Какие вещества усиливают гидролиз (hydrolysis) хлорида алюминия 

Задача 1065. 
Добавление каких веществ усилит гидролиз АIСI₃: а) H₂SO₄; б) ZnCl₂; в) (NH₄)₂S; г) Zn?
Решение:
а) АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону: 

АIСI₃ ⇔ Al³⁺ + 3Cl⁻;
Al³⁺ + H₂O ⇔ AlOH²⁺ + H⁺

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н⁺, поэтому при добавлении к раствору данной соли кислоты H₂SO₄ создается дополнительный избыток ионов Н⁺, что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н⁺, гидролиз ослабнет.

б) ZnCl₂ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:
(Zn²⁺ +  H₂O ⇔ ZnOH⁺ + H⁺) так же как и АIСI₃, поэтому при смешении этих солей в растворе будет наблюдаться увеличение концентрации ионов Н+, что, естественно, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н⁺, гидролиз ослабнет.

в) (NH₄)₂S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

(NH₄)₂S ⇔ 2NH₄⁺ + S²⁻;
2NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₄OH + H⁺;
S^2- + H₂O ⇔ HS⁻ + OH⁻

При гидролизе данной соли образуется избыток как ионов OH⁻ так и ионов Н⁺, которые связываясь друг с другом образуют молекулы:
Н₂О (Н⁺ + OH⁻ ⇔ Н₂О). Но, так как K(Н₂S) < K(NH₄OH), то гидролиз данной соли преимущественно будет протекать по аниону, что приводит к образованию дополнительного количества ионов OH− , которые, связываясь с ионами Н⁺ образуют молекулы воды. Образующийся избыток воды приводит к разбавлению раствора соли, т. е. к уменьшению концентрации продуктов реакции.  Поэтому при смешении растворов солей хлорида алюминия и сульфида аммония будет наблюдаться уменьшение концентраций ионов Н⁺ и OH⁻, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия в системе вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н⁺ и OH⁻, т. е. к усилению гидролиза.

г) Zn в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому при добавлении его в раствор хлорида алюминия кроме гидролиза соли дополнительно будет происходить связывание его с ионами водорода (Zn + 2H⁺ ⇔ Zn²⁺ + H₂↑. Таким образом, при прибавлении цинка к раствору хлорида алюминия произойдёт связывание ионов Н⁺ с металлическим цинком, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия системы вправо, в сторону увеличения ионов Н⁺, т. е. будет наблюдаться усиление гидролиза AlCl₃.

Смешение хлорида алюминия и карбоната натрия

Задача 1066. 
Какие продукты образуются при взаимодействии АIСI₃ и  Na₂CO₃ в водном растворе: а) А1(OН)₃ и СО₂; б) А1₂(СО₃)₃ и NaС1?   
Решение:
АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону: 

АIСI₃ ⇔ Al³⁺ + 3Cl⁻;
Al³⁺ + H₂O ⇔ AlOH²⁺ + H⁺

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+. 

Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

Na₂CO₃ ⇔ 2Na⁺ + CO₃^2-;
 CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃⁻   + OH⁻

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов OH⁻.
При смешении АIСI₃ и  Na₂CO₃ произойдёт связывание ионов Н⁺ и OH⁻ с образованием молекул воды (Н⁺ + OH⁻ ⇔ Н₂О), что будет способствовать взаимному усилению гидролиза обеих солей. Поэтому гидролиз АIСI₃ и  Na₂CO₃ будет протекать до конца. Значит при смешении АIСI₃ и  Na₂CO₃ образуется не А1₂(СО₃)₃, а Al(OH)₃ и будет выделяться СО₂:
2 Al³⁺ + 3 CO₃^2- +  H₂O ⇔ 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Ответ: а).