Классификация неорганических веществ

Видео:Классификация неорганических веществ для ОГЭСкачать

Классификация неорганических веществ для ОГЭ

Классификация оксидов, оснований, кислот и солей

Солеобразующие оксиды:

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO — оксид цинка и  BeO – оксид берилия):оксид лития Li2O; оксид натрия Na2O; оксид калия K2O; оксид меди CuO; оксид серебра Ag2O; оксид магния MgO; оксид кальция CaO; оксид стронция SrO; оксид цезия Cs2O; оксид ртути (2) HgO; оксид рубидия Rb2O; оксид железа (2) FeO; оксид хрома CrO; оксид никеля NiO.

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с валентностью от V до VII:
оксид углерода(IV) CO2; оксид серы(IV) SO2; оксид серы(VI) SO3; оксид кремния(IV) SiO2; оксид фосфора(V) P2O5; ксид хрома(VI) CrO3; ксид марганца(VII) Mn2O7; оксид азота NO2; ксиды хлора Cl2O5 и Cl2O3.

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO: оксид цинка ZnO; оксид хрома(III) Cr2O3; оксид алюминия Al2O3; оксид олова(II) SnO; оксид олова(IV) SnO2; оксид свинца(II) PbO; оксид свинца(IV) PbO2; оксид титана(IV) TiO2; оксид марганца(IV) MnO2; оксид железа(III) Fe2O3; оксид бериллия BeO.

Несолеобразующие оксиды

1). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II:
оксид углерода(II) CO; оксид азота(II) NO; оксид азота(I) N2O; оксид кремния(II) SiO, оксид серы(I) S2O; оксид водорода H2O.


Видео:Классификация неорганических веществСкачать

Классификация неорганических веществ

Основания. Классификация оснований

Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Общая формула оснований — Э(OН)m, где m –  степень окисления металла.

Классификация оснований по силе:

1). Сильные основания.
Растворимые в воде основания называются щелочами:
NaOH — гидроксид натрия (едкий натр); KOH — гидроксид калия (едкое кали); LiOH — гидроксид лития; Ba(OH)2 — гидроксид бария; Ca(OH)2 — гидроксид кальция (гашеная известь).

2). Слабые основания:
Mg(OH)2 — гидроксид магния; Fe(OH)2 — гидроксид железа (II); Zn(OH)2 — гидроксид цинка; NH4OH — гидроксид аммония; А1 (ОН)3 — гидроксид алюминия; Fe(OH)3 — гидроксид железа (III) и т.д. (большинство гидроксидов металлов).

Классификация оснований по растворимости

Более приемлемой является классификация оснований по растворимости их в воде.

1) Растворимые основания. Щёлочи – это основания растворимые в воде.  К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, CaOH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

2). Нерастворимые основания — это так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по числу гидроксильных групп (ОН)

1).  Однокислотные  основания (n = 1) — это основание, в состав которых входит одна группа — (ОН): LiOH, KOH, NaOH, NH4OH.

2). Двухкислотные основания — (n = 2) — это основание, в состав которых входит две группы — (ОН): Ba(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2.

3). Трехкислотные основания — (n = 3) — это основание, в состав которых входит три группы — (ОН): Fe(OH)3, А1(ОН)3 и др.

Видео:Самая ПОДРОБНАЯ классификация неорганических веществ для ЕГЭ по химииСкачать

Самая ПОДРОБНАЯ классификация неорганических веществ для ЕГЭ по химии

Кислоты. Классификация кислот

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.

