Степень диссоциации сернистой кислоты | Задачи 511 — 513

Расчет степени диссоциации сернистой кислоты и других кислот

Задача 511.

Вычислить концентрацию ионов [H+] в 0,02М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь.

Решение:

K1(H2SO3) = 1,6 . 10-2
Рассчитаем степень диссоциации кислоты по уравнению: KD = CM . 2, где

KD  – константа диссоциации кислоты, СМмолярная концентрация кислоты, — степень диссоциации кислоты, получим:

Концентрация иона водорода будет равна произведению степени диссоциации на концентрацию кислоты: 

[H+] = . CM = 0,894 . 0,02 = 0,018 моль/л.                    

Ответ: 0,018 моль/л.


Задача 512. (. 10-4)/(1,8 . 10-6) = 167
Вычислить концентрацию ионов [H+], [HSe] и [Se2-]  в 0,05 М растворе  H2Se.
Решение:
Уравнение диссоциации H2Se имеет вид: 

H2Se ⇔ [H+] + [HSe]

Константа диссоциации H2Se равна 1,7 . 104. Рассчитаем степень диссоциации кислоты по уравнению: KD = CM . 2, где

KD  – константа диссоциации кислоты, СМмолярная концентрация кислоты, — степень диссоциации кислоты, получим:  

Концентрация иона водорода будет равна произведению степени диссоциации на концентрацию кислоты:

 [H+] = [HSe] = . CM = 0,058 . 0,05 = 0,0029 = 2,9 . 10-3.                    

Уравнение диссоциации H2Se по второй ступени имеет вид: 

 HSe ⇔ H+ + Se2-

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Тогда выражение константы диссоциации иона HSe  будет иметь вид:

Отсюда

Ответ: [H+] = [HSe] =  2,9 . 10-3; [Se2-]  =  1 . 10-11.


Задача 513.
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия?
Решение:
Исходную концентрацию ионов H+ в растворе (до добавления ацетата натрия( рассчитаем по уравнению:

Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим через x. Тогда, концентрация недиссоциированных молекул кислоты будет равна (0,005 –x). Концентрация ацетат-ионов будет слагаться из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты (CH3COOH ⇔ CH3COO + H+), и концентрации, обусловленной диссоциацией в растворе соли  (CH3COONa ⇔ CH3COO + Na+ ). Первая из этих величин равна  x, а вторая – 0,005 моль/л; общая концентрация ионов CH3COO равна, следовательно, (0,005 + x) моль/л. Подставив значения концентраций в выражение для константы диссоциации уксусной кислоты, получим:

Так как в присутствии одноимённых ионов CH3COO диссоциация уксусной кислоты подавляется, то степень её диссоциации мала и значением x можно пренебречь. Тогда последнее выражение упростится, получим:

При сравнении исходной концентрации ионов водорода с рассчитанной, находим, что прибавление к раствору кислоты соли вызвало уменьшение концентрации ионов водорода в 167 раз:

(. 10-4)/(1,8 . 10-6) = 167

Ответ: в 167 раз.


💡 Видео

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

Задачи на степень диссоциации.Скачать

Задачи на степень диссоциации.

Задачи по химии. Степень диссоциации 5Скачать

Задачи по химии. Степень диссоциации 5

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Каверзная задача на степень диссоциации. Общая химия.Скачать

Каверзная задача на степень диссоциации. Общая химия.

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – Просто

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциацииСкачать

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации

Химия. 9 класс. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты /11.09.2020/Скачать

Химия. 9 класс. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты /11.09.2020/

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциацииСкачать

Сильные и слабые электролиты.  Степень диссоциации

Степень диссоциации.Сильные и слабые электролитыСкачать

Степень диссоциации.Сильные и слабые электролиты

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

Решение задач на электролитическую диссоциациюСкачать

Решение задач на электролитическую диссоциацию

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭ

Теории кислот, оснований и растворов. Теория Аррениуса-Оствальда. 11 класс.Скачать

Теории кислот, оснований и растворов. Теория Аррениуса-Оствальда. 11 класс.

Габриелян О. С. 8 класс §36 "Электролитическая диссоциация".Скачать

Габриелян О. С. 8 класс §36 "Электролитическая диссоциация".
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии