Молярность раствора | Задачи 471 — 474

Вычисление молярности раствора и осмотического давления раствора

 

 

Задача 471.

Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 250С было равно 2,47 кПа?

Решение:

Молярность раствора рассчитаем из формулы: Р = СМRT, где СМ – молярная концентрация, R – газовая постоянная [8,314 Дж/(моль . К)], T – температура.

Тогда

Молярность раствора – количество молей растворённого вещества в 1 л раствора, т.е. в 0,001М растворе содержится 0,001 молей вещества.

Ответ: 0,001 М.


Задача 472.
В 1 мл раствора содержится 1018 молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 298 К.
Решение:
По условию задачи в 1мл раствора содержится 1018 молекул растворённого вещества, значит, в 1 л его содержится 1021 молекул. Таким образом, Молярную концентрацию раствора рассчитаем по формуле: 

где
n — количество растворённого вещества, N – количество молекул вещества в 1 л раствора, NA – число Авогадро.
Осмотическое давление находим по уравнению: Р = СМRT, где СМ – молярная концентрация, R – газовая постоянная [8,314 Дж/(моль . К)], T – температура.

Тогда                

Ответ: 4,1 кПа.


Задача 473.
Найти при 65 °С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы C12H22О11 в 90 г Н2О, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм. рт. ст.).
Решение:
Для расчета по формуле P1 = N1P0 нужно вычислить мольную долю растворителя N1. Мольная масса воды равна 18,02 г/моль, мольная масса сахарозы — 342 г/моль.  Количество воды и сахарозы соответственно равны:

 n1 = 90/18,02 = 4,994 моль; n2 = 13,68/342 = 0,040 моль.

Находим мольную долю воды:

Следовательно,

Р1= 0,992 . 25,0 = 24,8 кПа (186,0 мм.рт.ст.)

Ответ: 24,8 кПа (186,0 мм.рт.ст.).


Задача 474.
Чему равно давление насыщенного пара над 10% раствором карбамида CO(NH2)2 при 100 °С?
Решение:
M[CO(NH2)2]  = 60,02 г/моль, М(Н2О) – 18,02 г/моль. Для расчётов используем  уравнение Р1 = Р0 – [P0n2/n1 + n2].  P0– давление пара растворителя (для воды при 100 °С составляет 101,3 кПа), Р1 – давление пара раствора, n1 – число молей растворителя, n2 – число молей растворенного вещества.

Количество воды и карбамида соответственно равны:

n1 = 90/18,02 = 4,994 моль; n2 = 10,00/60,02 = 0,167 моль.

Отсюда

Р1 = 101,3 – [101,3 . 0,167/4,994 + 0,167] = 98 кПа.

Ответ: 98 кПа.


📸 Видео

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

#474 номер 474 из Демидовича | Предел функцииСкачать

#474 номер 474 из Демидовича | Предел функции

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

Практическая работа 5. "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрацией"Скачать

Практическая работа 5. "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрацией"

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Молярность по сравнению с МоляльностьюСкачать

Молярность по сравнению с Моляльностью

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.Скачать

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.

Урок 474. Элементарные частицы. Позитрон. НейтриноСкачать

Урок 474. Элементарные частицы. Позитрон. Нейтрино

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.Скачать

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.

Урок 471. Ядерные реакции. Энергетический выход ядерной реакцииСкачать

Урок 471. Ядерные реакции. Энергетический выход ядерной реакции

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)Скачать

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)

Способы выражения состава растворовСкачать

Способы выражения состава растворов

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.

131. Моляльная концентрация (моляльность). Решение задач.Скачать

131. Моляльная концентрация (моляльность).  Решение задач.

#472 номер 472 из Демидовича | Предел функцииСкачать

#472 номер 472 из Демидовича | Предел функции
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии