Проведение количественного осаждения сульфата аммония и нитрата кальция (8 видео)

Осаждение сульфата аммония

Задача 95.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH₄)₂SO₄, навеска массой 0,40 г; осадитель BaCl₂, концентрация 0,2 М.
Решение:
Схема реакции осаждения:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Видео:Стратегия применения удобрений с серой: сульфат аммония, сульфоаммофос, сульфат магния?Скачать

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора BaCl₂, теоретически необходимый для осаждения 0,40 г (NH₄)₂SO₄ из пропорции:

1000 : 0,4 = х : 0,006;
х = (0,006 ^. 1000)/0,4 = 15 см³.

Видео:Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магнияСкачать

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём BaCl₂ ^.2H₂O, необходимый для осаждения:

V(BaCl₂ ^.2H₂O) = (1,5 ^. 15) = 22,5 см³.

Условия осаждения:

Осаждение осложняется тем, что BaSO₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении BaSO₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Сульфат аммонияСкачать

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(BaCl₂ ^.2H₂O) = 22,5 см³.

Осаждение нитрата кальция

Задача 96.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Ca(NO₃)₂, навеска массой 0,50 г; осадитель (NН₄)₂С₂О₄^. 2Н₂О, концентрация 0,5 N.
Решение:
Схема реакции осаждения:

Ca(NO₃)₂ + (NН₄)₂С₂О₄^. 2Н₂О = CaC₂O₄↓ + 2NH₄NO₃ + 2H₂O

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Видео:Удобрения сульфат аммония. Свойства и особенности.Скачать

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора (NН₄)₂С₂О₄^. 2Н₂О, теоретически необходимый для осаждения 0,40 г Ca(NO₃)₂ из пропорции:

1000 : 0,5 = х : 0,006;
х = (0,006 ^.1000)/0,5 = 12 см³.

Видео:Эффективность применения аммофоса, сульфата аммония, аммиачной селитры, сульфоаммофосаСкачать

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NН₄)₂С₂О₄^. 2Н₂О, необходимый для осаждения:

V[(NН₄)₂С₂О₄^. 2Н₂О] = (1,5 ^. 12) = 18 см³.

Условия осаждения:

Осаждение осложняется тем, что CaC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении CaC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать