Образование ковалентной связи | Задачи 248 — 251

Задачи по химии на определение свойств веществ и определение ковалентности атома элемента

 

Задача 248. 

Чему равна ковалентность углерода в молекуле СО: а) двум; б) трем; в) четырем?

Потому что: 1) в невозбужденном атоме углерода имеются два неспаренных электрона; 2) атом углерода может быть акцептором электронной пары; 3) в атоме углерода имеются четыре валентных электрона. 

Решение:
Электронная конфигурация атома углерода 1s22s22p2, атома кислорода 1s22s22p4. Электронное строение их валентных орбиталей в невозбуждённом состоянии может быть представлено следующими графическими схемами:
а) атома углерода:     

б) атома кислорода:  

Видео:Ковалентная Неполярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Ковалентная Неполярная Связь — Химическая связь // Химия 8 класс

Два не спаренных электрона невозбуждённого атома углерода могут участвовать образовании двух ковалентных связей по обычному механизму с атомом кислорода, имеющем два неспаренных электрона, с образованием молекулы СО.

В соединении СО у атома углерода остаётся свободная 2р-орбиталь, которая может быть акцептором электронной пары.

Таким образом, ковалентность атома углерода в молекуле СО равна 3 (две ковалентности за счёт двух неспаренных 2р-электронов и одной свободной 2р-орбитали).

Ответ: б)2. 


Задача 249.
Может ли произойти реакция между HF и  SiF4: а) может; б) не может?
Потому что: 1) молекула HF полярна, а молекула SiF4 неполярна; 2) обе молекулы не имеют неспаренных электронов; 3) число валентных орбиталей кремния больше четырех и часть их не заселена валентными электронами; 4) число валентных электронов кремния равно четырем; 5) молекула HF может выступать в качестве донора электронной пары.
Решение: 
Электронная конфигурация атомов фтора и кремния соответственно 1s22s22p5 и 1s22s22p63s23p23d0.
Электронное строение их валентных орбиталей в невозбуждённом состоянии может быть представлено следующими графическими схемами:
а) атома фтора:              

При возбуждении атом кремния переходит в состояние 1s22s22p63s13p3, электронное строение его валентных орбиталей соответствует схеме:

Один неспаренный электрон атома фтора может участвовать в образовании ковалентной связи по обычному механизму с атомом водорода (1s1), имеющим один неспаренный электрон с образованием  HF.

Четыре неспаренных электрона возбуждённого атома кремния могут участвовать в образовании четырёх ковалентных связей по обычному механизму с атомами водорода (1s1), имеющими по одному неспаренному электрону с образованием  SiF4.

Реакция между молекулами HF и SiF4 может произойти, так как в молекуле HF атом фтора имеет три свободные электронные пары (одна на 2s- и две на 2р-орбитали), т.е. молекула HF может выступать в качестве донора электронной пары; в молекуле SiF4 атом кремния имеет пять свободных 3d-орбиталей, т.е. молекула SiF4 может быть акцептором электронных пар.

Ответ: а)3,5.


Задача 250. 
Какими магнитными свойствами обладает молекула О2: а) диамагнитна; б) парамагнитна?
Потому что: 1) молекула О2 содержит четное число электронов; 2) суммарный спин молекулы О2 отличен от нуля.
Решение:
Энергетическая схема образования молекулы О2:

Из энергетической схемы вытекает, что на МО молекулы кислорода имеется два неспаренных электрона, которые сообщают молекуле парамагнитные свойства, т. е. суммарный спин молекулы отличен от нуля (+1).

Ответ: б2.


Задача 251.
Какова кратность связи в молекуле NO: а) два; б) два с половиной; в) три?
Потому что: 1) число связывающих электронов на — орбиталях равно четырем; 2) число связывающих электронов на пять больше числа разрыхляющих электронов; 3) атом азота имеет три неспаренных электрона.
Решение:
Энергетическая схема образования молекулы NО:

Как видно из схемы в молекуле NO разность между числом связывающих и числом разрыхляющих электронов равна пяти (6 – 1 = 5), что отвечает кратности связи 2,5 (5/2 = 2,5).

Ответ: б2.


🔍 Видео

Ковалентная связь. 8 класс.Скачать

Ковалентная связь. 8 класс.

57. Механизмы образования ковалентной связиСкачать

57. Механизмы образования ковалентной связи

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной химической связиСкачать

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной химической связи

Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 класс

Ковалентная связь. Механизм образования. 1 часть. 10 класс.Скачать

Ковалентная связь. Механизм образования. 1 часть. 10 класс.

Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь  // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Ковалентная связь. 2 часть. 10 класс.Скачать

Ковалентная связь. 2 часть. 10 класс.

Механизмы ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизм.Скачать

Механизмы ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизм.

Ковалентная химическая связь | Химия 11 класс #4 | ИнфоурокСкачать

Ковалентная химическая связь | Химия 11 класс #4 | Инфоурок

Ковалентная связь. 1 часть. 10 класс.Скачать

Ковалентная связь. 1 часть. 10 класс.

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 класс

Химия 8 класс (Урок№30 - Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№30 - Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.)

Ионная, ковалентная и металлическая связи | Химия. ВведениеСкачать

Ионная, ковалентная и металлическая связи  | Химия. Введение

Ионная, ковалентная и металлическая связиСкачать

Ионная, ковалентная и металлическая связи

Ковалентная связь. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Ковалентная связь. Практическая часть. 8 класс.

8 класс.Химическая связь.Скачать

8 класс.Химическая связь.

Химическая связь. Ковалентная связь | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Химическая связь. Ковалентная связь | Химия ЕГЭ, ЦТ

Онлайн репетитор по химии (ЕГЭ, ОГЭ, ВПР): Донорно-акцепторный механизм образования связи.Скачать

Онлайн репетитор по химии (ЕГЭ, ОГЭ, ВПР): Донорно-акцепторный механизм образования связи.

Ковалентная связь. 3 часть. 10 класс.Скачать

Ковалентная связь. 3 часть. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии