«Химия. 8 класс». О.С. Габриелян (гдз)
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Ответ на вопрос 1 (1).
Основные положения теории электролитической диссоциации:
1) Электролиты в растворах состоят из частично диссоциированных молекул, количество которых растет при разбавлении раствора. Например, диссоциация хлорида натрия:
NaCl ↔ Na+ + Cl–
2) Образующиеся при диссоциации молекул ионы определяют специфические физические и химические свойства растворов электролитов.
Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от этого проводят ток в большей или меньшей степени (H2SO4 — сильный электролит; Н2S — слабый).
3) В бесконечно разбавленных растворах молекулы существуют только в виде ионов.
4) Соединение в растворе тем более активно, чем больше оно диссоциировано на ноны.
Ответ на вопрос 2 (2).
Теория электролитической диссоциации позволила объяснить свойства растворов и понять поведение сложных веществ в растворах и внесла ясность в теорию кислот и оснований.
Кислоты — вещества, при диссоциации образующие протон и кислотный остаток.
Основания — вещества, при диссоциации образующие нон металла и гидроксид-ион.
Ответ на вопрос 3 (3).
а) По характеру образующихся ионов электролиты делятся на кислоты, основания и соли.
б) По степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.
Ответ на вопрос 4 (4).
Электролиты бывают сильные и слабые, объясняется это в первую очередь их природой. Среди элементов III периода сила электролитов их гидроксидов изменяется следующим образом:
КОН — сильный электролит; Мg(ОН)2 — слабый электролит; А1(ОН)3 — слабый электролит; Н2SiO3 — слабый электролит; Н3PO4 — электролит средней силы; Н2SO4 — сильный электролит; НСlO4 — сильный электролит.
Среди элементов II группы главной подгруппы сила электролитов их гидроксидов изменяется следующим образом: Ва(ОН)2 — слабый электролит; Мg(OH)2 — слабый электролит; Са(ОН)2 — сильный электролит; Sr(ОН)2 — электролит; Ва(ОН)2 — сильный электролит.
Ответ на вопрос 5 (5).
Аррениус выдвинул общую теорию образования «активных» молекул при химических реакциях. Резкое повышение скорости реакций с ростом температуры определяется увеличением при этом количества «активных» молекул в системе. Энергия активации — избыточная энергия, которой должны обладать молекулы, для того, чтобы их столкновения могли привести к образованию новых веществ. Если энергия активации мала, то большая часть столкновений приводит к реакции, т.е. скорость такой реакции велика. Если энергия активации велика, то скорость такой реакции мала. Повышая Температуру, мы понижаем энергию активации и повышаем тем самым скорость реакции и наоборот.
Ответ на вопрос 6 (6).
Аррениус создал теорию электролитической диссоциации и выдвинул теорию образования «активных» молекул, проявив себя блестящим физикохимиком; выдвинул мысль, что основным источником энергии Солнца является энергия, выделяющаяся при термоядерной реакции образования гелия из водорода и признан прекрасным астрофизиком, также он написал множество работ по вопросам биологии, химии и космологии.
💡 Видео
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать
Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать
72. Электролитическая диссоциацияСкачать
Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | ИнфоурокСкачать
Электролитическая диссоциацияСкачать
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать
Электролитическая диссоциация. Видеоурок по химии 9 классСкачать
Механизм электролитической диссоциацииСкачать
С.Аррениус. Определение кислоты как вещества (видео 1) | Кислоты и Основания | ХимияСкачать
Электролитическая диссоциация. Опыт.Скачать
Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать
Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать
Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать
Основные положения теории электролитической диссоциации | Химия 8 класс #41 | ИнфоурокСкачать
Технарям #002 - Аррениус и диссоциацияСкачать
Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать
Электролитическая диссоциация.Скачать
Химия 11 класс Теория электролитической диссоциацииСкачать