Проведение количественного осаждения сульфата аммония и нитрата кальция

Осаждение сульфата аммония

Задача 95. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2SO4, навеска массой 0,40 г; осадитель BaCl2, концентрация 0,2 М.
Решение:
Схема реакции осаждения:

(NH4)2SO4 + BaCl2  =  BaSO4↓ + 2NH4Cl 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Видео:Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магнияСкачать

Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магния

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора  BaCl2, теоретически необходимый для осаждения 0,40 г (NH4)2SO4 из пропорции:

1000 : 0,4 = х : 0,006; 
х = (0,006 . 1000)/0,4 = 15 см3.

Видео:Сульфат аммонияСкачать

Сульфат аммония

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём BaCl2 . 2H2O, необходимый для осаждения:

V(BaCl2 . 2H2O) = (1,5 . 15) = 22,5 см3.

Условия осаждения:

Осаждение осложняется тем, что BaSO4   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  •  медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  •  при осаждении BaSO4   к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  •  повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Стратегия применения удобрений с серой: сульфат аммония, сульфоаммофос, сульфат магния?Скачать

Стратегия применения удобрений с серой: сульфат аммония, сульфоаммофос, сульфат магния?

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(BaCl2 . 2H2O) = 22,5 см3.
 


Осаждение нитрата кальция

Задача 96. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Ca(NO3)2, навеска массой 0,50 г; осадитель (NН4)2С2О.2О, концентрация 0,5 N.
Решение:
Схема реакции осаждения:

Ca(NO3)2  +  (NН4)2С2О.2О = CaC2O4↓ + 2NH4NO3 + 2H2

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то 

Видео:Эффективность применения аммофоса, сульфата аммония, аммиачной селитры, сульфоаммофосаСкачать

Эффективность применения аммофоса, сульфата аммония, аммиачной селитры, сульфоаммофоса

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора (NН4)2С2О.2О, теоретически необходимый для осаждения 0,40 г Ca(NO3)2 из пропорции:

1000 : 0,5 = х : 0,006; 
х = (0,006 . 1000)/0,5 = 12 см3.

Видео:Удобрения сульфат аммония. Свойства и особенности.Скачать

Удобрения сульфат аммония. Свойства и особенности.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NН4)2С2О.2О, необходимый для осаждения:

V[(NН4)2С2О.2О] = (1,5 . 12) = 18 см3.

Условия осаждения:

Осаждение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  •  медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  •  при осаждении CaC2O4   к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  •  повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Сульфат аммония - сила азота и серыСкачать

Сульфат аммония - сила азота и серы

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NН4)2С2О.2О] = 18 см3.


💥 Видео

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Получение аммиака и сульфата аммонияСкачать

Получение аммиака и сульфата аммония

Сульфат аммония или аммиачная селитра, что лучше под пшеницуСкачать

Сульфат аммония  или аммиачная селитра, что лучше под пшеницу

235 В чём особенность сульфата аммония?Скачать

235 В чём особенность сульфата аммония?

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Сульфат аммонияСкачать

Сульфат аммония

Сульфат аммония - растворимость в воде.Скачать

Сульфат аммония - растворимость в воде.

"Вся сила в капле или 10 советов по успешной работе с жидкими азотными и водорастворимыми удобрениямСкачать

"Вся сила в капле или 10 советов по успешной работе с жидкими азотными и водорастворимыми удобрениям

Урок 26. Обзор-сравнение азотных удобрений.ШаПКа работает.Скачать

Урок 26. Обзор-сравнение азотных удобрений.ШаПКа работает.

Термическое разложение хлорида аммония NH4ClСкачать

Термическое разложение хлорида аммония NH4Cl

Получение хлорида аммонияСкачать

Получение хлорида аммония

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

NH3 + HCl = NH4Cl | Получение хлорида аммонияСкачать

NH3 + HCl = NH4Cl | Получение хлорида аммония

Электролиз. 10 класс.Скачать

Электролиз. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии