Свойства металлов в зависимости от положения их в периодической системе

Восстановительные свойства железа

Задача 1042. 

В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Ее + Сd²⁺ = Сd + Ее²⁺. Какой из электродов служит анодом: а) железный; б) кадмиевый?

Решение:
Уравнение окислительно-восстановительной реакции Ее + Сd²⁺ =  Сd + Ее²⁺ показывает, что железо повышает свою степень окисления от 0 до +2, т.е. проявляет восстановительные свойства. Электрод, на котором протекает окислительный процесс, называется анодом. Так как окислительный процесс протекает по схеме:
Fe — 2  = Fe²⁺,

то анодом служит железный электрод.

Ответ: а).

Соотношение констант гидролиза солей хлорида магния и бериллия

Задача 1043. 
Исходя из положения Mg и Ве в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей МgCl2 и ВеСI₂ справедливо: а) К(МgCl₂) > К(BeCl₂); б) К(МgCl₂) = К(BeCl₂); в) К(МgCl₂) < К(BeCl₂).
Решение:
Магний и бериллий являются элементами главной подгруппы II-й группы. В группах основные свойства гидроксидов возрастают с увеличением порядковых номеров; поэтому гидроксид бериллия будет являться  более слабым основанием, чем гидроксид магния. Поэтому соли, образованные гидроксидом бериллия и сильной кислотой будет сильнее подвергаться гидролизу, чем соли, образованные гидроксидом магния и сильной кислотой. Исходя из этого, константа гидролиза хлорида бериллия будет иметь большее численное значение, чем константа гидролиза хлорида магния. 

Рассчитаем константы гидролиза солей, получим:

К^D(Be(OH)₂) = 5 ^. 10^-11; К_D(Mg(OH)₂) = 2,5 ^. 10^-5

Отсюда

К(BeCl₂) = K_W/К_D(Be(OH)₂) = 1 ^. 10^-14/5 ^. 10^-11 = 2 ^. 10^-4;

К(MgCl₂) = K_W/К_D(Mg(OH)₂) = 1 ^. 10^-14/2,5 ^. 10^-3 = 4 ^. 10^-12.

Таким образом, К(МgCl₂) < К(BeCl₂).

Ответ: в).