Термохимические уравнения | Задача 1.8 — 1.10

Вычисление количества теплоты, количества и массы веществ реакций горения сероводорода, пропена и магния

 

Задача 1.8. 

При полном сгорании сероводорода в избытке кислорода выделилось 3363 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению: 

2S + 3О2 = 2Н2O + 2SO2 + 1121 кДж

количество вещества образовавшейся воды составляет:
1) 1 моль;   2) 2 моль; 3) 4 моль; 4) 6 моль.
Дано: Количество выделившейся теплоты: Q = 3363 кДж.
Найти: количество вещества образовавшейся воды: n(H2O) = ?
Р е ш е н и е:

I способ

Для выбора верного ответа удобнее всего провести расчет искомой в задаче величины и сравнить ее с предлагаемыми вариантами. Расчет по термохимическому уравнению ничем не отличается от расчета по обычному уравнению реакции. Над реакцией мы указываем данные в условии и искомые величины, под реакцией — их соотношения согласно коэффициентам. Теплота представляет собой один из продуктов, поэтому ее числовое значение мы рассматриваем как коэффициент.

Для вычисления количества вещества образовавшейся воды составляем пропорцию: 

х моль сероводорода дают 3363 кДж (по условию)
2 моль сероводорода дают 1121 кДж (по уравнению)

Сравнивая полученный ответ с предложенными вариантами, видим, что подходит ответ № 4.

При решении данной задачи в условиях ЕГЭ  можно было не составлять термохимическое уравнение. Рассмотрим этот способ.

II способ

Согласно определению теплоты образования 1121 кДж выделяется при полном сгорании 2 моль  H2S, следовательно, можно составить пропорцию:

1211 кДж выделяется при сгорании 2 моль  H2S
3363 кДж выделяется при сгорании х моль H2S

Получим:

Подходит ответ № 4.

Ответ: n(H2O) = 6 моль.


Задача 1.9 
При горении магния в кислороде выделилось 3055 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению:
2Мg + О2 = МgО + 1222 кДж
масса сгоревшего магния равна:
1) 24 г; 2) 60 г; 3) 120 г; 4) 240 г.
Дано: Количество выделившейся теплоты: Q = 3055 кДж.
Найти: масса сгоревшего магния: m(Mg) = ?
Решение:

I способ

Для выбора верного ответа удобнее всего провести расчет искомой в задаче величины и сравнить ее с предлагаемыми вариантами. Расчет по термохимическому уравнению ничем не отличается от расчета по обычному уравнению реакции. Над реакцией мы указываем данные в условии и искомые величины, под реакцией — их соотношения согласно коэффициентам. Теплота представляет собой один из продуктов, поэтому ее числовое значение мы рассматриваем как коэффициент.

Для вычисления количества вещества образовавшейся воды составляем пропорцию: 

х г магния дают 3055 кДж (по условию)
48г магния дают 1222 кДж (по уравнению)

 

Сравнивая полученный ответ с предложенными вариантами, видим, что подходит ответ № 3.

При решении данной задачи в условиях ЕГЭ можно было не составлять термохимическое уравнение. Рассмотрим этот способ.

II способ

Согласно определению теплоты образования 1222 кДж выделяется при полном сгорании 48 г Mg, следовательно, можно составить пропорцию:

1222 кДж выделяется при сгорании 48 г Mg
3055 кДж выделяется при сгорании х г Mg

Получим:

Видим, что подходит ответ № 3.

Ответ: m(Mg) = 120 г.


Задача 1.10. 
При сгорании 2 моль пропена выделяется 4121 кДж теплоты. При сгорании 13,44 л пропена (н.у.) выделяется:1) 2472,6 кДж;  2) 1236,ЗкДж;  3) 8242кДж;  4) 1373 кДж.
Дано: Количество выделившейся теплоты: Q = 4121 кДж.
Найти: количество теплоты Q= х кДж = ?
Решение:

I способ

Для выбора верного ответа удобнее всего провести расчет искомой в задаче величины и сравнить ее с предлагаемыми вариантами. Расчет по термохимическому уравнению ничем не отличается от расчета по обычному уравнению реакции. Над реакцией мы указываем данные в условии и искомые величины, под реакцией — их соотношения согласно коэффициентам. Теплота представляет собой один из продуктов, поэтому ее числовое значение мы рассматриваем как коэффициент.

Для вычисления количества вещества образовавшейся воды составляем пропорцию: 

44,8 л  пропена дают 4121 кДж (по условию)
13,44 л   пропена дают х кДж (по уравнению)

Сравнивая полученный ответ с предложенными вариантами, видим, что подходит ответ № 2.

При решении данной задачи в условиях ЕГЭ можно было не составлять термохимическое уравнение. Рассмотрим этот способ.

II способ

Согласно определению теплоты образования 4121 кДж выделяется при полном сгорании 44,8 л пропена, следовательно, можно составить пропорцию:

4121 кДж выделяется при сгорании 44,8 л пропена
х кДж выделяется при сгорании 13,44 л пропена

Получим: 

Видим, что подходит ответ № 2.

Ответ: Q = 1236,ЗкДж


🎦 Видео

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравнения

Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать

Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.

Решение задач по термохимическим уравнениям реакций, 8 классСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям реакций, 8 класс

Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Тепловой эффект реакции. Задачи

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | Умскул

Объясняю задание 27 за 5 минут | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать

Объясняю задание 27 за 5 минут | Химия ЕГЭ УМСКУЛ

Решение задач на первое начало термодинамики. ТермохимияСкачать

Решение задач на первое начало термодинамики. Термохимия

Химия | Задачи на термохимиюСкачать

Химия | Задачи на термохимию

Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.Скачать

Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.

Формулы и алгоритмы решения задания №27 | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Формулы и алгоритмы решения задания №27 | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениям
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии