Химическое равновесие

Химическое равновесие — состояние системы, соответствующее минимуму значения энергии Гиббса. В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса химической реакции равно нулю (ΔG = 0).

Вывод условия химического равновесия

Условия химического равновесия

Условие химического равновесия

Вывод уравнения изотермы Вант-Гоффа

Изменение энергии Гиббса в услвих поостоянства давления и температуры

Уравнение изотермы Вант-Гоффа для реакции (★)

В состоянии равновесия ΔGT = 0

Правая часть постоянна, значит левая часть тоже постоянна. Эта постоянная называется константой равновесия.

Связь Kp и Kc

Закон Дальтона:

Влияние температуры на положение равновесия

Уравнение Гиббса-Гельмгольца:

Уравнение изобары Ван-Гоффа

Уравнение изобары Ван-Гоффа будем использовать, чтобы рассчитать КT2 если известна KT1

Графическое изображение зависимости Кр от Т:

Влияние давления на положение равновесия:

Влияние добавок инертного газа:

 

где а — число моль добавленного инертного газа.

1) инертный газ добавляется в систему при постоянстве V, T

Не является функцией добавок инертного газа, положение равновесия безразлично к добавке инертного газа.

2) инертный газ добавляется в систему при постоянстве p, T

т.к. Кр не зависит от добавки

Химическое равновесие в гетерогенных реакциях с участием газообразных веществ

Гетерогенные реакции — это такие реакции, в которых участники принадлежат различным фазам

Химический потенциал твердой фазы не зависит от давления, а зависит только от температуры, следовательно уравнение изменения функции Гиббса для реакции, протекающей на 1 шаг запишется в следующем виде:

В состоянии равновесия ΔG T = 0

Поделиться: