«Химия. 9 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»

Растворение аммиака, реакции солей аммония, азотная кислота

Задача 1.
а) Растворим аммиак в воде и проверим основные свойства раствора.
Уравнение реакции:

NH₃ + H₂O ↔ NH₄OH;
NH₄OH + MgCl₂ ↔ 2NH₄Cl + Mg(OH)₂↓.

Выпадает белый осадок. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет.

б) Концентрированная азотная кислота растворяет металлическую медь.
Уравнение реакции имеет вид:

Cu + 4HNO_3(конц.) ↔ Сu(NO₃)₂ + 2N₂O↑ + 2H₂O.

Видео:ПЗ №5. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППЫ АЗОТА И УГЛЕРОДАСкачать

Образуется голубой раствор и выделяется бурый газ.

б) Нитрат аммония при нагревании (t > 100°С) разлагается на два газообразных вещества:

NH₄NO₃  N₂O↑ + 2H₂O↑.

При нагревании со щелочью выделяется аммиак:

NH₄NO₃ + NaOH NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Аммиак можно определить по запаху или как указало в пункте (а), при действии на раствор Mg²⁺ образуется белый осадок гидроксида магния.
Уравнение реакции имеет вид:

NH₄OH + MgCl₂ = 2NH₄Cl + Mg(OH)₂↓.

Задача 2.
Проведем реакцию (NH₄)₂SO₄ и NH₄NO₃ с Ca(OH)₂.
В результате взаимодействия питательный элемент азот улетучивается в виде аммиака.
Уравнения реакций:

Видео:Практическая работа Экспериментальные задачи по темам Подгруппы азота и углеродаСкачать

(NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ = СaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O;
NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + NH₃↑ + 2H₂O.

Задача 3.
а) Для определения NH₄⁺ можно использовать реакцию с щелочью при нагревании.
Уравнение реакции имеет вид:

NH₄Cl + NaOH  NH₃↑ + H₂O + NaCl.

Неустойчивый NH₄OH разлагается при нагревании с образованием газообразного аммиака. Определение NH₃ подробно описано в задаче (1а). Хлорид-ионы Cl^– можно определить с помощью ионов Ag⁺ или Рb²⁺.
Уравнения реакций имеют вид:

AgNO₃ + NH₄Cl ↔ NH₄NO₃ + AgCl↓;
Pb(NO₃)₂ + 2NH₄Cl ↔ 2NH₄NO₃ + PbCl₂↓.

Выпадают белые осадки.
б) Аналогично определяются ноны аммония NH₄⁺ в сульфате. Сульфат-ионы SO₄^2– определяются реакцией с раствором Ba²⁺:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ ↔ 2NH₄Cl + BaSO₄↓

Видео:Практическая работа Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислородаСкачать

Выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах.

Задача 4.
Запишем формулы выданных удобрений: хлорид калия — КСl; аммиачная селитра — NH₄NO₃ суперфосфат — Са(Н₂РО₄)₂.
Сначала определим Са(Н₂РО₄)₂. Для этого возьмем избыток раствора щелочи.
Уравнение реакции имет вид:

3 Са(Н₂РО₄₎₂ + 12NaOH ↔ Ca₃₍PO₄₎₂↓ + 4Na₃PO₄ + 12H₂O.

Выпадает белый осадок. В пробирке, где находилась аммиачная селитра, под действием щелочи выделяется газ:

NH₄NO₃ + NaOH ↔ NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Определим теперь КСl. Для этого добавим раствор AgNO₃ или Pb(NO₃)2.
Уравнения реакции имеют вид:

AgNO₃ + KCl ↔ KNO₃ + AgCl↓;
Pb(NO₃)₂ + 2KCl ↔ 2KNO₃ + PbCl₂↓.

Видео:Практическая работа - Решение экспериментальных задач.Скачать

Выпадает белый осадок.

Задача 5.
1) Прокаливаем твердый NH₄Cl можно получить чистый аммиак.
Уравнение реакции имеет вид:

NH₄Cl HCl ↔ + NH₃↑.

При разложении образуются два газообразных продукта. Пропуская эту смесь через щелочь, мы избавляемся от хлороводорода:
HCl + NaOH ↔ NaCl + H₂O.

Остается чистый аммиак.

2) Из (NH₄)₂SO₄ и NH₄NO₃ аммиак можно получить в слабощелочной среде при нагревании.
Уравнение реакции имеет вид:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH ↔ Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + H₂O
NH₄NO₃ + NaOH NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Задача 6.
1) Первая ионная реакция соответствует реакции нейтрализации.
Уравнение реакции имеет вид:

HCl + NaOH ↔ NaCl + H₂O
Н+ + ОН– ↔ Н2О.

Видео:ПЗ №4. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППА КИСЛОРОДАСкачать

2) Вторая ионная реакция — осаждение ВаSО₄.
Уравнение реакции имеет вид:

BaCl₂ + Na₂SO₄ ↔ BaSO₂↓ + 2NaCl;
Ba²⁺ + SO₄^2– ↔ BaSO₄↓.

3) Последняя реакция — осаждение АgСl:

AgNO₃ + KCl ↔ KNO₃ + AgCl↓;
Ag⁺ + Cl^– ↔ AgCl↓.

Задача 7.
1) Растворим металлическую медь в концентрированной азотной кислоте:

Cu + 4HNO_3(конц.) ↔ Сu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

Образующийся голубой раствор содержит Сu(NO₃)₂.

Видео:Химия-8. Практическая работа 7. Экспериментальных задач по теме.Скачать

2) Растворим Сu(ОН)₂ в HNO3:

Сu(ОН)₂ + HNO₃ ↔ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

Образуется голубой раствор нитрата меди (II).

3) Получим Cu(NO₃₎₂ через реакцию осаждения:

СuSO₄ + Ba(NO₄)₂ ↔ BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂

Образуется белый осадок, его необходимо отфальтровать. Оставшийся раствор содержит Cu(NO₃)₂.