Практическая работа 8. «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»

«Химия. 9 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»

 

Растворение аммиака, реакции солей аммония, азотная кислота

 

Задача 1.
а) Растворим аммиак в воде и проверим основные свойства раствора.
Уравнение реакции:

NH3 + H2O ↔ NH4OH;
NH4OH + MgCl2 ↔ 2NH4Cl + Mg(OH)2↓.

Выпадает белый осадок. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет.

б) Концентрированная азотная кислота растворяет металлическую медь.
Уравнение реакции имеет вид:

Cu + 4HNO3(конц.) ↔ Сu(NO3)2 + 2N2O↑ + 2H2O.

Видео:Практическая работа Экспериментальные задачи по темам Подгруппы азота и углеродаСкачать

Практическая работа Экспериментальные задачи по темам Подгруппы азота и углерода

Образуется голубой раствор и выделяется бурый газ.

б) Нитрат аммония при нагревании (t > 100°С) разлагается на два газообразных вещества:

NH4NO3  N2O↑ + 2H2O↑.

При нагревании со щелочью выделяется аммиак:

NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O.

Аммиак можно определить по запаху или как указало в пункте (а), при действии на раствор Mg2+ образуется белый осадок гидроксида магния.
Уравнение реакции имеет вид:

NH4OH + MgCl2 = 2NH4Cl + Mg(OH)2↓.


Задача 2.
Проведем реакцию (NH4)2SO4 и NH4NO3 с Ca(OH)2.
В результате взаимодействия питательный элемент азот улетучивается в виде аммиака.
Уравнения реакций:

Видео:ПЗ №5. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППЫ АЗОТА И УГЛЕРОДАСкачать

ПЗ №5. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППЫ АЗОТА И УГЛЕРОДА

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = СaSO4↓ + NH3↑ + 2H2O;
NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + NH3↑ + 2H2O.


Задача 3.
а) Для определения NH4+ можно использовать реакцию с щелочью при нагревании.
Уравнение реакции имеет вид:

NH4Cl + NaOH  NH3↑ + H2O + NaCl.

Неустойчивый NH4OH разлагается при нагревании с образованием газообразного аммиака. Определение NH3 подробно описано в задаче (1а). Хлорид-ионы Cl можно определить с помощью ионов Ag+ или Рb2+.
Уравнения реакций имеют вид:

AgNO3 + NH4Cl ↔ NH4NO3 + AgCl↓;
Pb(NO3)2 + 2NH4Cl ↔ 2NH4NO3 + PbCl2↓.

Выпадают белые осадки.
б) Аналогично определяются ноны аммония NH4+ в сульфате. Сульфат-ионы SO42– определяются реакцией с раствором Ba2+:

(NH4)2SO4 + BaCl2 ↔ 2NH4Cl + BaSO4

Видео:Практическая работа Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислородаСкачать

Практическая работа   Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислорода

Выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах.


Задача 4.
Запишем формулы выданных удобрений: хлорид калия — КСl; аммиачная селитра — NH4NO3 суперфосфат — Са(Н2РО4)2.
Сначала определим Са(Н2РО4)2. Для этого возьмем избыток раствора щелочи.
Уравнение реакции имет вид:

3 Са(Н2РО4)2 + 12NaOH ↔ Ca3(PO4)2↓ + 4Na3PO4 + 12H2O.

Выпадает белый осадок. В пробирке, где находилась аммиачная селитра, под действием щелочи выделяется газ:

NH4NO3 + NaOH ↔ NaNO3 + NH3↑ + H2O.

Определим теперь КСl. Для этого добавим раствор AgNO3 или Pb(NO3)2.
Уравнения реакции имеют вид:

AgNO3 + KCl ↔ KNO3 + AgCl↓;
Pb(NO3)2 + 2KCl ↔ 2KNO3 + PbCl2↓.

Видео:Практическая работа - Решение экспериментальных задач.Скачать

Практическая работа - Решение экспериментальных задач.

Выпадает белый осадок.


Задача 5.
1) Прокаливаем твердый NH4Cl можно получить чистый аммиак.
Уравнение реакции имеет вид:

NH4Cl HCl ↔ + NH3↑.

При разложении образуются два газообразных продукта. Пропуская эту смесь через щелочь, мы избавляемся от хлороводорода:
HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O.

Остается чистый аммиак.

2) Из (NH4)2SO4 и NH4NO3 аммиак можно получить в слабощелочной среде при нагревании.
Уравнение реакции имеет вид:

(NH4)2SO4 + 2NaOH ↔ Na2SO4 + 2NH3↑ + H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O.


Задача 6.
1) Первая ионная реакция соответствует реакции нейтрализации.
Уравнение реакции имеет вид:

HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O
Н+ + ОН– ↔ Н2О.

Видео:Практическая работа Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществСкачать

Практическая работа   Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

2) Вторая ионная реакция — осаждение ВаSО4.
Уравнение реакции имеет вид:

BaCl2 + Na2SO4 ↔ BaSO2↓ + 2NaCl;
Ba2+ + SO42– ↔ BaSO4↓.

3) Последняя реакция — осаждение АgСl:

AgNO3 + KCl ↔ KNO3 + AgCl↓;
Ag+ + Cl ↔ AgCl↓.


Задача 7.
1) Растворим металлическую медь в концентрированной азотной кислоте:

Cu + 4HNO3(конц.) ↔ Сu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.

Образующийся голубой раствор содержит Сu(NO3)2.

Видео:Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме Важнейшие классы неорганических соединСкачать

Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме Важнейшие классы неорганических соедин

2) Растворим Сu(ОН)2 в HNO3:

Сu(ОН)2 + HNO3 ↔ Cu(NO3)2 + 2H2O.

Образуется голубой раствор нитрата меди (II).

3) Получим Cu(NO3)2 через реакцию осаждения:

СuSO4 + Ba(NO4)2 ↔ BaSO4↓ + Cu(NO3)2

Образуется белый осадок, его необходимо отфальтровать. Оставшийся раствор содержит Cu(NO3)2.

📺 Видео

Химия-8. Практическая работа 7. Экспериментальных задач по теме.Скачать

Химия-8.  Практическая работа 7.  Экспериментальных задач по теме.

ПЗ №4. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППА КИСЛОРОДАСкачать

ПЗ №4. Экспериментальные задачи по теме ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация.Скачать

Практическая работа № 6.  Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация.

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

Подгруппа АзотаСкачать

Подгруппа Азота

9-класс | Химия | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»Скачать

9-класс | Химия | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»

31. Практическая работа. Решение экспериментальных задач.Скачать

31. Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Практическая работа " Получение кислорода и изучение его свойств"/ химия8Скачать

Практическая работа " Получение кислорода и изучение его свойств"/ химия8

Элементы 15 (VA) группы. Азот. 9 класс.Скачать

Элементы 15 (VA) группы. Азот. 9 класс.

Подгруппа азота. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Неорганическая химия. Видеоурок #11Скачать

Подгруппа азота. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Неорганическая химия. Видеоурок #11

ПЗ №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществСкачать

ПЗ №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

Химия элементов VA группа Подгруппа азотаСкачать

Химия элементов  VA группа  Подгруппа азота

Практическая работа Распознавание пластмасс и волокон часть1Скачать

Практическая работа Распознавание пластмасс и волокон часть1

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме "Электролитическая диссоциация"Скачать

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме "Электролитическая диссоциация"
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии