Вычисление потери от растворимости BaСО₃ и Ag₂СО₃ в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

Вычисление потери от растворимости осадка карбоната бария при промывании его указанным объёмом карбоната аммония

Задача 216. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСО₃, массой 0,50г,  Пр(BaСО₃) = 5,1 ^. 10^-9; промывная жидкость (NH₄)₂CO₃, объёмом 200см³, концентрацией 0,02М.
Решение:
Mr[(NH₄)₂CO₃] = 96 г/моль;  Мr(ВаСО₃) = 197,327 г/моль.
Обозначим растворимость BaCО₃ моль/дм3 через х, тогда

(NH₄)₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [СО₃^2-] равна концентрации кислоты:

[СО₃^2-] = 0,002 моль/дм³.

Так как ионы Ва²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ва²⁺] =  х, а ионы [СО₃^2-] из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО₃^2-] = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО₃^2-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО₃^2-]  = 0,02 моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСO₃) = [Ва²⁺] ^. [СО₃^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaСO₃) = х ^. 0,002.

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Откуда

Пр(BaСO₃)/0,002 = (5,1 ^. 10^-9)/0,002 = 2,55 ^. 10^-7 моль/дм³.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка BaСO₃ 200 см³ 0.02М раствора (NH₄)₂CO₃ мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1 ^. 10^-5 г; 2 ^. 10^-3%. 
 

Вычисление потери от растворимости осадка карбоната серебра при промывании его указанным объёмом карбоната калия

Задача 217. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag₂СО₃, массой 0,40г,  Пр(Ag₂СО₃) = 5 ^. 10^-12; промывная жидкость K₂CO₃, объёмом 300см³, концентрацией 0,03М.
Решение:
Mr(Ag₂СО₃) = 275,736 г/моль;  Мr(K₂СО₃) = 138,196 г/моль.
Обозначим растворимость Ag₂СО₃ моль/дм3 через х, тогда

К₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [СО₃^2-] равна концентрации кислоты:

[СО₃^2-] = 0,03моль/дм³.

Так как ионы Ag⁺ поступают в раствор только из осадка и их, соответственно, в 2 раза больше чем ионов [СО₃^2-], то [Ag⁺] = 2х, а ионы [СО₃^2-] поступают из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО₃^2-] = х + 0,03. Поскольку х << 0,03 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО₃^2-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО₃^2-]  = 0,03 моль/дм₃, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(Ag₂СО₃) = 5 ^. 10^-12, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(Ag₂СО₃) =  [Ag⁺]^{2 .} [СО₃^2-] = (2х)^{2 .} х = 5 ^. 10^-12
Пр(Ag₂СО₃) = 4х^{2 .} 0,03;
5 ^. 10^-12 = 4х^{2 .} 0,03.   

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка Ag₂СО₃ 300 см3 0.03М раствора K₂CO₃ мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 5,34 ^. 10^-4 г; 1,34 ^. 10^-1%.