Рассмотрим процессы, идущие с участием идеального газа.
Графическое представление зависимости энтропии.
D координатах p-V (не информативно)^
Для информативности данные зависимости представляются в логарифмических координатах:
1) в координатах S — ln(T)
2) в координатах S — ln(V)
3) в координатах S-ln(p)
Изменение энтропии в частных процессах с участием реальных газов
Уравнение Ван дер Ваальса:
Рассчитать изменение энтропии при изотермическом расширении газа Ван дер Ваальса от объема V1 до объема V2.
Изменение энтропии при нагревании и фазовых переходах индивидуальных веществ
При нагревании:
При фазовых переходах:
Понятие «фаза» ввел Джозайя Уиллард Гиббс в 1875 г. в работе «О равновесии в гетерогенных веществах».
Фаза — гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других частей физической границей раздела и имеющая либо неизменный состав и свойства, либо монотонно изменяющиеся.
При постоянстве внешнего давления все обратимые фазовые переходы осуществляются при постоянстве температуры.
Изменение энтропии при смешении идеального газа
Двигаем поршень A
Произошло смешение:
Формула изменения энтропии при идеальном смешении:
Изменение энтропии при протекании химической реакции
