Вычисление величины навески вещества методом титрования

Задача 125. 
Вычислите величину навески СаСО3 (х. ч.), если после обработки её 50,00 см3 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,00 см3 раствора NaOH. Установлено, что на титрование  25,00 см3 NaOH расходуется 24,00 см3 HCl. 
Решение:
CM(НСl) = 0,2 M;
V1(НСl) = 50,00 см3;
V2(НСl) = 24,00 см3;
V1(NaOH) = 10,00 см3;
V2(NaOH) = 25,00 см3;
Э(СаСО3) = 50,04345 г/моль.
а(СаСО3) = ?

Уравнения реакций имеют вид:

СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + Н2О + СО2;

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Определяемое вещество (А) – СаСО3. Титранты: HCl (B1) и NaOH (В2), их молярные концентрации равны нормальным.  

1. Рассчитаем нормальность раствора титранта

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

Нормальность NaOH определяем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A)], где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

СН(NaOH) = [СН(HCl) · V2(HCl)]/V2(NaOH)] = (0,2 · 24,00)/25,00 = 0,192 моль/дм3.

2. Расчет массы навески определяемого вещества 

а(СаСО3) определяем по формуле:

Видео:Кислотно-основное титрование. 11 класс.Скачать

Кислотно-основное титрование. 11 класс.

m(A) = [CH(B1)V(B1) — CH(B2)V(B2)]Э(А)/1000, где

CH(B1) — нормальность раствора первого титранта; CH(B2) — нормальность раствора второго титранта; V(B1) — объем раствора первого титранта; V(B2) — объем раствора второго титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

а(СаСО3) = [CH(HCl)V1(HCl) — CH(NaOH)V1(NaOH)]Э(СаСО3)/1000 =
= (0,2 · 50) — [(0,192 · 10,00)]50,04345/1000 = 0,40435 г.

Ответ: а(СаСО3) = 0,40435 г. 
 


Задача 126
Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование  20,00 см3 его израсходовано 19,20 см3 0,1 н. раствора NaOH, приготовленного из фиксанала. 
Решение:
V(НСl) = 20,00 см3;
V(NaOH) = 19,20 см3;
СН(NaOH) = 0,1 Н;
СН(НСl) = ?

Определяемое вещество (А) – HCl. Титрант — NaOH.  

1. Рассчитаем нормальность раствора кислоты

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Нормальность HCl определяем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A)], где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

СН(HCl) = [СН(NaOH) · V(NaOH)]/V(HCl)] = (0,1 · 19,20)/20,00 = 0,09600 моль/дм3.

Ответ: СН(HCl) = 0,09600 моль/дм3.
 


Задача 127. 
Какой объём раствора HCl (w = 38,0%, p = 1,19 г/см3) необходимо взять для приготовления 1,0 дм3 0,1 М раствора. 
Решение:
V(к) = 1,0 дм3 = 1000 см3;
M(HCl) = 36,46 г/моль;
CM(HCl) = 0,1 М;
w%(HCl) = 30,0%; 
p(HCl) = 1,19 г/см3;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная титр этого раствора

Видео:Осадительное титрование.Скачать

Осадительное титрование.

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = СМ(A) · М(А). где

СМ(A) — молярность раствора HCl; М(А) — молярная масса HCl.

Тогда

m(HCl) = СМ(HCl) · М(HCl) = 0,1 · 36,46 = 3,646 г.

2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

Видео:Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 1.Скачать

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 1.

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

m(A) — масса вещестыва в 1 дм3 раствора; p(p-pa) — плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · p(p-pa) · 1000]/100%.

Отсюда

m2(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 38,0% · 1,19 г/см3 · 1000 см3]/100% = 452,20 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 38,0 %, p = 1,19 г/см3), необходимый для приготовления 1дм3 0,1 М раствора

Видео:Кислотно-щелочное титрованиеСкачать

Кислотно-щелочное титрование

Для расчета объема используем пропорцию:

3,646 г : х см3 = 452,20 г : 1000 см3;
х = (3,646 · 1000)/452,20 = 10,21 см3, т.е. V(HCl) = 8,06 см3.

Ответ:V(HCl) = 8,06 см3


Задачи на расчт молярности раствора:
1. Расчт молярности раствора кислоты
2. Расчт молярности раствора основания
3. Расчт молярности раствора соли


🔥 Видео

Кривые титрования и кислотно-основные индикаторы (видео 14) | Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Кривые титрования и кислотно-основные индикаторы  (видео 14) | Титриметрический анализ  | Химия

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Лабораторная работа "Приготовление растворов и определение концентрации кондуктометрическим методом"Скачать

Лабораторная работа "Приготовление растворов и определение концентрации кондуктометрическим методом"

Кузьмич Е.С. Комплексонометрическое титрование.Скачать

Кузьмич Е.С.  Комплексонометрическое титрование.

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Кислотно-основное титрованиеСкачать

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Кислотно-основное титрование

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

Задача на кислотно-основное титрование (видео 16) | Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Задача на кислотно-основное титрование (видео 16) | Титриметрический анализ  | Химия

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Лекция 3. Кислотно-основное титрование.Скачать

Лекция 3. Кислотно-основное титрование.

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия.Скачать

Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Окислительно-восстановительное титрование (видео 17) | Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Окислительно-восстановительное титрование (видео 17) | Титриметрический анализ  | Химия
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии