Решения задач с участием в химических реакциях только одного из компонентов смеси

Задача 1.1 
Образец известняка, содержащий 12% примеси песка (SO2), залили избытком раствора соляной кислоты (НС1). Определите объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.

Дано:
масса исходного образца известняка: m_{исх. обр.} = 70 г;
массовая доля примеси песка:  SiO₂  = 12%.
Найти:
объем выделившегося газа: V(СО₂₎ = ?
Решение:
В данной задаче образец известняка представляет собой смесь: СаСО₃ + SiO₂. С соляной кислотой взаимодействует только один из ее компонентов — карбонат кальция. Второй же компонент (песок SiO₂) представляет собой неактивную примесь. Поэтому мы записываем химическую реакцию взаимодействия с соляной кислотой только для СаСО₃. 

СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + СО_2↑ + Н₂О 

Но в условии задачи указана масса всего образца вместе с примесью. Поэтому на начальном этапе решения необходимо выявить количество (в данном случае массу) активного компонента в образце. Алгоритм решения будет иметь вид:

 1. Определим массу примеси (SiO₂) в исходном образце.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

2. Определим массу карбоната кальция в образце.

 m(СаСО₃) = m_{исх. обр.} – m_прим. = 70 – 8,4 = 61,6 г. 

3. По уравнению реакции определяем объем (н.у.) выделившегося газа.

Составляем пропорцию:

из 61 ,6 г СаСО₃ выделяется х л СО₂ (по данным условия)
из 100 г СаСО₃ выделяется 22,4 л СО₂ (по уравнению)

 Ответ: Объем СО₂ равен 13,8 л (н.у.).

Задача 1.2 
Образец углерода, содержащий некоторое количество негорючей примеси, сожгли в избытке кислорода. В результате реакции получили 67,2 л углекислого газа (н.у.). Определите содержание (массовую долю) примеси в образце, если его масса составляла 40 г.
Дано:
масса исходного образца: m_{исх. обр.} = 40 г;
объем (н.у.) выделившегося углекислого газа: V(СО₂) = 67,2 л.
Найти: 
массовую долю примеси:   оприм. = ?
Решение:
В условии сказано, что примесь является негорючей, следовательно, углекислый газ образуется только в результате сгорания углерода: 

С + О₂ = СО₂ 

Алгоритм решения можно представить следующим образом:

 V(СO₂) → m(С) →  (С)_{в исх. обр}. →  прим. 

Видео:Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

1. По уравнению реакции определим массу чистого углерода.

Составим пропорцию:

x г углерода дают 67,2л СО₂ (по данным условия)
12 г углерода дают  22,4л  СО₂ (по уравнению реакции)

 2. Определяем массовую долю углерода в образце.

 3. Определяем массовую долю примеси в образце.

Видео:Задачи на "избыток" и "недостаток". 1 часть. 10 класс.Скачать

прим. = 100% –  (С) = 100% – 90% -=10% .

 Ответ: массовая доля негорючих примесей составляет 10%.