Характеристика химических свойств элементов. Задачи 777 — 780

Задача 777. 
Чем объяснить сходство химических свойств лантаноидов?
Решение:
Семейство лантаноидов (или лантанидов) состоит из четырнадцати f – элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, сходны по своим химическим и физическим свойствам 

Химические и физические свойства элементов 

 

Видео:Периодическое изменение свойств химических элементов в ПСХЭ |Таблица Менделеева [Урок 10]Скачать

Периодическое изменение свойств химических элементов в ПСХЭ |Таблица Менделеева [Урок 10]

Сходство химических свойств лантаноидов 

Видео:Периодическое изменение свойств атомов химических элементов. 8 класс.Скачать

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов. 8 класс.

 

Задача 777.
Чем объяснить сходство химических свойств лантаноидов?


Решение:

Семейство лантаноидов (или лантанидов) состоит из четырнадцати f – элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, сходны по своим химическим и физическим свойствам друг к другу. Сходство их химических свойств можно объяснить отсутствием у атомов существенных различий в структуре внешнего и предвнешнего электронных слоёв. Характерной особенностью построения электронных оболочек атомов лантаноидов является то, что при переходе к последующему f – элементу (от Ce до Lu) новый электрон занимает место не во внешнем (n = 5), а в ещё более глубоко расположенном третьем снаружи электронном  слое (n = 4). Заполнение 5d – подуровня, начатое у лантана, возобновляется у гафния (Z = 72)  и заканчивается у ртути (Z = 80).
Электронная структура атома церия может быть представлена формулой:

+58Сe1s22p63s23p63d104s24p64d104f25s25p65s2

Далее у каждого последующего лантаноида до иттербия (Z = 70) происходит заполнение f–подуровня очередным электроном, а у атома лютеция (Z = 71) появляется электрон на 5d-подуровне.


Свойства молибдена

Задача 778. 
С каким элементом более сходен молибден по свойствам с селеном или с хромом? Чем это объясняется?
Решение:
Наружный электронный слой атома молибдена содержит один s – электрон, атом хрома тоже содержит один s – электрон на наружном электронном слое, а у атома селена содержится шесть электронов (два s – и четыре р – электрона). Содержание по одному электро-ну на внешнем электронном уровне у атомов молибдена и хрома, естественно, сходство их свойств (металлические свойства) и отличие этих элементов от элементов главной подгруппы VI-й группы, в том числе от селена. Электронная конфигурация атомов молибдена и хрома имеет вид: …nd5ns1, а атома селена: …ns2np4.

Максимальная степень окисления молибдена равна +6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать ещё пять неспаренных электронов с 4d – подуровня, точно также проявляет себя и атом хрома. Молибден и хром образует связи, только отдавая электроны, в то время как атом селена образует связи за счёт s- и р — электронов. К тому же атом селена может проявлять степень окисления -2, т.е. проявляет себя как типичный неметалл.


Свойства свинца и олова

Задача 779.
 Исходя из положения элементов в периодической системе, определить: а) у какого из гидроксидов — Sn(OH)2 или РЬ(ОН)2 более выражены основные свойства; б) какая из солей гидролизуется в большей степени: станнат натрия или плюмбат натрия; в) какой из оксидов является более сильным окислителем: SnO2 или РЬО2?
Решение:
а) Исходя из положения элементов в периодической системе, более выражены основные свойства у Pb(OH)2, чем у Sn(OH)2, так как в группах с ростом зарядов ядра атомов кислотные свойства гидроксидов уменьшается, а основные – усиливаются. Pb(OH)2, и Sn(OH)2амфотерные гидроксиды, но основные свойства более выражены у Pb(OH)2, чем у Sn(OH)2

б) Так как в группах с ростом заряда атомных ядер кислотные свойства гидроксидов уменьшаются, то кислота H2PbO3 будет слабее кислоты H2SnO3, поэтому плюмбат натрия гидролизуется в большей степени, чем станат натрия. Гидролиз Na2PbO3, как соли сильного основания и слабой кислоты протекает по аниону:

PbO32- + H2O ↔ HPbO3 + HO

или в молекулярной форме:

Na2PbO3 + H2O ↔ NaHPO3 + NaOH

в) В группах с ростом зарядов атомов элементов окислительные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, поэтому SnO2 более сильный окислитель, чем PbO2


Химические свойствыа франция

Задача 780. Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым номером 87? С каким из элементов периодической системы он наиболее сходен?
Решение:
Искусственно полученный элемент с порядковым номером 87 (франций) на внешнем электронном слое имеет один электрон (7s1). Имея на внешнем электронном слое только один электрон, находящийся на сравнительно большом удалении от ядра. Атом этого элемента довольно легко отдаёт свой единственный валентный электрон, т.е. характеризуется низкой энергией ионизации (I = 0,280 эВ). Образующийся  при этом однозарядный ион имеет устойчивую электронную структуру благородного газа (атома радона). Лёгкость отдачи внешнего электрона характеризует этот элемент как наиболее типичный представитель металлов. Подобное строение имеют щелочные металлы, из которых наиболее сходен с францием цезий.


📹 Видео

Химические свойства элементов 14 (IVA) группы и их соединений. 1 часть. 11 класс.Скачать

Химические свойства элементов 14 (IVA) группы и их соединений. 1 часть. 11 класс.

Химические свойства неметаллов | ХимияСкачать

Химические свойства неметаллов | Химия

Химия ЕГЭ 2019. Задание № 2. Закономерности изменения химических свойств элементовСкачать

Химия ЕГЭ 2019. Задание № 2. Закономерности изменения химических свойств элементов

68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?Скачать

68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?

Закономерность изменения свойств элементов в периодах и группах. 10 класс.Скачать

Закономерность изменения свойств элементов в периодах и группах. 10 класс.

ВСЯ ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ С НУЛЯ | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

ВСЯ ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ С НУЛЯ | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

8 класс. Периодическая система. Изменение свойств элементов.Скачать

8 класс. Периодическая система. Изменение свойств элементов.

🔴ЕГЭ Химия 2022 | Задание 2 | Закономерности изменения химических свойств элементов | Все секретыСкачать

🔴ЕГЭ Химия 2022 | Задание 2 | Закономерности изменения химических свойств элементов | Все секреты

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — Амфотерность

Химические свойства элементов 14 (IVA) группы и их соединений. 2 часть. 11 класс.Скачать

Химические свойства элементов 14 (IVA) группы и их соединений. 2 часть. 11 класс.

Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

Химические свойства металлов. 9 класс.

Галогены. 9 класс.Скачать

Галогены. 9 класс.

Химические свойства кислорода. Урок 18. Химия 7 класс.Скачать

Химические свойства кислорода. Урок 18. Химия 7 класс.

Химия 8 класс (Урок№28 - Изменение свойств атомов элементов и веществ по периодам и группам.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№28 - Изменение свойств атомов элементов и веществ по периодам и группам.)

Тема 14. Химические свойства кислорода: взаим. с простыми и сложными веществами. Реакции соединенияСкачать

Тема 14. Химические свойства кислорода: взаим. с простыми и сложными веществами. Реакции соединения

8 класс - Химия - Свойства химических элементов и периодический законСкачать

8 класс - Химия - Свойства химических элементов и периодический закон
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии