Вычисление приближенных значений коэффициентов активности ионов, ионное произведение воды

Задача 535. 

Найти приближенные значения коэффициентов активности ионов  Cl^—,  SO₄^2-, PO₄^3-  и [Fe(CN)₆]^4- в растворе с ионной силой 0,0001.

Решение:
Активность концентрации иона в растворе электролита пропорциональна его концентрации  C_M, моль/л: (ион) = fC_M, где f — коэффициент активности иона.
Значение коэффициента активности иона рассчитаем по формуле  получим:

Видео:Активность раствора и Коэффициент активности. В чем отличие от концентрации раствора.Скачать

Ответ: f(Cl^—) = 0,99; f(SO₄^2-) = 0,95; f(PO₄^3-) = 0,90; f{[Fe(CN)₆]^4-} = 0,83.  

Задача 536.
Найти молярную концентрацию ионов H⁺ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет: а)  10^-4; б)  3,2 ^. 10^-6; в) 7,4 ^. 10^-11. 
Решение:
Ионное произведение воды – это произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации воды: 

K(H₂O) = [H⁺] ^. [OH^—] = 10^-14.                       .

Подставляя в это уравнение е данные задачи, рассчитаем молярную концентрацию ионов водорода, получим:

Ответ: а) 10-3 моль/л; б) 6,5 ^. 10^-8 моль/л; в) 1,4 ^. 10^-12 моль/л. 

Задача 537.
Найти молярную концентрацию ионов OH^— в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна: а) 10^-3; б) 6,5 ^. 10^-8; в) 1,4 ^. 10^-12.
Решение:
Ионное произведение воды – это произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации воды: 

K(H₂O) = [H⁺] ^. [OH^—] = 10^-14.                    . 

Подставляя в это уравнение е данные задачи, рассчитаем молярную концентрацию ионов водорода, получим:

Ответ: а) 10^-11 моль/л; б) 1,54 ^. 10^-7 моль/л; в) 7,14 ^. 10^-3 моль/л.