Состав и приготовление хромокалиевых квасцов(III)

Задача 1089. 
Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу К₂Сr₂O₇, необходимую для получения 1 кг квасцов.
Решение: 
Хромокалиевые квасцы представляют собой двойную соль хрома и калия – KCr(SO₄)₂ ^. 12H₂O, которую можно получить, пропуская диоксид серы через концентрированный раствор дихромата калия, содержащий достаточное количество серной кислоты, то образуются эквивалентные количества сульфатов калия и хрома:

М(К₂Сr₂O₇) =294 г/моль.

М(KCr(SO₄)₂ ^. 12H₂O) = 499г/моль.

Рассчитаем массу К₂Сr₂O₇, необходимую для получения 1 кг квасцов:

Ответ: 294,6г.
 

Хроматы и дихроматы

Задача 1090. 
Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава?
Решение:
При взаимодействии соли бария с хроматом калия происходит реакция обмена с образованием жёлтого кристаллического осадка, растворимого в сильных кислотах:

K₂CrO₄ + BaCl₂ =  BaCrO₄↓ + 2KCl.

Соли бария реагируют с дихроматом калия с образованием жёлтого кристаллического осадка, растворимого в сильных кислотах и нерастворимого в уксусной кислоте:

К₂Сr₂O₇ + 2BaCl₂ + H₂O =  2BaCrO₄↓ + 2KCl + 2HCl

Условия проведения реакции: а) нагревание; б) присутствие ацетата натрия (ацетатная буферная смесь рН = 3-5) для связывания выделяющихся ионов водорода и смещения равновесия в системе дихромат-хромат-ионы:

Сr₂O₇^2- + H₂O ⇔ 2CrO₄^2- + 2Н⁺ (Н⁺ + СН₃СОО^– ⇔ СН₃СООН).

Реакцию применяют для обнаружения ионов бария (ионы кальция и стронция не мешают, т.к. их хроматы растворимы в уксусной кислоте) и отделения его от этих ионов в пределах третьей группы катионов.