а) Классификация кислот по наличию или отсутствию кислорода в молекуле

1). Кислородсодержащие кислоты: H2SO4 — серная кислота; H2SO3 — сернистая кислота; HNO3 — азотная кислота; H3PO4 — фосфорная кислота; H2CO3 — угольная кислота; Н2SiO3 — кремниевая кислота; HClO4 — хлорная кислота; HClO3 — триоксохлорат(V) водорода (хлорноватая кислота); HClO2 — диоксохлорат(III) водорода (хлористая кислота); HClO — оксохлорат(I) водорода (хлорноватистая кислота); H2Cr2O7 — гептаоксодихромат(VI) диводорода (дихромовая кислота); H2S4O6 — гексаоксотетрасульфат диводорода (тетратионовая кислота); Н2В4О6 — гексаоксотетраборат диводорода (тетраметаборная кислота); H[Sb(OH)6] — гексагидроксостибат(V) водорода;  H3PO3S — тиофосфорная кислота; HбSO3S — тиосерная кислота; H3PO3 — фосфористая (фосфоновая) кислота.

2). Бескислородные кислоты: HF — фтороводородная кислота; HCl — хлороводородная кислота (соляная кислота); HBr — бромоводородная кислота; HI — иодоводородная кислота; H2S — сероводородная кислота; HAuCl4 — тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота); HSCN — роданистоводородная кислота;  HN3 — азидоводородная кислота.

б)  Классификация кислот по числу атомов водорода

1). Одноосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит один ион (Н+): HNO3 — азотная кислота; HF — фтороводородная кислота; HCl — хлороводородная кислота; HBr — бромоводородная кислота; HI — иодоводородная кислота; HClO4 — хлорная кислота; HClO3 — триоксохлорат(V) водорода (хлорноватая кислота); HClO2 — диоксохлорат(III) водорода (хлористая кислота); HClO — оксохлорат(I) водорода (хлорноватистая кислота); HAuCl4 — тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота); H[Sb(OH)6] — гексагидроксостибат(V) водорода; HSCN — роданистоводородная кислота.

2). Двухосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит два иона (Н+): H2SO4 — серная кислота; H2SO3 — сернистая кислота; H2S — сероводородная кислота; H2CO3 — угольная кислота; H2SiO3 — кремниевая кислота; H2Cr2O7 — гептаоксодихромат(VI) диводорода (дихромовая кислота); H2S4O6 — гексаоксотетрасульфат диводорода (тетратионовая кислота); Н2В4О6 — гексаоксотетраборат диводорода (тетраметаборная кислота); H2SO3S — тиосерная кислота.

3). Трехосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит три иона (Н+): H3PO4 — фосфорная кислота;  H3BO3 — борная кислота; H3AsO— мышьяковая кислота; H3PO3S — тиофосфорная кислота; H3AlO3 — ортоалюминиевая кислота; H3PO3 — фосфористая (фосфоновая) кислота.

4). Многоосновные (полиосновные) кислоты — это кислоты, в состав которых входит четыре и более ионов (Н+): H4SiO4 — ортокремниевая кислота; H4CO4 — ортоугольная кислота; H4P2O7 — дифосфорная (пирофосфорная) кислота; Н6P6O18 — гексафосфорная кислота; H6TeO6 — теллуровая кислота.

Другие классификации кислот

По силе кислот:
Сильные кислоты — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1.10-3 (HNO3);  HCl;  H2SO4);
Слабые кислоты — константа диссоциации меньше 1.10-3 (уксусная кислота Kд = 1,7.10-5).

По устойчивости:
Устойчивые кислоты (H2SO4);
Неустойчивые кислоты (H2CO3).

По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические кислоты:  (HBr); (H2SO4);
Органические кислоты: (HCOOH,CH3COOH).

По летучести:
Летучие кислоты: (HNO3,H2S);
Нелетучие  кислоты: (H2SO4).

По растворимости в воде:
Растворимые кислоты (H2SO4);
Нерастворимые кислоты (H2SiO3).

По содержанию атомов металлов:
Металлосодержащие кислоты (HMnO4, H2TiO3);
Не металлосодержащие кислоты (HNO3, HCN).

Видео:Классификация неорганических соединений | Химия ОГЭ 2022 | УмскулСкачать

Классификация неорганических соединений | Химия ОГЭ 2022 | Умскул

Соли

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+, например, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Классификация солей

1). Средние соли.
Средние соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков, т.е. они являются продуктами  замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4).

2). Кислые соли.
Кислые соли — это продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, KH2PO4, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).

3). Основные соли.
Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH) кислотными остатками (CuOH)2CO3, CoNO3(OH). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.

4). Комплексные соли.
Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. Комплексные ионы, соединяясь с другими ионами, образуют комплексные соли, например, K4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl, K2[PtCl6], (Na2[Zn(OH)4]) и др.

Видео:Классификация неорганических веществ, вопрос 5 ЕГЭ по химии 2024Скачать

Классификация неорганических веществ, вопрос 5 ЕГЭ по химии 2024

Классификация солей по числу присутствующих в структуре катионов и анионов

Выделяют следующие типы солей:

1). Простые соли.
Простые соли — это соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl).

2). Двойные соли.
Двойные соли — это соли, содержащие два различных типа катионов. примером двойных солей являются (KAl(SO4).12H2O) (алюмокалиевые квасцы), KAl(SO4)2 (сульфат алюминия-калия), MgK2(SO4)2, AgK(CN)2. Двойные соли существуют только в твердом виде.

3). Смешанные соли. 
Смешанные соли — это соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl), Fe(NH4)2(SO4)2 [сульфат диаммония-железа(II)], LiAl(SiO3)2 (метасиликат алюминия-лития), Ca(ClO)Cl (хлорид-гипохлорит кальция), Na3CO3(HCO3) (гидрокарбонат-карбонат натрия), Na2IO3(NO3) (нитрат-иодат натрия)

4). Гидратные соли (кристаллогидраты).
Гидратные соли или кристаллогидраты — это соли, в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na2SO4 · 10 H2O, CaSO· 2H2O (гиппс),  MgCl· KCl·6H2O (карналлит),  CuSO· 5H2O (медный купорос), FeSO· 7H2O (железный купорос), Na2CO· 10H2O (кристаллическая сода).

5). Внутренние соли.
Внутренние соли — это соли, которые образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом (+)3—CH2—COO(-) (биполярный ион аминокислоты глицина), (+)NH3—C6H4—SO3(-)(сульфаниловая кислота или таурин). Таурин — сульфокислота, образующаяся в организме из аминокислоты цистеина.

📹 Видео

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

ВСЯ неорганическая классификация за 45 минут! | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

ВСЯ неорганическая классификация за 45 минут! | Химия ОГЭ 2023 | Умскул

Классификация неорганических веществСкачать

Классификация неорганических веществ

ЕГЭ по Химии 2019. Классификация и номенклатура неорганических веществ. ТеорияСкачать

ЕГЭ по Химии 2019. Классификация и номенклатура неорганических веществ. Теория

Все классы в неорганике за 6 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Все классы в неорганике за 6 часов | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Оксиды. 1 часть. 8 класс.Скачать

Оксиды. 1 часть. 8 класс.

Классификация неорганических веществ: разбор задания 5 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Классификация неорганических веществ: разбор задания 5 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022

39. Классы неорганических соединенийСкачать

39. Классы неорганических соединений

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ | ЕГЭ Химия | Лия МенделееваСкачать

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ | ЕГЭ Химия | Лия Менделеева

РАЗБОР ЗАДАНИЯ №5 ЕГЭ | КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВСкачать

РАЗБОР ЗАДАНИЯ №5  ЕГЭ | КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

СУПЕР СПОСОБ — Как определить классы неорганических соединений? #shorts #youtubeshortsСкачать

СУПЕР СПОСОБ — Как определить классы неорганических соединений? #shorts #youtubeshorts

8 класс. Химия. Классификация неорганических веществСкачать

8 класс. Химия.  Классификация неорганических веществ

8 класс. Классификация неорганических веществ.Скачать

8 класс.  Классификация неорганических веществ.

ВСЯ неорганическая классификация за 45 минут! | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

ВСЯ неорганическая классификация за 45 минут! | Химия ОГЭ | Умскул

Неорганические вещества: Эффективные способы запоминания названийСкачать

Неорганические вещества: Эффективные способы запоминания названий
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии