Химическое равновесие

Химическое равновесие — состояние системы, соответствующее минимуму значения энергии Гиббса. В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса химической реакции равно нулю (ΔG = 0).

Условия химического равновесия

Вывод уравнения изотермы Вант-Гоффа

Уравнение изотермы Вант-Гоффа для реакции (★)

Видео:Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

В состоянии равновесия ΔGT = 0

Правая часть постоянна, значит левая часть тоже постоянна. Эта постоянная называется константой равновесия.

Видео:Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Связь Kp и Kc

Закон Дальтона:

Влияние температуры на положение равновесия

Уравнение Гиббса-Гельмгольца:

Уравнение изобары Ван-Гоффа

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Уравнение изобары Ван-Гоффа будем использовать, чтобы рассчитать КT2 если известна KT1

Графическое изображение зависимости Кр от Т:

Видео:83. Химическое равновесиеСкачать

Влияние давления на положение равновесия:

Влияние добавок инертного газа:

где а — число моль добавленного инертного газа.

1) инертный газ добавляется в систему при постоянстве V, T

Видео:Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Не является функцией добавок инертного газа, положение равновесия безразлично к добавке инертного газа.

2) инертный газ добавляется в систему при постоянстве p, T

т.к. Кр не зависит от добавки

Химическое равновесие в гетерогенных реакциях с участием газообразных веществ

Гетерогенные реакции — это такие реакции, в которых участники принадлежат различным фазам

Видео:Химическое равновесие, Задание 22 ЕГЭ по химии | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Химический потенциал твердой фазы не зависит от давления, а зависит только от температуры, следовательно уравнение изменения функции Гиббса для реакции, протекающей на 1 шаг запишется в следующем виде:

В состоянии равновесия ΔG T = 0