«Химия. 8 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Основные положения теории электролитической диссоциации:

Ответ на вопрос 1 (1).
Основные положения теории электролитической диссоциации:
1) Электролиты в растворах состоят из частично диссоциированных молекул, количество которых растет при разбавлении раствора. Например, диссоциация хлорида натрия:

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^–

2) Образующиеся при диссоциации молекул ионы определяют специфические физические и химические свойства растворов электролитов.
Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от этого проводят ток в большей или меньшей степени (H₂SO₄ — сильный электролит; Н₂S — слабый).
3) В бесконечно разбавленных растворах молекулы существуют только в виде ионов.
4) Соединение в растворе тем более активно, чем больше оно диссоциировано на ноны.

Ответ на вопрос 2 (2).
Теория электролитической диссоциации позволила объяснить свойства растворов и понять поведение сложных веществ в растворах и внесла ясность в теорию кислот и оснований.
Кислоты —  вещества, при диссоциации образующие протон и кислотный остаток.
Основания — вещества, при диссоциации образующие нон металла и гидроксид-ион.

Ответ на вопрос 3 (3).
а) По характеру образующихся ионов электролиты делятся на кислоты, основания и соли.
б) По степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Ответ на вопрос 4 (4).
Электролиты бывают сильные и слабые, объясняется это в первую очередь их природой. Среди элементов III периода сила электролитов их гидроксидов изменяется следующим образом:
КОН — сильный электролит; Мg(ОН)₂ — слабый электролит; А1(ОН)₃ — слабый электролит; Н₂SiO₃ — слабый электролит; Н3PO4 — электролит средней силы; Н₂SO₄ — сильный электролит; НСlO₄ — сильный электролит.
Среди элементов II группы главной подгруппы сила электролитов их гидроксидов изменяется следующим образом: Ва(ОН)₂ — слабый электролит; Мg(OH)2 — слабый электролит; Са(ОН)₂ — сильный электролит; Sr(ОН)₂ — электролит; Ва(ОН)₂ — сильный электролит.

Ответ на вопрос 5 (5).
Аррениус выдвинул общую теорию образования «активных» молекул при химических реакциях. Резкое повышение скорости реакций с ростом температуры определяется увеличением при этом количества «активных» молекул в системе. Энергия активации — избыточная энергия, которой должны обладать молекулы, для того, чтобы их столкновения могли привести к образованию новых веществ. Если энергия активации мала, то большая часть столкновений приводит к реакции, т.е. скорость такой реакции велика. Если энергия активации велика, то скорость такой реакции мала. Повышая Температуру, мы понижаем энергию активации и повышаем тем самым скорость реакции и наоборот.

Ответ на вопрос 6 (6).
Аррениус создал теорию электролитической диссоциации и выдвинул теорию образования «активных» молекул, проявив себя блестящим физикохимиком; выдвинул мысль, что основным источником энергии Солнца является энергия, выделяющаяся при термоядерной реакции образования гелия из водорода и признан прекрасным астрофизиком, также он написал множество работ по вопросам биологии, химии и космологии.