Вычисление потери от растворимости карбоната серебрав граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости (3 видео)

Вычисление потери от растворимости карбоната серебра при промывании его указанным объёмом воды

Задача 255.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag₂CO₃, массой 0,30г, Пр(Ag₂CO₃) = 5,0 ^. 10^-12; промывная жидкость Н₂О, объёмом 250 см³.
Решение:
Mr(Ag₂CO₃) = 275,736.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ Ag₂CO₃, обозначив её через «х«, получим:

Произведение растворимости карбоната серебра — величина справочная Пр(Ag₂CO₃) = 5,0 ^. 10^-12, поскольку:

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Пр(Ag₂CO₃) = [Ag⁺]² ^. [CO₃^2-] =
= (2x)^{2 .} x = 4x³ = 5,0 ^. 10^-12

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка Ag₂CO₃ 250 см³ воды мы вносим очень большую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,72 ^. 10^-3 г; 2,57%.

Вычисление потери от растворимости карбоната серебра промывании его указанным объёмом карюоната калия

Задача 256.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag₂CO₃, массой 0,30г, Пр(Ag₂CO₃) = 5 ^. 10^-12; промывная жидкость Ag₂CO₃, объёмом 500 см³, концентрацией 0,2%.
Решение:
Mr(Ag₂CO₃) = 275,736; Мr( Ag₂CO₃) = 138,196.
Рассчитаем массу Ag₂CO₃в 1дм³ раствора из пропорции:

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

100 : 0,2 = 1000 : х;
х = (1000 ^. 0,2)/100 = 2 г Ag₂CO₃.

Рассчитаем концентрацию раствора Ag₂CO₃:

C_M(Ag₂CO₃) = m(Ag₂CO₃)/(Ag₂CO₃) = 2/138,196 = 0,0145 моль/дм³.

Обозначим растворимость Ag₂CO₃ моль/дм³ через «х«, тогда

Видео:№22 из ОГЭ. Задачи на смеси и сплавы | Математика | TutorOnlineСкачать

Ag₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов CO₃^2- равна концентрации соли:

[CO₃^2-] = 0,0145моль/дм³.

Так как ионы Ag⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ag⁺] = 2х, а ионы CO₃^2- из осадка и из промывной жидкости, тогда [CO₃^2-] = х + 0,0145. Поскольку х << 0,0145 , то можно считать, что вся концентрация ионов CO₃^2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [CO₃^2-] = 0,0145 моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(Ag₂CO₃) = [Ag⁺]² ^. [CO₃^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Видео:Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Пр(Ag₂CO₃) = [Ag⁺]² ^. [CO₃^2-] = (2x)² ^. x = 4x³ = 5,0 ^.10^-12

Пр(Ag₂CO₃) = 4х² ^. 0,0145.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка Ag₂CO₃ 300 см³ 0.2% раствора Ag₂CO₃ мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,69 ^. 10^-4 г; 2,56 ^. 10^-1%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчет потери от растворимости хромата свинца
2. Расчет потери от растворимости оксалата бария
3. Расчет потери от растворимости сульфата бария