Аммиак и гидроксид аммония. Задачи 3 — 4

Получение аммиака и свойства его водного раствора
 

Реакция получения аммиака из азота и водорода

 

Задача. 3
Вычислите объем аммиака который образуется при взаимодействии 56 л азота с таким же объемом водорода.
Решение:
Задачу можно решить классическим способом. 
Уравнение реакции имеет вид:

N2 + 3H2 = 2NH3

Из этого уравнения реакции вытекает, что 1 моль N2 реагирует с 3 моль Н2, образуя 2 моль NH3. Значит, что водород для реакции взят в недостатке, поэтому расчет аммиака будем вести по водороду, получим:

Видео:Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 классСкачать

Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 класс

               56 л         х л
N2   +    3H2    =   2NH3
           (3 .  22,4)      (2 . 22,4)

х = 56 . (2 . 22,4)/(3 . 22,4) = 37,33 л.

Ответ: V(NH3) = 37,33 л.
 


Свойство водного раствора аммиака

Задача. 4
При получении гидроксида марганца в лаборатории использовали раствор аммиака и раствор нитрата марганца. Последний готовили из порошка нитрата марганца, взятого из двух разных склянок, в одной из которых соль марганца была загрязнена примесью хлорида аммония. Одинаковое ли количество осадка гидроксида марганца образуется при добавлении одинаковых количеств NH3(aq) к пробам раствора нитрата марганца, приготовленных из разных склянок? 
Решение:
Раствор аммиака имеет щелочную среду так как часть молекул аммиака с водой образуют ионы NH4(+) и OH(-), что можно представить схемой:

NH3 + Н2О = NH4(+) и OH(-). Таким образом образуется основание NH4OH. 

1. При смешении растворов чистого нитрата марганца с раствором раствором аммиака сначала образуется смесь ионов: Mn(2+), NO3(-), NH4(+) и OH(-), в которой ионы Mn(2+) и ОН(-) соединяются друг с другом с образованием слабого электролита Mn(OH)2 [один ион Mn(2+) соединяется с двумя ионами ОН(-)], а остальные ионы не соединяются друг с другом. Что можно представить схемами:

Mn(NO3)2 + 2NH4OH = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4NO3 — (молекулярная форма);

Mn(2+) + 2NO3(-) + 2NH4(+) + 2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4(+) + 2NO3(-) — (полная ионная форма);

Видео:Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Аммиак и соли аммония. 11 класс.

Mn(2+) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) — (сокращенная ионная форма).

2. При смешении растворов нитрата марганца загрязненного хлоридом аммония с раствором аммиака сначала образуется смесь ионов: Mn(2+), NO3(-), NH4(+), Cl(-) и OH(-), в которой ионы Mn(2+) и ОН(-) соединяются друг с другом с образованием слабого электролита Mn(OH)2 [один ион Mn(2+) соединяется с двумя ионами ОН(-)], а остальные ионы не соединяются друг с другом. Что можно представить схемами:

Mn(NO3)2  + NH4Cl +  2NH4OH = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4NO3 + NH4Cl — (молекулярная форма);

Mn(2+) + 2NO3(-) + 3NH4(+) + Cl(-) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) + 3NH4(+) + 2NO3(-) + Cl(-)  — (полная ионная форма);

Mn(2+) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) — (сокращенная ионная форма).

Вывод: 
1. Реакция происходит только между нитратом марганца и гидроксидом аммония.
2. Так как во второй склянке находилось меньшее количество нитрата марганца из-за дополнительной примеси хлорида аммония, то вторая проба образует меньшее количество гидроксида марганца, чем первая.


 

📹 Видео

Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойствСкачать

Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.Скачать

Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.

Гидрат аммиака (гидроксид аммония) и его свойства. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Гидрат аммиака (гидроксид аммония) и его свойства. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Реакция нитрата железа 3 с раствором аммиака (гидроксид аммония)Скачать

Реакция нитрата железа 3 с раствором аммиака (гидроксид аммония)

Реакция сульфата железа 3 с водным раствором аммиака (гидроксид аммония)Скачать

Реакция сульфата железа 3 с водным раствором аммиака (гидроксид аммония)

Аммиак. 9 класс.Скачать

Аммиак. 9 класс.

Аммиак за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Аммиак за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

Реакция сульфата алюминия и гидроксида аммония, аммиака, раствора аммиакаСкачать

Реакция сульфата алюминия и гидроксида аммония, аммиака, раствора аммиака

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

9 класс § 30 "Аммиак. Соли аммония".Скачать

9 класс § 30  "Аммиак. Соли аммония".

Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимияСкачать

Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимия

Галилео. Эксперимент. Растворение аммиакаСкачать

Галилео. Эксперимент. Растворение аммиака

ІІІ - четверть, Химия, 11 класс, Аммиак и соли аммонияСкачать

ІІІ - четверть, Химия, 11 класс, Аммиак и соли аммония

Аммиак. Химия 9 классСкачать

Аммиак. Химия 9 класс

Аммиак. Соли аммония.Скачать

Аммиак. Соли аммония.

Аммиак. Соли аммонияСкачать

Аммиак.  Соли аммония

Получение аммиака в лабораторных условиях. Растворимость в воде. Индикаторы.Скачать

Получение аммиака в лабораторных условиях. Растворимость в воде. Индикаторы.

Аммиак / Соли аммонияСкачать

Аммиак / Соли аммония
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии