Мольные массы веществ в газообразном состоянии | Задачи 80 — 89

Определение молекулярных (мольных) масс веществ в газообразном состоянии

 

Задача 80. 

Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232г. Определить мольную массу ацетилена.

Решение:

1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 0 °С и Р = 101,325 кПа)  занимает объём равный 22,4 л. Зная массу и объём ацетилена при нормальных условиях рассчитаем мольную массу его, составив пропорцию:

Ответ:


Задача 81. 
Вычислить мольную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных условиях равна 1,714г.
Решение:
1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 0 °С и Р = 101,325 кПа)  занимает объём равный 22,4л. Зная массу и объём ацетилена при нормальных условиях рассчитаем мольную массу его, составив пропорцию:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Ответ:


Задача 82. 
Масса 0,001м3 газа (0 °С, 101,33 кПа) равна 1,25г. Вычислить: а) мольную массу газа; б) массу одной молекулы газа.
Решение:
а) Выразив данные задачи в системе единиц СИ (Р = 10,133 • 104 Па; V = 10 • 104 м3; m = 1,25 • 10-3 кг; Т = 273 К) и подставив их в уравнение Клапейрона- Менделеева (уравнение состояния идеального газа), находим мольную массу газа

Здесь R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль . К); Т – температура газа, К; Р – давление газа, Па; V – объём газа, м3; М – мольная масса газа, г/моль.

Отсюда

б)  1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 частиц (атомов, молекул), тогда масса одной молекулы рассчитывается из соотношения: 

Ответ: М = 28 г/моль; m = 4,65 . 10-23 г.


Задача 83. 
Масса 0,001 м3 газа при нормальных условиях равна 0,0021кг. Определить мольную массу газа и его плотность по воздуху.
Решение:
1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 0 °С и Р = 101,325 кПа)  занимает объём равный 22,4 л. Зная массу и объём газа при нормальных условиях рассчитаем мольную массу его, составив пропорцию:

Плотность газа по воздуху равна отношению мольной массы данного газа к мольной массе воздуха: 

Здесь   — плотность газа по воздуху;  — мольная масса газа;  — мольная масса воздуха (29 г/моль). Тогда

Видео:Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Ответ:


Задача 84. 
Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определить молекулярную массу газа.
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том давлении и одинаковых температуре массы равных объёмов газов относятся как их молекулярные массы:

где m1/m2 — относительная плотность первого газа по второму, обозначаемая D. Следовательно, по условию задачи:

Мольная масса кислорода равна 32г/моль. Тогда

Ответ:


Задача 85. 
Масса 0,001 м3 некоторого газа при нормальных условиях равна 0,00152 кг, а масса 0,001 м3 азота составляет 0,00125 кг. Вычислить молекулярную массу газа, исходя: а) из его плотности относительно азота; б) из мольного объема.
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том давлении и одинаковых температуре массы равных объёмов газов относятся как их молекулярные массы:

где m1/m2 — относительная плотность первого газа по второму, обозначаемая D. Следовательно, по условию задачи:

Мольная масса азота равна 28г/моль. Тогда

Видео:Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

б) 1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 0 °С и Р = 101,325 кПа)  занимает объём равный 22,4 л. Зная массу и объём газа при нормальных условиях рассчитаем мольную массу его, составив пропорцию:

Ответ:  М(Газа) = 34 г/моль.


Задача 86. 
Из скольких атомов состоят в парах молекулы ртути, если плотность паров ртути по воздуху равна 6,92?
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том давлении и одинаковых температуре массы равных объёмов газов относятся как их молекулярные массы:

где m1/m2 — относительная плотность первого газа по второму, обозначаемая D. Следовательно, по условию задачи:

Мольная масса воздуха равна 29г/моль. Тогда

 M1 = D . M2 = 6,92 . 29 = 200,6 г/моль.                                         

Зная, что Ar(Hg) = 200,6 г/моль, находим количество атомов (n), из которых состоит молекула ртути:

Видео:МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Таким образом, молекула ртути состоит из одного атома.

Ответ: из одного.


Задача 87. 
При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том давлении и одинаковых температуре массы равных объёмов газов относятся как их молекулярные массы:

где m1/m2 — относительная плотность первого газа по второму, обозначаемая D. Следовательно, по условию задачи:

Мольная масса азота равна 28г/моль. Тогда мольная масса паров серы равно:

M1 = D . M2 = 9,14 . 2 = 255,92 г/моль.                                            

Зная, что Ar(S) = 32г/моль, находим количество атомов (n), из которых состоит молекула серы:

Видео:Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.

Таким образом, молекула серы состоит из одного атома.

Ответ: из восьми.


Задача 88. 
Вычислить мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87°С и давлении 96 кПа (720мм рт. ст.) равна 0,93г
Решение:
Выразив данные задачи в системе единиц СИ (Р = 9,6 . 10Па; V = 5 . 10–4 м3; m = 0,93 . 10-3 кг; Т = 360 К) и подставив их в уравнение Клапейрона- Менделеева (уравнение состояния идеального газа), находим мольную массу газа:

                                

Здесь R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль . К); Т – температура газа, К; Р – давление газа, Па; V – объём газа, м3; М – мольная масса газа, г/моль.

Отсюда

Ответ: 58 г/моль.


Задача 89. 
При 17 °С и давлении 104 кПа (780мм рт. ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа.
Решение:
Выразив данные задачи в системе единиц СИ (Р = 10,4 • 10Па; V = 6,24 • 10-4 м3; m = 1,56 • 10-3 кг; Т = 290 К) и подставив их в уравнение Клапейрона- Менделеева (уравнение состояния идеального газа), находим мольную массу газа: 

                     

Здесь R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль . К); Т – температура газа, К; Р – давление газа, Па; V – объём газа, м3; М – мольная масса газа, г/моль.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Отсюда

Ответ: 58 г/моль.


🎦 Видео

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.Скачать

Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса и молярный объем газов | Химия 8 классСкачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса и молярный объем газов | Химия 8 класс

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

ЧТО ТАКОЕ МОЛЬ И КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В ХИМИИ?Скачать

ЧТО ТАКОЕ МОЛЬ И КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В ХИМИИ?

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекулСкачать

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 классСкачать

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 класс

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества по известной относительной плотности газаСкачать

Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества по известной относительной плотности газа
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии