Вычисление количества вещества эквивалента, молярной массы эквивалента, абсолютной атомной и молекулярной массы

Задание 18.
Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. 
Решение:
Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определённого сорта равное постоянной Авогадро (6,02 ^. 10²³). Молярная масса вещества – это масса одного моля, выраженная в граммах, (г/моль) и численно равная его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а. е. м. ). Так как атомная масса углерода и молекулярная масса воды соответственно равны 12 и 18 а. е.м., то их молярные массы равны: М(С) = 12 г/моль; М(Н₂О) = 18 г/моль. Исходя из того, что 1 моль любого вещества содержит 6,02 ^. 10²³ частиц (атомов или молекул). Рассчитаем массу атома углерода и массу молекулы воды, получим:

• m = M/NA; m = 12/6,02 ^.  10²³ = 2 ^.  10^-23 г; m = 18/6,02 ^. 10²³ = 3 ^. 10^-23 г.

Ответ: 2,0 ^. 10^-23 г; 3,0 ^.  10^-23 г.

Задание 19.
На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность Н₃РО₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. 
Решение:

М(H₃PO₄) = 98 г/моль; М(NaOH) = 40 г/моль; М_Э(NaOH) = 40 г/моль.

Согласно закону эквивалентов массы (объёмы) реагирующих веществ m₁ и m₂ пропорциональны их молярным массам (объёмам):

Количество вещества эквивалента равно:

Э = М_Э(H₃PO₄)/ М(H₃PO₄) = 49/98 = 0,5 моль.

Основность кислоты определяем делением молекулярной массы на молярную массу эквивалента , получим: М(H₃PO₄)/ М_Э(H₃PO₄) = 98/49 = 2. Исходя из того, что основность кислоты равна 2, то количество вещества эквивалента кислоты равно 0,5 моль (1/2 = 0,5).

Уравнение реакции имеет вид:

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

Ответ: 0,5 моль; 49 г/моль; основность кислоты 2.