Проведение количественного осаждения нитрата стронция и алюмокалиевых квасцов (7 видео)

Уравнения реакции осаждения нитрата стронция

Задача 111.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO₃)₂, навеска массой 1,20 г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 0,5 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + Sr(NO₃)₂ = SrC₂O₄↓ + 2NH₄NO₃

Видео:Коллигативные свойства растворов. Законы РауляСкачать

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г Sr(NO₃)₂ из пропорции:

1000 : 0,5 = х : 0,01134
х = (0,01134 ^. 1000)/0,5 = 2,27 см³.

Видео:Получение железоаммонийных квасцовСкачать

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём ((NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 ^. 2,27) = 3,4 см³.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что SrC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении SrC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Кузьмич Е.С. Классификация методов осаждения.Скачать

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 3,4 см³.

Уравнения реакции осаждения алюмокалиевых квасцов

Задача 112.
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KAl(SO₄)₂^. 12Н₂О, навеска массой 0,70 г; осадитель NH₄OH, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

2KAl(SO₄)₂^. 12Н₂О + 6NH₄OH = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄ + 12H₂O

Видео:Амины - органические основания | Химия 10 класс #42 | ИнфоурокСкачать

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Газовые законы. Изопроцессы | Физика 10 класс #34 | ИнфоурокСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора NH₄OH, теоретически необходимый для осаждения 0,70 KAl(SO₄)₂, учитывая, что плотность раствора близка к единице из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,0044
х = (0,0044 . 1000)/0,1= 44 см³

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH₄OH, необходимый для осаждения:

V(NH₄OH) = (1,5 ^. 44) = 66 см³.

Видео:Конденсат Бозе - Эйнштейна: пятое агрегатное состояние веществаСкачать

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что Al(OH)₃ — аморфное соединение, склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянии увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Al(OH)₃ отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Необходимые условия осаждения:

Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Ответ: V(NH₄OH) = 66 см³.