Расчет рН раствора. Задачи 40 — 44

Как правильно рассчитать рН растворов сильных и слабых электролитов

 

 

Задача 40. 
Вычислите рН 0,025 М раствора КОН.
Решение:
КОН – сильный электролит, который диссциирует по схеме: КОН = К+  + ОН;  

[ОН] = СМ(КОН) = 0,025 моль/дм3

рОН = – lg[OH] = – lg2,5 · 10–2 = 2 – lg2,5 = 2 — 0,6 = 1,4; 

pOH + pH = 14; 

pH = 14 – pOH = 14 – 1,4 = 12,6. 

Ответ: рН = 12,6.
 


Задача 41.
Вычислите концентрацию ионов [H+] и рН 0,3 М раствора пропионовой кислоты С2Н5СООН, если КD = 1,4 · 10–5
Решение:
С2Н5СООН – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:

рН = –lg[H+] = –lg2,05 · 10–3 = 3 – lg2,605 = 2,7.  

Ответ: [H+] = 2,05 · 10–3 моль/л; рН = 2,7.
 


Задача 42.
Вычислите рН 0,02 М раствора аммиака, если  КD = 1,76·10–5
Решение:
В водном растворе аммиака имеет место равновесие: 

NH3 + H2O ⇔ NН4+ + OH

Поскольку КО < 1 · 10–2, полагаем, что равновесная концентрация недиссоциированного основания равна его общей концентрации:  CО(NH4OH) = 0,02 моль/дм3. Для слабых оснований [H+] вычисляют по формуле:

рН = –lg[H+] = –lg1,7 · 10–11 = 11 – lg1,7 = 10,77.  

Ответ: [H+] = 1,7 · 10–11 моль/дм3; рН = 10,77.  
 


Задача 43.
К 80 см3 0,2 Н. раствора СН3СООН прибавили 20 см3  0,2 н. раствора СН3СООNa. Рассчитайте рН полученного раствора, если Кк = 1,78 · 10–5.  
Решение:
Объём раствора, полученного после сливания исходных растворов, равен 80 + 20 = 100 см3.

Рассчитаем нормальность веществ в полученном растворе смеси, получим:

Сн(СН3СООН) =  [Сн(СН3СООН) . V(СН3СООН)]/V(p-pa) = (0,2 . 80)/100 = 0,16 моль/дм3;
Сн(СН3СООNa) = [Сн(СН3СООNa) . V(СН3СООNa)]/V(p-pa) = (0,2 . 20)/100 = 0,04 моль/дм3.

Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью этой кислоты, [Н+] находят по формуле:

[H+] = Кк . (Ск/Cc);

Тогда

[H+] =  1,78 · 10–5 . (0,16/0,04) = 7,12 · 10–5 моль/дм3.

рН = –lg[H+]; pH = –lg7,12 · 10–5 = 5 – lg7,12 = 4,15.

Ответ: [H+] = 7,12 · 10–5 моль/дм3; рН = 4,15.
 


Задача 44.
Вычислите и сравните рН растворов: а) 0,1 М HCl и 0,1 М CH3COOH; б) растворов, содержащих 7 г/дм3 HCl и 7 г/дм3 CH3COOH. 
Решение:

а) Расчет рН растворов: 0,1 М HCl, 0,1 М CH3COOH

1. рассчитаем рН раствора 0,1 М HCl

HCl — сильная кислота, которая диссциирует полностью, поэтому [H+] = СМ(HCl) = 0,1 моль/дм3.

Тогда 

рН = –lg[H+]; pH = –lg1 · 10–1 = 1 – lg1 = 1.

2. рассчитаем рН раствора 0,1 М CH3COOH

CH3COOH (Кк = 1,78 · 10–5) – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:

рН = –lg[H+] = –lg1,33 · 10–3 = 3 – lg1,33 = 2,88.  

б) Расчет рН растворов, содержащих 7 г/дм3 HCl и 7 г/дм3 CH3COOH

1. Рассчитаем рН раствора HCl

Определим концентрацию HCl, получим:

СМ(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7/36,5 = 0,19 = 1,9 · 10–1

Так как HCl сильный электролит, то [H+] = См(HCl) = 0,19 = 1,9 · 10–1 моль/дм3.

рН = –lg[H+]; pH = –lg1,9 · 10–1 = 1 – lg1,9 = 0,72.

2. Рассчитаем рН раствора CH3COOH

Определим концентрацию CH3COOH, получим:

СМ(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 7/60 = 0,117.
 
CH3COOH – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:

рН = –lg[H+]; pH = –lg1,44 · 10–3 = 3 – lg1,44 = 2,85.

Ответ: а) 1 и 2,88; б) 0,72 и 2,85. 


 

📸 Видео

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) |  Буферные растворы | Химия

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Расчет рН раствора гидроксида аммония | Решение задач по химииСкачать

Расчет рН раствора гидроксида аммония | Решение задач по химии

pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химииСкачать

pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химии

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьников

Буферные растворы. Практическая часть. 11 класс.Скачать

Буферные растворы. Практическая часть.  11 класс.

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Вычисление рН 0,01 М раствора карбоната калия | Задачи по химии ГлинкаСкачать

Вычисление рН 0,01 М раствора карбоната калия | Задачи по химии Глинка

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Решение задач повышенной сложности на pH раствора. Часть 3.Скачать

Решение задач повышенной сложности на pH раствора. Часть 3.

Коллигативные свойства растворовСкачать

Коллигативные свойства растворов

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии