Задача 177.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат железа, навеска массой 1,1200г; определяемое вещество FeSO4; весовая форма Fe2O3, массой равной 0,7514г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Mr(Fe) = 55,845;
Mr(Fe2O3) = 159,69;
f = 2Mr(FeSO4)/Mr(Fe2O3) =
= (2 . 55,845)/159,69 = 0,6994.
Видео:Реакция СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА и СУЛЬФИДА НАТРИЯ.Reaction of IRON SULFATE and SODIUM SULFIDE. ЭкспериментыСкачать
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Р% = (0,7514 . 0,6994 . 100%)/1,1200 = 49,92%.
Ответ: Р% = 49,92%.
Вычисление процентного содержания хлорида стронция в образце соли хлорида стронция
Задача 178.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество стронция хлорид, навеска массой 0,7500г; определяемое вещество SrCl2; весовая форма SrC2O4 . H2O, массой равной 0,3713г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Mr(SrCl2) = 158,526;
Mr(SrC2O4 . H2O) = 193,62;
f = Mr(SrCl2)/(SrC2O4 . H2O) =
= 158,526/193,62 = 0,8187.
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Р% = (0,3713 . 0,8187 . 100%)/0,7500 = 40,53%.
Ответ: Р% = 40,53%.
Задача 179.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество стронция хлорид, навеска массой 0,5712г; определяемое вещество SrCl2; весовая форма SrC2O4 . H2O, массой равной 0,2712г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Видео:Взаимодействие сульфата железа (II) с гидроксидом натрия I ЕГЭ по химииСкачать
Mr(SrCl2) = 158,526;
Mr(SrC2O4 . H2O) = 193,62;
f = Mr(SrCl2)/(SrC2O4 . H2O) =
= 158,526/193,62 = 0,8187.
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Р% = (0,2712 . 0,8187 . 100%)/0,5712 = 38,87%.
Ответ: Р% = 38,87%.
📸 Видео
Рудзитис Фельдман 2017 задача 5 стр 48 11 класс химия решениеСкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Реакция СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА, ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Получение СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (3).Скачать
Гидролиз раствора сульфата железа (II) | ЕГЭ по химииСкачать
Получение сульфата железа III(Путём изменения валентности)Скачать
Химическая реакция СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА и АММИАКА. Простые опыты дома. Reaction Iron Sulfate and Ammonia.Скачать
Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать
Составление формул соединений. 8 класс.Скачать
Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать
ЖЕЛЕЗО и его соединения для ЕГЭ ПОЛНОСТЬЮ | Самые завальные реакции | ЕГЭ по химии 2023Скачать
Решение и анализ реальной 34-й задачи ЕГЭ по химии 2020 (смесь сульфата железа (II) и (III))Скачать
Реакция СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА и ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТА КАЛИЯ 3. Опыты по химии. Берлинская лазурь. Опыты домаСкачать
Взаимодействие железа с сульфатом медиСкачать
Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать
Сульфат железа 🧪 #химия #егэ #егэ2023 #огэ #shorts #егэпохимииСкачать
ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать
КАК СОСТАВЛЯТЬ ФОРМУЛЫ? | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать
