Вычисление потери от растворимости хромата бария и сульфата кальция в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости (2 видео)

Вычисление потери от растворимости хромата бария при промывании его указанным объёмом хромата натрия

Задача 237.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO₄, массой 0,80г, Пр(BaCrO₄) = 1,2 ^. 10^-10; промывная жидкость Na₂CrO₄, объёмом 700 см³, концентрацией 0,01N.
Решение:
Mr(BaСrO₄) = 253,323; C_M(Na₂CrO₄) = 2C_N(Na₂CrO₄) = 2 ^. 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ BaCrO₄, обозначив её через «х«, получим:

Na₂CrO₄ – сильный электролит, и поэтому:

Видео:Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

концентрация ионов CrO₄^2- равна концентрации соли:

[CrO₄^2-] = 0,02 моль/дм³.

Так как ионы Ва²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ва²⁺] = х, а ионы из осадка CrO₄^2- и из промывной жидкости, тогда [CrO₄^2-] = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO₄^2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [CrO₄^2-] = 0,02моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСrO₄) = [Ba²⁺] ^.[CrO₄^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(BaСrO₄) = х ^. 0,02.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Откуда

x = Пр(BaСrO₄)/0,02 =
= 1,2 ^. 10^-10/0,02 = 6 ^. 10^-9 моль/дм³.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Таким образом, при промывании осадка СaCrO₄ 700 см³ 0,01N раствора Na₂CrO₄ мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1,064 ^. 10^-5 г; 1,064 ^. 10^-4%.

Расчет потери от растворимости сульфата кальция при промывании его указанным объёмом воды

Задача 238.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок СaSO₄, массой 0,90г, Пр(СaSO₄) = 9,1 ^. 10^-6; промывная жидкость Н₂О, объёмом 500 см³.
Решение:
Mr(СaSO₄) = 138,144.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ СaSO₄, обозначив её через «х«, получим:

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости сульфата кальция — величина справочная Пр(СaSO₄) = 9,1 ^. 10^-6, поскольку:

Пр(СaSO₄) = [Ca²⁺] . [SO₄^2-]

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка CаSO₄ 500 см³ воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,08 ^. 10^-3 г; 2,31 ^. 10^-1%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца