Температуры кристаллизации и кипения растворов неэлектролитов | 161 — 167

 Расчет массовой доли, температуры кристаллизации и кипения растворов неэлектролитов 

 

Видео:Коллигативные свойства растворов неэлектролитовСкачать

Коллигативные свойства  растворов неэлектролитов

Молярная масса растворенного вещества

          
Задание 161. 
Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.
Решение:
Понижение температуры кристаллизации вещества равно  = 5,5 – 5,26 = 0,2040. Масса растворённого вещества, приходящегося на 1000 г бензола равна:

m(бензол) = (0,512 . 1000)/100 = 5,12 г.

Для расчета молекулярной массы вещества используем уравнение:

К – криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества;   – понижение температуры замерзания раствора.

Тогда

Ответ: 128 г/моль.


Видео:Определение температуры кристаллизацииСкачать

Определение температуры кристаллизации

Массовая доля раствора

Задание 162. 
Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С12Н22О11 зная, что температура кристаллизации раствора -0,93 С. Криоскопическая константа воды 1.86°. Ответ: 14,6%.
Решение:
Температура кристаллизации чистой воды равна 0oС, следовательно,   = 0 — (-0,93) = +0,930. МС12Н22О11 = 342 г/моль. Находим массу С12Н22О11, приходящуюся на 1000 г воды используя формулу:

К – криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества;   – понижение температуры замерзания раствора.

Тогда с учётом того, что m2 равно 1000 г, получим:

Общая масса раствора, содержащего 171 г сахара, составляет 1000 + 171 = 1171 г. Процентное содержание сахара в данном растворе находим из соотношения:

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ: 14,6%.


Видео:Плавление и кристаллизация твердых тел, температура плавления, удельная теплота плавления. 8 класс.Скачать

Плавление и кристаллизация твердых тел, температура плавления, удельная теплота плавления. 8 класс.

Температура кристаллизации раствора

Задание 163. 
Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°C. Ответ: -1,03°С.
Решение:

М((NH2)2CO) = 60 г/моль.

По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора () по сравнению с температурами кристаллизации и кипения растворителя выражаются уравнениями:

Еэбуллиоскопическая константа; К – криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества;   – понижение температуры замерзания раствора. Тогда понижение температуры кристаллизации раствора мочевины равно:

Вода кристаллизуется при 0оС, следовательно, температура кристаллизации раствора мочевины равна:

Тз = 0 – 1,03 = -1,03oС.

Ответ: -1,03°С.


Видео:Плавление и отвердевание кристаллических телСкачать

Плавление и отвердевание кристаллических тел

Эбулиоскопическая константа

Задание 164. 
Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола равна +80,2°С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57.
Решение:
Повышение температуры кипения равно:   = 80,714 – 80,2 = 0,5140. М(С10Н16О) = 152 г/моль. эбулиоскопическую константу камфоры вычислим, используя уравнение Рауля:

Е эбулиоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества;  – повышение температуры кипения раствора.

Отсюда

Ответ: 2,57°С.


Видео:Урок 119 (осн). Плавление и кристаллизация. Удельная теплота плавленияСкачать

Урок 119 (осн). Плавление и кристаллизация. Удельная теплота плавления

Массовая доля раствора

Задание 165. 
Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбулиоскопическая константа воды 0.52°. Ответ: 6,45%.
Решение:

М((С3Н5(ОН)3) = 92 г/моль.

Температура кипения чистой воды равна 1000С, следовательно,  = 100,39 — 100 = +0,390. М((С3Н5(ОН)3) = 92 г/моль. Находим массу С3Н5(ОН)3 приходящуюся на 1000 г воды используя формулу:

Еэбулиоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества;   – повышение температуры кипения раствора.

Тогда с учётом того, что m2 равно 1000 г, получим:

Общая масса раствора, содержащего 69,0 г глицерина, составляет 1000 + 69,0 = 1069,0 г. Процентное содержание глицерина в данном растворе находим из соотношения:

w% = (m(B) . 100%)/m(ра-ра) = (69,0 100% )/1069,0 = 6,45%.

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ: 6,45%.


Видео:Урок 124 (осн). Зависимость температуры кипения жидкости от давленияСкачать

Урок 124 (осн). Зависимость температуры кипения жидкости от давления

Молярная масса неэлектролита

Задание 166. 
Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды. кристаллизуется при -0,279°С, Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 60 г/моль.
Решение:
Температура кристаллизации чистой воды равна 0oС, следовательно,  = 0 — (-0,279) = +0,2790. Для расчета используем уравнение:

К криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества; – понижение температуры замерзания раствора.

Тогда 

Ответ: 60 г/моль.


Видео:Кипение, удельная теплота парообразования. 8 класс.Скачать

Кипение, удельная теплота парообразования. 8 класс.

Температура кипения раствора

Задание 167. 
Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2oС. Эбулиоскопическая константа его 2,57°. Ответ: 81 ,25°С.
Решение: 
М(С10Н8) = 128 г/моль. 
По закону Рауля раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре. Выражается это уравнением:

 

Е – эбулиоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 5 г; m2 – масса растворителя 95г; М – молярная масса растворённого вещества; – понижение температуры замерзания раствора.

Повышение температуры кипения раствора нафталина равно:

Следовательно, температура кипения раствора t(ра-ра) = t(ра-ля) + = 80,2 + 1,05 = 81,25oС.

Ответ: 81 ,25 °С.


🔍 Видео

ФИЗИКА | Плавление и кристаллизацияСкачать

ФИЗИКА | Плавление и кристаллизация

Ионное произведение воды. Водородный показатель. 11 класс.Скачать

Ионное произведение воды. Водородный показатель. 11 класс.

ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)Скачать

ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)

9.1 Температура помутнение, застывание и кристаллизация, аппарат УТЗ.Скачать

9.1 Температура помутнение, застывание и кристаллизация, аппарат УТЗ.

6 класс . Температура плавления и кипения.Скачать

6 класс . Температура плавления и кипения.

Физика. 8 класс. Плавление и кристаллизация твердых тел. Температура плавленияСкачать

Физика. 8 класс. Плавление и кристаллизация твердых тел. Температура плавления

8 класс, 9 урок, Плавление и кристаллизация твердых тел Удельная теплота парообразованияСкачать

8 класс, 9 урок, Плавление и кристаллизация твердых тел  Удельная теплота парообразования

Эбулиоскопические свойства растворовСкачать

Эбулиоскопические свойства растворов

Урок 123 (осн). Кипение. Удельная теплота парообразованияСкачать

Урок 123 (осн). Кипение. Удельная теплота парообразования

Физика. 8 класс. Зависимость температуры кипения от внешнего давления /03.11.2020/Скачать

Физика. 8 класс. Зависимость температуры кипения от внешнего давления /03.11.2020/

Агрегатные состояния. Плавление и отвердевание | Физика 8 класс #4 | ИнфоурокСкачать

Агрегатные состояния. Плавление и отвердевание | Физика 8 класс #4 | Инфоурок

Урок 192. Кипение жидкостиСкачать

Урок 192. Кипение жидкости

Лабораторный опыт Определение температуры кипения водыСкачать

Лабораторный опыт Определение температуры кипения воды
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии