Константа диссоциации. Задачи 94 — 97

Как правильно рассчитать константу диссоциации слабого электролита

 

 

Задача 94. 
Концентрация ионов Н+ в 0,1 М растворе СН3СООН равна  1,3 · 10–3 моль/дм3. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты. 
Решение:
СМ(СН3СООН) = 0,1 моль/дм3;
[H+] = 1,3 · 10–3 моль/дм3;
KD(CH3COOH) = ?
α = ?

1. Вычисление степень диссоциации уксусной кислоты

Для расчета будем использовать формулу: [H+] = СМ · α

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

Тогда

α = [H+]/CM(CH3COOH) = (1,3 · 10–3)/0,1 = 1,3 · 10–2 или 1,3%.

2. Вычисление константы диссоциации уксусной кислоты

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

KD = (αCM · αCM)/CM(1 — α) = α2CM/(1 — α).

Тогда

Видео:№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

KD(СН3СООН) = [(α)2 · СМ(СН3СООН)]/(1 — α) = [(1,3 · 10–2)2 · 0,1]/(1 — 1,3 · 10–2) =
= 0,0000169/0,987 = 0,0000171 = 1,71 · 10–5

Ответ: KD(СН3СООН) = 1,71 · 10–5; альфа = 1,3%. 
 


Задача 95. 
Вычислите константу диссоциации НСООН, если в растворе  w% = 0,46% и она диссоциирована на 4,2%. 
Решение:
М(НСООН) = 46 г/моль;
w% = 0,46%;
α = 4,2% или 0,042
KD(НСООН) = ?

1. Вычисление концентрацию муравьиной кислоты

Концентрацию кислоты находим из вычисления:

СМ(НСООН) = [(w% · 1000г)/100%]/M(НСООН); СМ(НСООН) = [(0,46% · 1000г)/100%]/46 г/моль = 0,1 моль/дм3.

2. Вычисление константы диссоциации НСООН

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

Видео:Задачи на степень диссоциации.Скачать

Задачи на степень диссоциации.

KD = (αCM · αCM)/CM(1 — α) = α2CM/(1 — α).

Тогда

KD(НСООН) = [(0,042)2 · 0,1]/(1 — 0,042) = 0,0001764/0,958 = 0,000184 или 1,84 · 10–4.

Ответ: KD(НСООН) = 1,84 · 10–4
 


Задача 96. 
Вычислите константу диссоциации диметиламина, если в 0,2 М растворе он диссоциирован на 7,42%. 
Решение:
M[(CH3)2NH] = 45,08 г/моль;
CM[(CH3)2NH] = 0,2 М;
α = 7,42% или 0,0742.

1. Вычисление константы диссоциации (CH3)2NH

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

Видео:Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединенийСкачать

Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединений

KD = (αCM · αCM)/CM(1 — α) = α2CM/(1 — α).

Тогда

KD[(CH3)2NH] = [(0,0742)2 · 0,2]/(1 — 0,0742) = 0,0011/0,9258 = 0,0012 или 1,20 · 10–3.


Ответ: KD[(CH3)2NH] = 1,20 · 10–3

 


Задача 97. 
Концентрация ионов Н+ в 0,2 М растворе C2H5COOH равна  1,2 · 10–2 моль/дм3. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты. 
Решение:
СМ(C2H5COOH) = 0,2 моль/дм3;
[H+] = 1,2 · 10–2 моль/дм3;
KD(C2H5COOH) = ?
α = ?

1. Вычисление степень диссоциации этановой кислоты

Для расчета будем использовать формулу: [H+] = СМ · α

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

Тогда

α = [H+]/CM(C2H5COOH) = (1,2 · 10–2)/0,2 = 6,0 · 10–2 или 6%.

2. Вычисление константы диссоциации этановой кислоты

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

KD = (αCM · αCM)/CM(1 — α) = α2CM/(1 — α).

Тогда

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

KD(C2H5COOH) = [(α)2 · СМ(СН3СООН)]/(1 — α) = [(6,0 · 10–2)2 · 0,2]/(1 — 6,0 · 10–2) = 0,00072/0,94 = 0,0000171 = 7,7 · 10-4

Ответ: KD(C2H5COOH) = 7,7 · 10-4; α = 0,06%. 


 

💥 Видео

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.Скачать

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Закон разбавления ОствальдаСкачать

Закон разбавления Оствальда

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Решение задачи по теме "Электролитическая диссоциация" №10Скачать

Решение задачи по теме "Электролитическая диссоциация" №10

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Лекция: Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации. Водородный показатель pH.Скачать

Лекция: Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации. Водородный показатель pH.

Решение задачи по теме "Электролитическая диссоциация" №15Скачать

Решение задачи по теме "Электролитическая диссоциация" №15

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии