Составление уравнений химических реакций

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций.

При составлении уравнений химических реакций придерживаются несколько правил (условий):

в самом уравнении слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции);

подсчитывают и записывают цифрами (коэффициентами) в левой и правой части уравнения (схемы реакции) количество атомов, которое должно уравнять количество их в данной реакции. 

Таким образом, в уравнении химической реакции количество атомов каждого элемента в левой части уравнения  должно быть равно их количеству в правой части уравнения. Правила составления уравнений химических реакций даны в учебнике.¹
 

Задача 1078.  
Закончить уравнения реакций:
а) Ge + HNO₃ →
б) Sn + HNO₃ →
в)  Sn + KOH →
г) Pb + KOH →
д) PbО₂ + HCl →
Решение:
а) Ge + 4HNO₃ → GeO₂↓ + 4NO₂↑;

б) Sn + 4HNO₃ → H₂SnO₃↓ +  4NO2↑ + H2O;

в)  Sn + 2KOH →  K₂SnO₂ + H₂↑;

г) Pb + 2KOH → K₂PbO₂ + H₂↑;

д) PbО₂ + HCl → PbCl₄ + 2H₂O.
 

Задача 1079. 
Закончить уравнения реакций:
а) Pb₃O₄ + KI + H₂SO₄ →
б) SnCl₂ + FeCl₃ →
в) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →
г) Pb₃O₄ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃ →
д) Pb(CH₃COO)₂ + CaOCl₂ →
Решение:
а) Pb₃O₄ + 2KI + 4H₂SO₄ → 3PbSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + 4H₂O;

б) SnCl₂ + 2FeCl₃ →SnCl₄ + 2FeCl₂;

в) 3SnCl₂ + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + SnCl₄ + 2KCl + 2Sn(SO)₂ + 7H₂O;

г) 5Pb₃O₄ + 2Mn(NO₃)_{2 +} 26HNO₃ → 15Pb(NO₃)₂ + 2HMnO₄ + 12H₂O;

д) 2Pb(CH₃COO)₂ + 2CaOCl₂  + 2H₂O → Pb(CH₃COO)₄ + PbCl₄ + 2Ca(OH)₂.
 

¹Химические уравнения / Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М. Дрофа, 2013. — 288 с. (С. 160).