«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Строение атомов. Валентные возможности атомов

Вопрос 1.
Элементы-неметаллы относят к р-элементам, исключением являются Н и Не (s-элементы).

Вопрос 2.
Биогенными элементами являются С, Н, О, S, P, N.

Вопрос 3.
Валентные возможности атомов неметаллов определяются наличием неспаренных электронов и неподелённых электронных пар на внешнем энергетическом уровне.

У атома кислорода на внешнем энергетическом уровне содержится 2 неспаренных р-электрона и нет свободных подуровней, поэтому ковалентность кислорода всегда равна двум.

В основном состоянии атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных 3р-электрона, поэтому сера является двухвалентной.
При возбуждении атома серы электрон с 3р-подуровня может перейти на свободную ячейку 3d-подуровня и, тогда атом будет содержать 4 неспареных электрона, в этом случае сера будет четырёхвалентной:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

При возбуждении атома серы один электрон с 3р-подуровня, а другой с 3s-подуровня могут перейти на свободные ячейки 3d-подуровня, и тогда атом будет содержать 6 неспареных электронов, в этом случае сера будет шестивалентной:

Вопрос 4.
Разнообразие физических свойств неметаллов объясняется природой вещества.
а) азот, кислород, хлор;
б) бром;
в) иод, сера.

Вопрос 5.

Вопрос 6.
Вода обладает аномально высокой температурой кипения (относительно других халькогеноводородов), что можно объяснить образованием прочных водородных связей между атомами кислорода и водорода, и соседних молекул. При этом образуются комплексы, состоящие из нескольких молекул.

Вопрос 7.
Такое различие свойств можно объяснить увеличением радиуса атомов в группах сверху вниз, а следовательно ослаблением связей Н — Х, поэтому силан на воздухе возгорается, а иодоводород разлагается лишь при небольшом нагревании.

Вопрос 8.

Вопрос 9.

Вопрос 10.

Вопрос 11.
Сходства в свойствах СО₂ и SiO₂, Н₂СО₃ и H₂SiO₃ можно объяснить тем, что С и Si находятся в IV группе главной подгруппы рядом по вертикали. Различия объясняются тем, что радиус атома кремния больше радиуса атома углерода, поэтому он образует немного менее прочные связи, а также соединения кремния проявляют более слабый кислотный характер, чем соответствующие соединения углерода.

Вопрос 12.

Видео:Предмет химии. Вещества и их свойства. 7 класс.Скачать