Константа диссоциации. Задачи 94 — 97

Как правильно рассчитать константу диссоциации слабого электролита

 

 

Задача 94. 
Концентрация ионов Н+ в 0,1 М растворе СН3СООН равна  1,3 · 10–3 моль/дм3. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты. 
Решение:
СМ(СН3СООН) = 0,1 моль/дм3;
[H+] = 1,3 · 10–3 моль/дм3;
KD(CH3COOH) = ?
α = ?

1. Вычисление степень диссоциации уксусной кислоты

Для расчета будем использовать формулу: [H+] = СМ · α

Видео:Задачи на степень диссоциации.Скачать

Задачи на степень диссоциации.

Тогда

α = [H+]/CM(CH3COOH) = (1,3 · 10–3)/0,1 = 1,3 · 10–2 или 1,3%.

2. Вычисление константы диссоциации уксусной кислоты

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

KD = (αCM · αCM)/CM(1 — α) = α2CM/(1 — α).

Тогда

Видео:№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

KD(СН3СООН) = [(α)2 · СМ(СН3СООН)]/(1 — α) = [(1,3 · 10–2)2 · 0,1]/(1 — 1,3 · 10–2) =
= 0,0000169/0,987 = 0,0000171 = 1,71 · 10–5

Ответ: KD(СН3СООН) = 1,71 · 10–5; альфа = 1,3%. 
 


Задача 95. 
Вычислите константу диссоциации НСООН, если в растворе  w% = 0,46% и она диссоциирована на 4,2%. 
Решение:
М(НСООН) = 46 г/моль;
w% = 0,46%;
α = 4,2% или 0,042
KD(НСООН) = ?

1. Вычисление концентрацию муравьиной кислоты

Концентрацию кислоты находим из вычисления:

СМ(НСООН) = [(w% · 1000г)/100%]/M(НСООН); СМ(НСООН) = [(0,46% · 1000г)/100%]/46 г/моль = 0,1 моль/дм3.

2. Вычисление константы диссоциации НСООН

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

KD = (αCM · αCM)/CM(1 — α) = α2CM/(1 — α).

Тогда

KD(НСООН) = [(0,042)2 · 0,1]/(1 — 0,042) = 0,0001764/0,958 = 0,000184 или 1,84 · 10–4.

Ответ: KD(НСООН) = 1,84 · 10–4
 


Задача 96. 
Вычислите константу диссоциации диметиламина, если в 0,2 М растворе он диссоциирован на 7,42%. 
Решение:
M[(CH3)2NH] = 45,08 г/моль;
CM[(CH3)2NH] = 0,2 М;
α = 7,42% или 0,0742.

1. Вычисление константы диссоциации (CH3)2NH

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

KD = (αCM · αCM)/CM(1 — α) = α2CM/(1 — α).

Тогда

KD[(CH3)2NH] = [(0,0742)2 · 0,2]/(1 — 0,0742) = 0,0011/0,9258 = 0,0012 или 1,20 · 10–3.


Ответ: KD[(CH3)2NH] = 1,20 · 10–3

 


Задача 97. 
Концентрация ионов Н+ в 0,2 М растворе C2H5COOH равна  1,2 · 10–2 моль/дм3. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты. 
Решение:
СМ(C2H5COOH) = 0,2 моль/дм3;
[H+] = 1,2 · 10–2 моль/дм3;
KD(C2H5COOH) = ?
α = ?

1. Вычисление степень диссоциации этановой кислоты

Для расчета будем использовать формулу: [H+] = СМ · α

Видео:Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединенийСкачать

Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединений

Тогда

α = [H+]/CM(C2H5COOH) = (1,2 · 10–2)/0,2 = 6,0 · 10–2 или 6%.

2. Вычисление константы диссоциации этановой кислоты

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

KD = (αCM · αCM)/CM(1 — α) = α2CM/(1 — α).

Тогда

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

KD(C2H5COOH) = [(α)2 · СМ(СН3СООН)]/(1 — α) = [(6,0 · 10–2)2 · 0,2]/(1 — 6,0 · 10–2) = 0,00072/0,94 = 0,0000171 = 7,7 · 10-4

Ответ: KD(C2H5COOH) = 7,7 · 10-4; α = 0,06%. 


 

📸 Видео

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.Скачать

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Закон разбавления ОствальдаСкачать

Закон разбавления Оствальда

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Лекция: Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации. Водородный показатель pH.Скачать

Лекция: Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации. Водородный показатель pH.

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Решение задачи по теме "Электролитическая диссоциация" №10Скачать

Решение задачи по теме "Электролитическая диссоциация" №10

Решение задачи по теме "Электролитическая диссоциация" №15Скачать

Решение задачи по теме "Электролитическая диссоциация" №15

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии