«Химия. 8 класс». О.С. Габриелян 

Образование химической связи между атомами элементов

Вопрос 1 (1).
Так как значения ЭО водорода и фосфора одинаковы, то химическая связь в молекуле PH₃ будет ковалентной неполярной.

Вопрос 2 (2).
І. а) в молекуле S₂ связь ковалентная неполярная, т.к. она образована атомами одного и того же элемента. Схема образования связи будет следующей: Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Атомы серы имеют по 6 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет два (8 — 6 = 2). Обозначим внешние электроны , тогда схема образования молекулы серы будет иметь вид:

б ) в молекуле K₂O связь ионная, потому что она образована атомами элементов металла и неметалла.
Калий — элемент первой группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 электрон, чем принять недостающие 7 электронов:

Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, неметалл. Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения уровня, чем отдать 6 электронов:

Видео:Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(2 . 1). Чтобы атомы калия отдали 2 электрона, их нужно взять 2, чтобы атомы кислорода смогли принять 2 электрона, необходимо взять 1 атом, поэтому схема образования оксида калия будет иметь вид:

в) в молекуле H₂S связь ковалентная полярная, потому что она образована атомами элементов с различной ЭО. Схема образования химической связи будет следующей:
Сера – элемент главной подгруппы VІ группы. Ее атомы имеют по 6 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет 2 (8 — 6 =2).
Водород — элемент главной подгруппы 1 группы. Его атомы содержат по 1 электрону на внешней оболочке. Непарным является 1 электрон (для атома водорода завершенным является двухэлектродный уровень).
Обозначим внешние электроны атомов серы и водорода, соответственно:

или

H—S—H

В молекуле сероводорода общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома серы:

Видео:8. Виды химической связи.Скачать

1. а) в молекуле N₂ связь ковалентная неполярная, потому что она образована атомами одного и того же элемента. Схема образования связи следующая:
Азот — элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют 5 электронов на внешней оболочке. Неспаренных электронов три (8 — 5 = З).
Обозначим внешние электроны атома азота точками:

б) в молекуле Li₃N связь ионная, потому что она образована атомами элементов металла и неметалла.
Литий — элемент главной подгруппы І группы, металл. Его атому легче отдать 1 электрон, чем принять недостающие 7 электронов:

Азот — элемент главной подгруппы V группы, неметалл. Его атому легче принять З электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать пять электронов с внешнего уровня:

Видео:Ковалентная связь. 8 класс.Скачать

Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно
равно 3(3 : 1 = 3). Чтобы атомы лития отдали З электрона, необходимо З атома, чтобы атомы азота смогли принять З электрона, необходим только один атом:

в) в молекуле NCl₃ связь ковалентная полярная, т.к. она образована атомами элементов-неметаллов с различными значениями ЭО. Схема образования связи следующая:
Азот — элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют по 5 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет три (8—5=3).
Хлор — элемент главной подгруппы VII группы. Его атомы содержат по 7 электронов на внешней оболочке. Непарным остается
1 электрон (8 – 7 = 1). Обозначим внешние электроны атомов азота и хлора, соответственно:

Общие электронные пары смещены к атому азота, как более электроотрицательному:

Вопрос 3 (3).
Связь в молекуле HCl менее полярна, чем в молекуле HF, потому что в ряду изменения ЭО хлор и водород менее удалены друг от друга, чем фтор и водород.

Вопрос 4 (4).
Ковалентная химическая связь образуется за счет обобщения внешних электронов. По числу общих электронных пар она бывает одинарной, двойной или тройной, а по электроотрицательности, образующих её атомов — ковалентную полярную и ковалентную неполярную.