Урок 107. Задачи на закон сохранения импульса (ч.1)Скачать

Ответ: V(KBr) = 5,03см³.