Эквивалентные массы реагирующих веществ | Задачи 439 — 442

Решение задач по химии на расчет эквивалентных масс реагирующих веществ

 

Задача 439.

Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г  HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г  NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию? 

Решение:
Уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия азотной кислотой имеет вид:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O                         

Вещества реагируют в эквивалентных отношениях 1 : 1, что указывает на то, что эквивалентные массы реагирующих друг с другом веществ численно равны их молекулярным массам: 
M(NaOH) = 40г/моль;
M(HNO3) = 63г/моль.
Найдём количество HNO3 и NaOH в литровых растворах:

NaOH взят в недостатке, поэтому нужно некоторое количество его для нейтрализации HNO3. Обозначим объём раствора NaOH через  x. Тогда общее количество раствора NaOH можно записать как 0,08х. Количество HNO3 должно быть равно количеству NaOH, Поскольку по уравнению реакции количества NaOH и  HNO3 равны, то можно записать:

Можно составить пропорцию:

Ответ: 1 : 3,75.


Задача 440.
Какой объем 0,2н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0, 5 н. раствора  FeCl3?
Решение:
В 100 мл 0,5 н раствора содержится 0,05 эквивалента FeCl3 (0,1 . 0,5 = 0,05). Обозначим нужный объём 0,2 н раствора щёлочи через  x, тогда в этом растворе содержится 0,2 Н эквивалента щёлочи. Поскольку вещества реагируют в эквивалентных количествах, то можно записать:

Видео:Задачи на ИЗБЫТОК и НЕДОСТАТОК | Самое простое объяснениеСкачать

Задачи на ИЗБЫТОК и НЕДОСТАТОК | Самое простое объяснение

Ответ: 0,25л.


Задача 441.
Сколько граммов СаСО3 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора СаСI2 прибавить избыток раствора соды?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

СаСI2 + Na2CO3 ⇔ CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения реакции следует, что на получение 1 моля СаСО3 требуется 1 моль СаСI2. Находим количество эквивалентов СаСО3 в 400 мл 0,5 Н раствора:

0,4 . 0,5 = 0,2 Н                           

Такое же количество СаСО3 выпадает в осадок. Молярная масса эквивалента соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

МЭ(В) — молярная масса эквивалента соли, г/моль; М(В) — молярная масса соли;  n — коэффициент при атоме металла; А — валентность металла.

Отсюда

Теперь рассчитаем массу выпавшего осадка  CaCO3 : 0,2 . 50 = 10г.

Ответ: 10г.


Задача 442. Для нейтрализации 20 мл 0,1Н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора  NaOН. Сколько граммов   содержит 1 л этого раствора?
Решение:
Для вычисления нормальности раствора NaOH используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):

CЭ(А) V(A) = CЭ(B) V(B),

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

где

CЭ(А) и CЭ(B) — нормальные концентрации эквивалентов веществ А и В, моль/л; V(A) и V(B) — объёмы растворов веществ А и В.
По условию задачи известны   V(щелочи), V(кислоты)  и СЭ(кислоты), то нетрудно вычислить СЭ(щелочи) по формуле: 

Эквивалентная масса NaOH  равна его молярной массе, т.е. 40 г/моль. Тогда массу  NaOH, содержащегося в 1 л раствора можно определить по формуле: 

m(NaOH) = M(NaOH) . СЭ(NaOH) = 40 . 0,25 = 10 г.                         

Ответ: 10 г.


🔥 Видео

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.

Как применять закон эквивалентов в решении задачСкачать

Как применять закон эквивалентов в решении задач

Эквивалент и закон эквивалентовСкачать

Эквивалент и закон эквивалентов

133. Эквивалент. Молярная масса эквивалента.Скачать

133. Эквивалент.  Молярная масса эквивалента.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Расчет молярной массы эквивалентовСкачать

Расчет молярной массы эквивалентов

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Решение задач на эквивалентыСкачать

Решение задач на эквиваленты

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.Скачать

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалент. Часть 2. Эквивалент сложного в-ва: оксидов, оснований, кислот, солей.Скачать

Эквивалент. Часть 2. Эквивалент сложного в-ва: оксидов, оснований, кислот, солей.

Задачи на ВЫХОД ПРОДУКТА химической реакции | Расчет выхода продукта от теоретически возможногоСкачать

Задачи на ВЫХОД ПРОДУКТА химической реакции | Расчет выхода продукта от теоретически возможного

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?Скачать

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Как решать ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ | Типовые задачи по химии | Задачи с уравнением химической реакцииСкачать

Как решать ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ | Типовые задачи по химии | Задачи с уравнением химической реакции

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентов
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии